2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次(8月)月考試題(含解析).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次(8月)月考試題(含解析)1.下列化學(xué)用語中，正確的是()A. 氯化鈉的電子式為B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：D. 重水的化學(xué)式為H2O(或D2O)【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C、氯化氫是共價(jià)化合物，形成過程為，C錯(cuò)誤；D、重水的化學(xué)式正確，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷2.下列說法中，正確的是（ ）A. H35Cl、H37Cl屬于同素異形體B. 16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布相同C. 穩(wěn)定性：CH4SiH4；還原性：HClH2SD. K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能屬于同素異形體，A不正確；B、16O與18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，因此核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是C強(qiáng)于Si，所以穩(wěn)定性是CH4SiH4；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。非金屬性是Cl強(qiáng)于S，因此還原性是HClH2S，C不正確；D、金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以Mg2、Ca2、K的離子半徑依次增大，氧化性依次減弱，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查原子核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等3. 銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)。下列對 Cs與 U描述正確的是（ ）A. Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37 B. Cs與U的中子數(shù)差值為98C. 銫137的電子數(shù)是82 D. 鈾元素的相對原子質(zhì)量是235【答案】A【解析】試題分析：A、Cs的質(zhì)子數(shù)為55，U的質(zhì)子數(shù)為92，兩者相差37，故正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，Cs的中子數(shù)為13755=82，U的中子數(shù)為23592=143，兩者相差61，故錯(cuò)誤；C、中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，Cs的電子數(shù)為55，故錯(cuò)誤；D、元素的相對原子質(zhì)量為各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分含量的乘積之和，此題無法計(jì)算鈾元素的相對原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子的關(guān)系以及元素相對原子質(zhì)量的求法等知識。4.據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的A. 第六周期第A族 B. 第七周期第A族C. 第七周期第A族 D. 第八周期第A族【答案】B【解析】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，而116號元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第A族元素，答案選B。點(diǎn)睛：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第六周期第A族。5.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A. 銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. 正極有O2逸出D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大【答案】A【解析】【詳解】A、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C、正極上氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近SO42-濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向的判斷，在原電池中，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。6. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3B. ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgC. Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD. 2H2O2=2H2O【答案】C【解析】試題分析：A該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯元素化合價(jià)降低，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑是不同物質(zhì)，所以能構(gòu)成原電池，故A不選；B該反應(yīng)中，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銀元素化合價(jià)降低，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑是不同物質(zhì)，所以能構(gòu)成原電池，故B不選；C該反應(yīng)中，硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)和+4價(jià)，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故C選；D該反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑不是同一物質(zhì)，所以能構(gòu)成原電池，故D不選；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池原理【名師點(diǎn)晴】明確構(gòu)成原電池的化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，只有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)且氧化劑和還原劑不是同一物質(zhì)的反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，結(jié)合元素化合價(jià)來分析解答。7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A. 對該反應(yīng)體系加熱B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C. 滴加少量CuSO4溶液D. 改用鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B、向溶液中滴加濃硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能反應(yīng)放出氫氣，故B選；C、加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意構(gòu)成原電池后負(fù)極反應(yīng)速率加快。8.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯(cuò)誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓?.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是()A. 檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH【答案】C【解析】試題分析：A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+ 4e-+4H+2H2O，負(fù)極：CH3CH2OH4e-+ H2OCH3COOH + 4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24 L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O，C正確；D、根據(jù)正極反應(yīng)式可知，D正確。答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫?！久麕燑c(diǎn)晴】1、一般電極反應(yīng)式的書寫：原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下：（1）首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。（3）根據(jù)還原劑負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑正極材料，還原產(chǎn)物正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。（4）注意環(huán)境介質(zhì)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。2、復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫：復(fù)雜電極,反應(yīng)式總反應(yīng)式較簡單一極的電極,反應(yīng)式。如CH4酸性燃料電池中CH42O2CO22H2O 總反應(yīng)式，2O28H8e4H2O 正極反應(yīng)式，得：CH42H2O8eCO28H 負(fù)極反應(yīng)式。視頻10. 下列變化中，屬于物理變化的是（ ）石油的分餾煤的干餾 石油的裂化鋁熱反應(yīng)由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑?shí)苯遇溴水 海水蒸餾法制取淡水A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：石油的分餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，正確；煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；石油的裂化是大鏈分子變?yōu)閿嗔逊肿拥倪^程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；由乙烯變?yōu)榫垡蚁┊a(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；氧氣、臭氧是不同的物質(zhì)，由氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞醢l(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；乙烯催熟果實(shí)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；苯遇溴水發(fā)生萃取作用，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，正確；海水蒸餾法制取淡水，只是分離混合物，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，正確?？键c(diǎn)：考查物理變化與化學(xué)變化的判斷的知識。11.下列關(guān)于石油的說法正確的是()A. 石油是混合物，汽油是純凈物B. 石油的分餾產(chǎn)物是純凈物C. 石油的裂化和裂解均為物理變化D. 乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同【答案】D【解析】【詳解】A汽油是復(fù)雜烴類（碳原子數(shù)約511）的混合物，故A錯(cuò)誤；B石油分餾的各餾分均是混合物，如汽油、煤油等，故B錯(cuò)誤；C石油的裂化和裂解均為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取，使溴水層褪色，故D正確；故選D。12.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，最符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，生成物只有一種。A產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故A錯(cuò)誤；B產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學(xué)”的思想，故C正確，D產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于聚乙烯的說法正確的是()A. 聚乙烯是通過加聚反應(yīng)生成的B. 聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點(diǎn)C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品D. 聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染【答案】A【解析】聚乙烯是混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯塑料袋沒有毒，能裝食品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯會(huì)造成白色污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A. 苯與硝酸反應(yīng)制取硝基苯B. 乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷C. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸【答案】B【解析】【詳解】A苯與濃硝酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B、在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷的過程是溴化氫將乙烯中的雙鍵加成變?yōu)閱捂I的過程，屬于加成反應(yīng)，故B選；C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，屬于取代反應(yīng)，故C不選；D、油脂在酸性條件下能水解為甘油和高級脂肪酸，是油脂分子中酯基的碳氧鍵斷裂，分別與水分子提供的氫原子和羥基相連，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選B。15.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是()A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)D. 植物油屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B苯與溴不反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C甲烷、乙烯、乙醇的燃燒為氧化反應(yīng)，且乙醇還可發(fā)生催化氧化，故C正確；D植物油的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。16.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中，正確的是()A. 乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，氣液分離B. 乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C. CO2(SO2)：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D. 乙醇(乙酸)：加足量濃硫酸，蒸餾【答案】B【解析】試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純。17.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發(fā)生的反應(yīng)有:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+2H+=Zn2+H2,由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池,所以,a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大,即反應(yīng)完成所需的時(shí)間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2+H2。符合這些條件的圖像就是D。18.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，根據(jù)此圖的提示，下列敘述不正確的是()A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【答案】B【解析】A、氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，A正確；B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是正負(fù)極判斷和電解反應(yīng)式的書寫。注意電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是否在熔融的電解質(zhì)等。19.已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，下列關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式如下，該烴的說法中正確的是()A. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上C. 分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上D. 該烴屬于苯的同系物【答案】B【解析】試題分析：A、甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個(gè)碳原子共面，故A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；C、由A分析可知，分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。解答該類試題的判斷技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。借助CC鍵可以旋轉(zhuǎn)而CC鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。20.已知2SO2O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【答案】B【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就放熱，B項(xiàng)正確；A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.下列說法正確的是()A. 由H原子形成1 mol HH鍵要吸收熱量B. N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A、形成化學(xué)鍵釋放能量，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)中原子之間的鍵能越大，越穩(wěn)定，因此破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量，故B正確；C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，弱酸弱堿不是，故C錯(cuò)誤；D物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。22.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是（）A. 194B. 391C. 516D. 658【答案】B【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。視頻23.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，故錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正確；D、v（W）：v（X）=3：2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。視頻24.實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，當(dāng)放出314.624 kJ的熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%【答案】C【解析】試題分析：放出314.624kJ的熱量，消耗SO2的物質(zhì)的量為314.6242/196.64mol=3.2mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為3.2/4100%=80%，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算等知識。25.在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()A. H4 (H1H23H3) B. H4 (3H3H1H2)C. H4 (H1H23H3) D. H4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)和第二個(gè)反應(yīng)相加，減去3倍的第三個(gè)反應(yīng)，即得3S(g)= S2(g)，再將反應(yīng)乘以 即得第四個(gè)反應(yīng)，所以H4 (H1H23H3)，答案選A。26.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填字母)。aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低bY的化合價(jià)比Z低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈dY最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。【答案】 (1). (2). Na (3). c、d (4). (5). N2H42H2O2=N24H2O【解析】T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表等，所以選C、D；(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；(4)氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2其電子式為。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。27.已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_，_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羥基 (3). 羧基 (4). 加成反應(yīng) (5). 氧化反應(yīng) (6). 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) (7). CH2=CH2H2OCH3CH2OH (8). CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O【解析】【詳解】由信息可知A為CH2=CH2，結(jié)合合成路線圖可知，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3。（1）A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）B為CH3CH2OH，B中官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（4）反應(yīng)、分別為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。28.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab_。（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變【答案】 (1). 21 (2). molL1min1 (3). C、E、F【解析】【詳解】（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab=2：1，故答案為：2：1；（2）由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=1molVL(t2t1)min=1V(t2t1)mol/（Lmin），故答案為：1V(t2t1)mol/（Lmin）；（3）A平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C由于ab，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；D單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；EN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故E正確；FN