福建省三明一中2014屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題.doc

高考考試畢業(yè)試卷福建省三明一中2013-2014學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)（考試時間:120分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共22小題，共44分，每小題只有一個選項符合題意）1.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是（）ASO2（氧化物）B碘酒（單質(zhì)）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）2.有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A少量鈉應(yīng)保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶B2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅D用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉，但可用電解飽和NaCl溶液的方法制得3.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（）A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維4.化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識錯誤的是（）ks5uA分散系的分類B氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：D二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物5.實際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）高考考試畢業(yè)試卷A氫的五種同位素B氫元素的五種不同微粒C氫的五種核素D五種氫元素6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA7.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）SiO2H2SiO3Fe(OH)3Al(OH)3FeCl2CaSiO3ABCD8.下列推斷正確的是（）ACO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，所以都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以它們與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCl2、SO2均能使品紅溶液退色，說明二者均有強(qiáng)氧化性D向溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，但不能說原溶液中一定含有SO42-。9.今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL-1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A1：1：1B1：1：3C3：2：3D3：2：210.標(biāo)況下有以下四種氣體：6.72LCH43.011023個HCl分子13.6克H2S0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積:B質(zhì)量:C物質(zhì)的量：D氫原子數(shù):11.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB向明礬（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O12.氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在粒子的高考考試畢業(yè)試卷說法正確的是（）A溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在B加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在13.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，可用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?4SO時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸14.下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是（）過量的鐵與Cl2反應(yīng)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABCD全部15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2ABCD16.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（）某無色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、MnO4、SO42由水電離產(chǎn)生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、Al(OH)4-、K+、CO32-高考考試畢業(yè)試卷在FeCl3溶液中：K+、Na+、24SO、Al(OH)4-ABCD17.下列判斷合理的選項是（）硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬ABCD18.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液19.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）AMnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2BHCl和HCN都易形成白霧CNaCN和AgCN都易溶于水D(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O20.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.25mol21.有一混合溶液含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)四種離子，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比變?yōu)?1，則通入氯氣的高考考試畢業(yè)試卷物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）(已知:還原性：I-Fe2+Br-Cl-)A71B72C73D7422.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第卷(非選擇題共56分)二、推斷與簡答（共4小題，共32分）23.(9分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式A_，B_，C_，D_。（2）E的摩爾質(zhì)量為_，C中陰陽離子個數(shù)比_；E和F可相互轉(zhuǎn)化，請寫出FE的離子方程式_。（3）C與A反應(yīng)生成F和D的化學(xué)方程式_，若該反應(yīng)生成的氣體D的體積為2.24L（標(biāo)況下），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。24.(7分)下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物；已知產(chǎn)物I是黃色溶液，A、B、E、G、H常溫下均為氣體；其中B為黃綠色氣體，D是淡黃色固體單質(zhì)；單質(zhì)C為黑色金屬之一。請回答下列問題：高考考試畢業(yè)試卷（1）請推測以下字母代表的物質(zhì)：I_，H_，F(xiàn)_。（填化學(xué)式）（2）若H和G的反應(yīng)生成的9.6gD，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，消耗的H在標(biāo)況下的體積為_L。（3）寫出I和C反應(yīng)生成J的離子方程式：_。（4）寫出檢驗J溶液中金屬陽離子的方法_。25.(8分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.30.5g已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x=_，y=_，z=_，氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）。（3）某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是_。ANaClBKMnO4CNH4ClD濃硫酸（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=_+3N2。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為_。26.(8分)某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+BC+D+H2O。請回答下列問題：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為_。(2)若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是_或_(填化學(xué)式)。(4)若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、實驗與分析（共3小題，共24分）高考考試畢業(yè)試卷27.(8分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_。（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_洗滌_。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式_；(K2Cr2O7還原為Cr3+)（5）若需配制濃度為0.01000molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7_g（保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0gmol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器一定不要用到的有_。（用編號表示）電子天平燒杯量筒玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管托盤天平（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將_。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28.(9分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：ks5u檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成高考考試畢業(yè)試卷體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_，(3)裝置B中的冷水作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標(biāo)況），電解池中通過的電子數(shù)為_綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率100%；_29.(7分)鐵及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈可選用的試劑是_（選填序