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2018屆高三化學(xué)4月月考試題7.化學(xué)知識無處不在,下列與常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是常見古詩文記載化學(xué)知識A夢溪筆談中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高B晉代葛洪的抱樸子記載:“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液志,冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體C望廬山瀑布:“日照香爐生紫煙”膠體的丁達爾效應(yīng)D荀子勸學(xué):“冰水為之,而寒于水”冰的能量高于水,冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NAB.6.0gSiO2中含有的硅氧鍵的數(shù)目為2NAC.25時,50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NAD.6.8gKHSO4晶體中含有0.1NA個陽離子9.茅臺酒中存在少量具有風(fēng)梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如下。下列說法中正確的是A.X難溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有5種D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:210.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是實驗操作現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液變藍,且不褪色Na2O2是堿性氧化物B向20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量濃硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中試管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2 D將pH試紙潤濕,置于盛有HCl氣體的集氣瓶口 .試紙變紅丨HCl是酸性氣體11.A、B、C、D、B為短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中有兩種是金屬元素,A、B兩元素分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生中和反應(yīng),下列說法中正確的是A.原子半徑:CDEABB.制備含D、E的二元化合物時,可能需要在干燥條件下進行C.A與C形成共價化合物,溶于滴有酚酞的水中顯紅色。D.常見氫化物的熱穩(wěn)定性:BE12.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.06.0之間,通過電解生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附懸浮污物而沉積下來,具有凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法中正確的是A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.根據(jù)圖示,負極電極反應(yīng)式:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OD.為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇13.常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(14分) 冬青油的主要成分為水楊酸甲酯,常作香料。某實驗小組利用水楊酸和甲醇按如圖裝置制備冬青油。反應(yīng)方程式如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點/溶解性甲醇320.7965.8易溶于水冬青油1521.1801.189222.2微溶于水實驗步驟:在100mL圓底燒瓶中放入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,再小心地加入8mL濃硫酸,搖勻。加入12粒沸石,按圖示裝置組裝好儀器,加熱,保持8595回流1.5h。反應(yīng)完畢,待裝置冷卻后,向燒瓶中加入50mL水然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,棄去水層,將有機層再倒入分液漏斗中,依次用50mL5%NaHCO3溶液和30mL水洗滌。將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶,加入0.5g無水CaCl2。最后將上述混合物進行整理,收集221224的餾分,稱量產(chǎn)物為6.80g。回答下列問題:(1)裝置中儀器2的名稱是 。(2)欲使反應(yīng)溫度控制在8595之間,應(yīng)采用的加熱方式是 ,合成冬青油時溫度過高,不利于生成冬青油的原因為 。(3)用NaHCO3溶液洗滌的目的是 ,判斷冬青油洗凈的方法是 。(4)分液漏斗使用前需 并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振蕩并 后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應(yīng)先 然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。(5)本實驗所得到的冬青油產(chǎn)率為 。27.(14分)工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下:已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離出TiO2+和SO42-。請回答下列問題:(1)生產(chǎn)時要將鐵塊粉碎研細加入廢液中,粉碎鐵操作的目的是 。寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式: 。(2)步驟中加入足量鐵屑的目的是 。(3)步驟中生成的A是 (其化學(xué)式),熔液中還可得副產(chǎn)品主要是 (填化學(xué)式)。(4)步驟的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度,原因是 。(5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:上述合成路線的總產(chǎn)率為60%,乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體(M=234gmol-1)需要標準狀況下的己烯 m3(保留一位小數(shù))。28.(15分) 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法用肼(N2H2)還原新制Cu(OH)2方法電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) H1=-akJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-bkJmol-1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) H3=-ckJmol-1則方法發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H= kJmol-1(2)工業(yè)上很少用方法制取Cu2O,是由于方法反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當,會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因: 。(3)方法為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學(xué)方程式為 。(4)方法采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,則陽極上的電極反應(yīng)式為 ,當生成 克Cu2O時,就會有NA個陰離子通過離子交換膜。(5)在2L的密閉容器中,用以上、兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0,水蒸氣的濃度(molL-1)隨時間(min)變化如下表所示。a g Cu2O溫度01020304050 方法T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法T20.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法T30.100.0880.0800.0800.0800.080實驗時的溫度:T2 T1。方法前20min的平均反應(yīng)速率v(O2) 。方法的平衡常數(shù)為 。35.化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為 ;PCl3的立體構(gòu)型為 。(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 反應(yīng)發(fā)生。A. CsICl2=CsCl+ICl B. CsICl2=CsI+Cl2(3)下列分子既不存在s-鍵,也不存在p-鍵的是 。A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2(4)已知COCl2為平面形,則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ,寫出CO的等電子體微粒的化學(xué)式: (寫2個)。(5)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。己知該氧化物的密度是gcm-3,則晶胞中兩個離得最近的鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。36.化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。其含氧官能團的名稱為 。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ,化合物C與足量的NaOH的乙醇溶液共熱得到的有機產(chǎn)物的名稱是 。(3)H屬于-氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)最多有 種,寫出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: 。(4)合成F(相對分子質(zhì)量為366)時還可能生成一一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使溴水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)已知:,寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:7-13CABDBBC26.(14分)(1)球形冷凝管(2分) (2)水浴加熱(2分) 溫度過高,甲醇揮發(fā),平衡向左移動,冬青油產(chǎn)率下降。(2分) (3)除去水楊酸、硫酸等雜質(zhì)(1分) 取少量分液漏斗中的有機層液體,加入飽和NaHCO3溶液,若沒有氣體產(chǎn)生,說明己洗凈(2分)(4)檢漏(1分) 放氣(1分) 打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準漏斗上口的小孔)(1分)(5)89.5%(2分)27.(14分,每空2分)(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積,可提高反應(yīng)速率和廢液轉(zhuǎn)化效率TiO2+3H2OH4TiO4+2H+(2)將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,消耗溶液中的H+促進TiO2+的水解(3)CO2 (NH4)2SO4(4)防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 (5)165.928. (15分(1)2c-a-b(2分)(2)若溫度不當,會生成Cu(2分)(3)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2(2分)(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分) 72(2分)(5)(1分) 3.510-5molL-1min
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