2019屆高三化學(xué)上學(xué)期小測(cè)(13).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期小測(cè)(13)一、 單選題(本大題共14小題，共84分)（注意，選擇題的答案涂在答題卡上）1化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng)食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同omD纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB10g D2O和 H218O混合物中含有的原子數(shù)為1.5NAC1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子D1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3總數(shù)為0.1NA3電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AA極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極BPt電極上發(fā)生還原反應(yīng)CAg-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-D電解一段時(shí)間后，兩極減少的質(zhì)量一樣多4下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 A實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B實(shí)驗(yàn)：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)C實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4H2CO3HClO5APM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于APM的說(shuō)法中，正確的是 A屬于糖類(lèi)化合物B分子式為C14H16N2O5C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)6短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見(jiàn)的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說(shuō)法正確的是 AX、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣WX BY、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡 C室溫下，005molL1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：YZU7. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量熱量B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸C過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳D浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯8化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A將煤通過(guò)物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒C光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，有機(jī)玻璃屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體9下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25.0g CuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B除去NaCl固體中少量的Na2CO3將混合物溶于水，再加入稍過(guò)量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)結(jié)晶C使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42-向Na2SO3溶液中加入過(guò)量的H2O2溶液D確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀10某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A2種 B3種 C4種 D5種以上11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A88.0g CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB0.1L l.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2NAC100mL 12 molL1 的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA12a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說(shuō)法正確的是Aa、b、f三種元素的最高價(jià)含氧酸均是強(qiáng)酸Bc、d、e三元素的最高價(jià)的水化物均是強(qiáng)堿Ca、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)De元素的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出13如圖所示在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeC12、HCl組成的混合溶液。己知在此電壓下，陰、陽(yáng)離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽(yáng)極放電，下列分析正確的是AC1電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2BC1電極處溶液首先變黃色CC2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl-2e-=Cl2D當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過(guò)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移14常溫下向25 mL0.1 molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）：下列說(shuō)法不正確的是 Aa點(diǎn)水電離出的c(OH)等于d點(diǎn)水電離出的c (OH) B在c點(diǎn)，滴加的V(HCl) 12.5mL C 在b點(diǎn)，離子濃度大小為 c(OH)c(H+)c(M+)c(Cl) D在d點(diǎn)，c(OH) c(M)2c(MOH)103mol/L15（16分）從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填 字母序號(hào)）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約 5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）： 回答下列問(wèn)題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3。若常溫時(shí)KspAl(OH)3=1.01032，此時(shí)理論上將Al3沉淀完全，則溶液的pH為_(kāi)。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是 。（3）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN，方案如下：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用： 。1-7 CBCBCCD 8-14 DABADCC15（14分）（1）c （2分）（2）CO和SO2等（寫(xiě)出一個(gè)合理答案給1分，共2分） 5（2分）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（2分）（3） Fe(OH)3（2分） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，