高二化學(xué)第一學(xué)期期末模擬測(cè)試卷.doc

高二化學(xué)第一學(xué)期期末模擬測(cè)試卷 本試題卷1至8頁(yè)。共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+2已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03設(shè)CCO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N23H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大4下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D熱的純堿溶液去油污效果好5將0.1molL-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的c(OH)增大6下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（ ）A氯化鎂、氫氧化鈉 B硫酸鈉、氫氧化鋇C氯化鋁、氨水 D溴化亞鐵、氯水7對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電源A上的a極是正極Bd極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-2e-Cl2Ce、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1DC中溶液的pH增大9用酚酞作指示劑，以0.100 molL-1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是( )A標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗C觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定1025時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)二、選擇題(本題包括10小題，題每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)11影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率B增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量12下列離子方程式正確的是( )A碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB碳酸氫銨與足量氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ + OH H2O + NH3電解C用惰性電極電解硝酸銀溶液 4Ag+4OH=4Ag+O2+2H2OD亞硝酸鈉水溶液顯堿性 NO2 +H2O HNO2+OH13. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（ ）A、電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B、H2為正極，O2為負(fù)極C、正極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e -=4OH-D、正極反應(yīng)為： 2H2+4OH-4e-=4H2O；14燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -QB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -QD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q15已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25B由水電離出來的H+的濃度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t616某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低17在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。滿足該條件的反應(yīng)可能是( )A pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合B0.2 molL1的CH3COOH溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合CCH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D0.1 molL1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合18某溶液既能與NaOH反應(yīng)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，又能與FeCl3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，則在該溶液中可以大量共存的離子組是( )AK+、Na+、CO32、Cl BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 19500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是 （ ） A原混合溶液中 c (K+)為2 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D電解后溶液中c(H+)為2 molL120恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol(Lmin)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6 molL1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是( )Ax=2 B平衡時(shí)M中c(A)0.8 Dy0.8淮安中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末模擬測(cè)試 高二化學(xué) 2007.01班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 請(qǐng)將第I卷選擇題答填入下列表格中題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第卷（非選擇題，共70分）三、(本題包括6小題，共58分)20（9分）(1)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)） A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；B、用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mL；C、容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水；D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液;E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。(2)某同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損(如右圖)，請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。 猜想：這種試劑可能是_ 簡(jiǎn)述驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案： _ 21（11分）25、1.01105Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1molL1,寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式 。若此時(shí)溶液的pH=4,向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色。將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ，靜置后的澄清的溶液呈 色；（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時(shí)溶液的pH約為 ；（3）向C溶液中通入足量氧氣，使H2S完全反應(yīng), 反應(yīng)的離子方程式為 ，靜置后的溶液呈 色, 其pH約為 ；（4）向D溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。22. （8分）人體中的血紅蛋白(簡(jiǎn)寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡(jiǎn)寫為Hb02)。其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+02 HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb02+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。 (2) 除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中會(huì)和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應(yīng)? 。(3) 肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 簡(jiǎn)述理由 。23(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學(xué)式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_ _；（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序 _；（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是 _；（5）若B1、B2兩溶液的pH5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。24(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_。(2)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 。(3)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_。25(10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 。 四、(本題包括2小題，共12分)26(6分