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文檔簡介

1九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?;瘜W(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器:(1)固體藥品的取用:存放:廣口瓶。取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立)塊狀鑷子(一橫二放三慢滑)(2)液體藥品的取用:存放:細(xì)口瓶。取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜(3)量筒:無0刻度;正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰?。?)酒精燈:注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹?;鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)對物質(zhì)加熱用外焰(5)給物質(zhì)加熱的方法:對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙2可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8)取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)未說明藥品用量時(shí):液體一般取12毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成:氮?dú)猓?8%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(zhì)(0.03%)2、空氣中氧氣含量的測定:(1)藥品:紅磷(2)步驟:檢查氣密性;集氣瓶中加少量水;點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類3、氧氣(1)物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2)化學(xué)性質(zhì):能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法:收集方法:向上排氣法:排水法:裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a)、為什么試管口部略下傾?防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花?防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管物質(zhì)純凈物混合物(按物質(zhì)種類)單質(zhì)化合物(按元素種類)3(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面?防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+BAB分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:ABA+B氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1)水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng):產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比:1:8“正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢驗(yàn):O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。4過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)(2)、化學(xué)性質(zhì):可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬)現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成()、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)收集方法:向下排氣法:排水法:()、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣了解4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動;有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn)1、原子的構(gòu)成(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對原子質(zhì)量原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)5、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)(5)、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子(3)原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類,不是針對具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義(4)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律:(1)、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。(2)、最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè))3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素6最外層電子一般少于4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè)),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子(或原子團(tuán))電性不帶電帶電荷陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià),請注意以下幾點(diǎn):(1)記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(4)常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見單質(zhì)即為零!負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)的組成元素;由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算:相對分子質(zhì)量;物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為7四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡再交叉,如P為+5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等)3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);通過什么條件反應(yīng):反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)8硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色

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