高中化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教案蘇教版選修.doc

江蘇省連云港市贛榆縣贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué) 高中化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教案 蘇教版選修4單元第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡節(jié)題第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念過程與方法通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過溶液的導(dǎo)電性，體會(huì)化學(xué)對(duì)生活的作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)講解酸和堿是生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用的物質(zhì)，但又有弱酸（如醋酸）弱堿（一水合氨），為什么？提問什么叫電離？： 練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1） 鹽酸中加入鎂粉 （2） 醋酸中加入鎂粉 講解將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是 熔化或溶于能否導(dǎo)電 。將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是 溶于水能否完全電離 。（一）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 講解1相互關(guān)系能否 電離是否 完全 否非電解質(zhì) 化合物 是強(qiáng)電解質(zhì) 能 否弱電解質(zhì)熱或水的作用 電解質(zhì) 自由移動(dòng)離子 電離 實(shí)驗(yàn)探究醋酸是弱電解質(zhì) P58口答 電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)時(shí)離解出自由移動(dòng)離子的過程。Mg2+ 2H+=Mg2+H 22CH3COOH=2CH3COO+Mg2+H 2理解物質(zhì)的分類方法和依據(jù)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)方法原理1、測同濃度的導(dǎo)電性2、測同濃度的C（H+）3、同濃度同體積（過量）與等質(zhì)量的鎂反應(yīng)速率（二）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱影響溶液導(dǎo)電能力的因素：講解自由移動(dòng)離子濃度的大小。（主要決定因素）溫度一定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。溫度：濕度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（與金屬導(dǎo)電相反）離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。由此可知：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。如 較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)。 CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。（思考）：若在某溶液中加入一種物質(zhì)，出現(xiàn)沉淀，則溶液的導(dǎo)電能力一定減弱嗎？（溫度不變）如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和極難電離的水，使溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，雖有沉淀BaSO4生成，但同時(shí)生成了HCl，相當(dāng)于1molSO42被2molCl代替，故導(dǎo)電能力有所增強(qiáng)。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，則導(dǎo)電能力幾乎不變。自由移動(dòng)離子濃度的大小。溫度：（與金屬導(dǎo)電相反）離子電荷數(shù)（思考）：1一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？同濃度鹽酸作為參照物。閱讀P59分析：不一定。關(guān)鍵要看溶液中離子濃度有無顯著變化。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)如（1）Cl2 氯水 即不是電解質(zhì) HCl.HclO又不是非電解質(zhì) 發(fā)生電離（2）CO2 碳酸溶液 非電解質(zhì) H2CO3電離（3）Na2O NaOH溶液 雖不是本身電離 NaOH電離但可在熔融態(tài)電離，故它屬強(qiáng)電解質(zhì)（思考）2有機(jī)物一定是非電解質(zhì)？ 3 金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電原因相同？ 典型例題例1下列屬于非電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A鹽酸 B二氧化硫 C乙醇 D鎂 E碳酸鈣 F乙酸例2在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：_、_解析：從圖2可分析知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與Ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與OH反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過量A的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說明A應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2想一想：A可否為Na2SO4或H2CO3溶液？為什么？例3：利用所學(xué)習(xí)知識(shí)，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明一水合氨是弱電解質(zhì)。小結(jié)學(xué)會(huì)證明醋酸是弱電解質(zhì)作業(yè)講義分析：不一定！關(guān)鍵要分清發(fā)生電離是否是原物質(zhì)本身。有可能溶于水時(shí)就發(fā)生了化學(xué)變化不一定，羧酸等是弱是解質(zhì)。不相同，自由電子和自由移動(dòng)離子。解析：C，A是混合物；B溶于水能導(dǎo)電說明亞硫酸是電解質(zhì)；C大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)；D是金屬單質(zhì)；E是強(qiáng)電解質(zhì)（難溶于水，但能完全電離）。解析：以同濃度的氨水和氫氧化鈉相比較 以同濃度的醋酸相比較導(dǎo)電性。板書計(jì)劃 強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)（一） 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）（二） 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱影響溶液導(dǎo)電能力的因素：反饋實(shí)驗(yàn)效果比較差。課后練習(xí)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）CDA乙醇 B氯氣 C氯化鋁 D冰醋酸2物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）CA鹽酸=硫酸醋酸 B鹽酸硫酸醋酸C硫酸鹽酸醋酸 D硫酸鹽酸=醋酸3以下說法正確的是（ ）AA同體積同濃度的鹽酸和醋酸和足量鋅反應(yīng)，開始時(shí)，鹽酸反應(yīng)速率快。B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出H2多。C同體積濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的熱量多。D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的離子方程式均為Zn+2H=Zn2+H24能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）BDA醋酸能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。B物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液中，H+物質(zhì)的量濃度鹽酸與醋酸溶液中要大的多。C醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。D含H+數(shù)相同的兩種體積相同的鹽酸和醋酸的溶液，其物質(zhì)的量濃度醋酸要比鹽酸大得多。5區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是（ ）AA電離程度 B化學(xué)鍵類型 C物質(zhì)的狀態(tài) D溶液的導(dǎo)電能力6某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）BAA為非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是離子晶體 DA是弱電解質(zhì)7相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）DA100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C100mL 0.1mol/L的HF溶液D100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)都存在的離子是（ ）DAH+ BHSO4 CSO4 DK+直擊高考1把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）（03江蘇）BDA自來水 B0.05/L mol醋酸 C0.5mol/L醋酸 D0.