2019版高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(無答案).doc

2019版高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(無答案)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Si:28 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ba:137一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是 （ ）ASO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆2下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是 （ ）ASO3、CO2、 NO2都是是酸性氧化物 B汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì) DNH3 、NH3H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物3下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A. 容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B. 蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D. 燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干4下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-5下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是 （ ）A. 向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-C. 向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+6將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O，下列判斷合理的是 （ ）AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中全部表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化7下列除雜方案錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液過濾DMgOAl203NaOH溶液過濾8下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是 （ ）在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸配制100 mL l00 molL的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取585 g NaCl固體物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約13處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗用廣泛pH試紙量得某溶液的pH =12.2 用堿式滴定管量取20. 0 mL0.1000 molLKMnO4溶液 銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅 A B C D9下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 （ ）A BCD 10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 （ ）A1molCnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1) NAB4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NAC25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數(shù)為0.1NAD1molFeI2與1molCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物中,SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D玻璃的生產(chǎn)工業(yè)屬于硅酸鹽工業(yè)，玻璃與水泥一樣，主要成分都是硅酸鹽12根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 （ ）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為11C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOCl2Br2Fe3+13按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不合理的是 （ ） (注：放置10小時(shí)后 HClO分解)A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性：YXZC. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則XZ過程的離子反應(yīng)有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則XZ過程的離子反應(yīng)有：2HClO+CO32-=CO2+O2+H2O+2Cl14現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是 （ ）A. 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2 mlB. 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b gC. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cg D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g15用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中Na2SO4氯水混合物NaOH溶液16將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mo1/L的2L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（ ）A(m-16)g B(m+16)g C(m-32) g D16g17下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有 （ ）序號(hào)XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D18下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 （ ）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2； 過量NaOH溶液和明礬溶液混合；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；金屬鈉投入FeCl3溶液中A B只有 C只有 D只有19常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2、SO42-水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32-、NO3、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2、SO42-A B C D20在Na+濃度為0.9 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：I. 向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II. 將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6gIII. 在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是 （ ）AK+一定存在，且c(K+)1.3molL1B實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3D實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO4221氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 （ ）A (CN)2H2=2HCNBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)222常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是 （ ）A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 BNaHSO3溶液顯酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O = 2HClOCO32-二、填空題（本題包括23、24、25、26四題，共56分）23（16分）元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42Clc/（molL1）51031102寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上處理水體中NO3的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下:（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是 ；判斷鐵屑洗凈的方法是 ；（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬材料，試回答下列問題：（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S為2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià))關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是 (選填序號(hào))；a從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生32gSc反應(yīng)過程中只有一種元素被還原 dCuFeS2既作氧化劑又作還原劑（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是 。24（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。常溫下0.1 molL-1 E溶液中只有3種離子，且溶液中的錯(cuò)誤！未找到引用源。c(H+)/c(OH-) =1012。據(jù)此推斷，B的分子式為 ，DE的化學(xué)方程式為 。（2）若A E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，DEC是工業(yè)制備C的普遍方法。則A的電子式為 ；電解D的水溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為 ；除去C固體中的少量E應(yīng)采用的方法是 。（3）若A為單質(zhì)，B、C均為鹽，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性；B、C的水溶液混合后可生成D，寫出B + C D的離子方程式： ；若將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)的離子方程式： ；用離子方程式表示C的水溶液呈堿性的原因： 。25(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”) ，裝置己的作用是 ；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等： 。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)。 A蒸餾水 B濃氫氧化