北京市海淀區(qū)2012屆高三5月查漏補(bǔ)缺試題化學(xué) 2012高考.doc

考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案海淀高三化學(xué)補(bǔ)漏題【說明】1.本套題目主要是在本學(xué)年5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補(bǔ)漏；2.每部分（或每道題）后注明了選取該題的意圖，請老師們在使用時關(guān)注；3.組織本套題目的目的不是模擬高考，而是關(guān)注了學(xué)生在前期訓(xùn)練中知識、方法方面的不足。因此，學(xué)校在組織三?？季頃r，選用本套題目中的習(xí)題要慎重，要注意控制用量；4.本套題目題量較大，老師們可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。第1組：化學(xué)與生活【說明】1.本部分題目選擇時關(guān)注了催化劑的價值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生產(chǎn)及用途、白色污染、天然氣和石油液化氣的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和藥物、空氣環(huán)境等主題，均為考試說明中明確要求的內(nèi)容。2.使用時可以把題目改成正誤判斷，或要求學(xué)生指出其在書中的位置，以引領(lǐng)學(xué)生閱讀教材。當(dāng)然，還要關(guān)注5套試題中已經(jīng)考過的內(nèi)容主題。1下列說法不正確的是A牛肉、雞蛋等均屬于酸性食物B維生素C可用作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑C大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液D.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外2下列關(guān)于合金的說法不正確的是A合金只能由金屬熔合而成B硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金C焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低D合金的硬度可以大于它的純金屬成分3下列說法正確的是A回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬B是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志C.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋D綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案4下列說法不正確的是A用熟石灰可處理酸性廢水B用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性C處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)D向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量5下列說法不正確的是A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯C人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類6下列說法正確的是A提高玻璃中SiO2的含量可以制成鋼化玻璃B陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料C水泥由于具有水硬性而成為一種非常重要的建筑材料D普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO37下列說法不正確的是A天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D催化劑不僅可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，還可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率8下列說法不正確的是ACO2和CH4都是溫室氣體B“白色污染”會加劇溫室效應(yīng)C室內(nèi)空氣比較潔凈，幾乎不存在污染物D為治理“白色污染”提出3R運(yùn)動是指要做到廢塑料的減量化、再利用和再循環(huán)第2組：元素化合物1下列事實(shí)不能用金屬活動性解釋的是A生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部【說明】關(guān)注點(diǎn)為“能用金屬活動順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象”?？荚囋嚲砀呖紡?fù)習(xí)模擬答案2下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。FeAsI已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為，用電子式表示C的形成過程：。當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是，B含有的化學(xué)鍵類型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為。t時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為。元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具（1）列舉一條能夠說明的非金屬性強(qiáng)于的事實(shí)：，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的非金屬性強(qiáng)于的原因：。（2）As在元素周期表中的位置：。（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物的化學(xué)式為。（4）Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成H3AsO4，當(dāng)消耗1mol氧化劑時，電子轉(zhuǎn)移了2mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！菊f明】使用本題時，希望從以下方面予以關(guān)注：知識：熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)；技能：練習(xí)化學(xué)用語的書寫；思路方法：用反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)元素化合物的推斷；用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)遞變規(guī)律考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案3.圖中X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出akJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。【說明】本題關(guān)注無機(jī)物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)。第3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率1已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0kJmol1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.225molL1min1C13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D13min時，向容器中充入2mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加【說明】本題關(guān)注對化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（A），關(guān)注對壓強(qiáng)對速率、平衡影響的本質(zhì)的理解（C、D）。2低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)HakJmol113考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）850時在體積為10L反應(yīng)器中，由圖可知到4min時反應(yīng)能量變化51.6kJ,則a=。t1t1時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t1(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(填增大、減小或不變)。表中3min4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)16%(填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度（4）若在500時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為?！菊f明】本題關(guān)注對數(shù)據(jù)圖、數(shù)據(jù)表信息的接受、吸收和整合能力；用其他物理量（體積分?jǐn)?shù)、平均摩爾質(zhì)量等）表征平衡移動的結(jié)果。第4組：電解質(zhì)溶液1下列說法正確的是A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化導(dǎo)電能力加水體積CH3COOHHCl溶解度溫度abmt圖1圖2考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C圖2中，t時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)【說明】本題關(guān)注根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。2.室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/LB.a點(diǎn)時溶液的Kw小于d點(diǎn)時溶液的KwC.b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱【說明】本題關(guān)注反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的確定；水的電離及離子積常數(shù)。3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、OH、Cl、HCO3、H、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg2【說明】本題關(guān)注：從離子角度分析電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)4工業(yè)上以鋰輝石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應(yīng)的離子方程式是。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7濾渣1（）（）II灼燒IIIAl2O3過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾濾液1濾渣1過濾濾液2濾渣2Li2CO3粗品93%98%硫酸250300石灰乳調(diào)pH至11飽和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250300考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）。（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入稍過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽極的電極反應(yīng)式是。b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！菊f明】本題關(guān)注復(fù)雜問題情境中信息的獲取能力；從離子的角度分析電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)；沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。第5組：電化學(xué)基礎(chǔ)1將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu2【說明】本題關(guān)注電化學(xué)裝置的“變形”；電化學(xué)過程中帶電微粒的遷移。2采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。（1）在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）。（2）若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱）?！菊f明】本題關(guān)注金屬腐蝕及其防護(hù)；電解池與原電池的串聯(lián)?？荚囋嚲砀呖紡?fù)習(xí)模擬答案第6組：有機(jī)化合物【說明】1.本部分選題關(guān)注定量信息的使用（定量的反應(yīng)信息、分子式信息等）；碳鏈結(jié)構(gòu)信息的使用；順反異構(gòu)；基于化學(xué)鍵的變化分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化；復(fù)雜推理（在多種可能性中進(jìn)行選擇、判斷）。2.本部分選題較難，教師可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。1有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料。（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）。X的結(jié)構(gòu)簡式是。1molF在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為83，消耗7.5molO2。F的核磁共振氫譜中有3個吸收峰，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是。Y+FZ反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）已知：（R、R代表烴基或氫原子）合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個CH3。AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是。BC的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是。P的結(jié)構(gòu)簡式是。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）種。a在酸性條件下水解為M和Nb一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為NOHH2Ni、F濃硫酸、BCDPA(C24H38O4)RCHCHCHORCHO+OHOHRRCH2CHOOH-Cl2H2OCH2=CH2O2X（三元環(huán)）H2OYCl2+H2OIICH2