福建省上杭一中2011屆高三12月月考試題化學(xué).doc

高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案福建省上杭一中2011屆高三月考化學(xué)試題2010.12.31（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的原子量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27K-39Cr-52Fe-56Cu-64第卷（選擇題共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：BN2的電子式：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClD氫氧化鈉的電子式：3下列反應(yīng)中，產(chǎn)物不會(huì)隨反應(yīng)物量的改變而改變的是A鈉與氧氣B稀硫酸與鋁片C二氧化硫與氨水D稀硝酸與鐵粉4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB34gH2O2中含陰離子數(shù)為NAC飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA個(gè)膠體粒子D80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA5在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是7某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。（提示：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO32可能含有IABCD8下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋9下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BCO（CO2）飽和NaHCO3溶液洗氣CFeSO4（Fe2(SO4)3）足量鐵屑過濾DCO2（SO2）NaOH洗氣高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案10將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有amolH+由此可知A生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO311一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJmol-1化合物燃燒熱/kJmol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下列表達(dá)正確的是A正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJmol-1B穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；H=1560.8kJD相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多12下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某物質(zhì)中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生無色氣體。該物質(zhì)中一定含有NH4+13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是AAgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OB雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀，溶液紫紅色褪去：6H+2MnO4+H2O22Mn2+3O2+4H2OC在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O22H2O4Fe34OHD乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶：Cu2+S2CuS14某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)）下列說法正確的是A打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好BU形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸物質(zhì)選項(xiàng)abcANaOHNa2CO3NaHCO3BNa2SiO3SiSiO2CHClHClOCl2DSSO2SO3高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案C反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞KD將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽15已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D刺激性氣味的氣體是氨氣16將含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.1molCu，此時(shí)要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的ACuCl2BCuOCCu（OH）2DCuCO3上杭一中2011屆高三月考化學(xué)試題第卷（非選擇題共52分）17（10分）水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。（1）水處理絮凝劑包括無機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉。（2）氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），但用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程是。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。Na2FeO4用于消毒殺菌，是利用其性；實(shí)驗(yàn)室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是。18（12分）兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；t1t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是。t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是；為證實(shí)上述混合液中含有Fe2+，可以采取這樣的做法：先取樣，再加入試劑，觀察到溶液發(fā)生明顯的顏色變化時(shí)，可以說明Fe2+的存在。19（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）操作的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說明：。（3）操作中，酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（I2+2S2O32=2I+S4O62）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。20(15分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/LNaOH溶液ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量g。（用含a的代數(shù)式表示）化學(xué)參考答案高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案15:BCBAA610:CCBCC1115:DBACC16:A17(每空2分，共10分)（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）HClO，SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2（3）強(qiáng)氧化性；3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O18(12分)（1）鈍化；SO2H2(4分)溶液中SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）(3分)（2）（1/43/8）(3分)；酸性KMnO4(2分)19(每空3分，共15分)（1）Al2O3+Na2