2012-2013學(xué)年二學(xué)期普通化學(xué)和無機化學(xué)期末考試試卷(A卷)答案.doc

試卷答案第1頁（共3頁）內(nèi)蒙古民族大學(xué)2012-2013學(xué)年二學(xué)期課程考試試卷答案(A卷)課程名稱：普通化學(xué)和無機化學(xué)考試時間：120分鐘年級：xxx級專業(yè)：xxx題目部分，（卷面共有40題，80分，各大題標(biāo)有題量和總分）一、單項選擇題（20小題，共20分）1D2D3D4C5A6A7C8B9A10C11A12B13A14A15B16C17B18B19A20D二、填空（10小題，共10分）1NH3，F(xiàn)e(H2O)63+。263平面三角形V形直線形非極性極性非極性色散力取向力誘導(dǎo)力色散力色散力SCl2沸點高4銫氦521106取向力、誘導(dǎo)力、色散力誘導(dǎo)力、色散力色散力7因為Fe3+具有氧化性，而I具有還原性，所以Fe3+和I不能共存。812.210-20-0.249MnO4+3H+25H2=Mn2+4H2O10化學(xué)反應(yīng)條件的改變對E，k，K的影響活化能Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù)K升高溫度基本不變增大變化加正催化劑降低增大不變?nèi)?、計算?小題，共20分）1Cl2(g)+2I(aq)=2Cl(aq)+I2(s)mfG/kJmol-10-51.93-131.290mrG=2(-131.29)+002(-51.93)=-158.72(kJmol-1)E=5.96272.158mrzFG=0.822(V)2題中反應(yīng)涉及的兩個氧化還原半反應(yīng)為：(1)AgCl+eAg+Cl試卷答案第2頁（共3頁）(2)Cu2+Cl+eCuCl對于半反應(yīng)(1)(AgCl/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgKSP(AgCl)=0.799+0.0592lg(1.810-10)=0.222(V)對于半反應(yīng)(2)(Cu2+/CuCl)=(Cu2+/Cu+)-0.0592lgKSP(CuCl)=0.153-0.0592lg(1.210-6)=0.504(V)lgK=0592.0222.0504.00.0592(AgCl/Ag)-/CuCl)(Cu+2=4.76所以K=5.81043頻率c300105881087.=5.10(s-1)一個光子的能量是：Eh=6.6310-345.10=3.3810-19(J)每摩爾光子的能量等于單個光子的能量乘以阿伏加德羅常數(shù)NA；E=6.023.3810-19=2.03105(Jmol-1)=203(kJmol-1)4mrG=mrH-TmrSmrS=TGHmrmr=4023457298(.)=-0.189(kJmol-1)所以此反應(yīng)在低于2.13103K的溫度下能自發(fā)進行。四、問答題（6小題，共30分）1(1)2Cu+=Cu2+Cu(2)CuO+Cu+2H+=2Cu+H2O2CuO+Cu+4H+=3Cu2+2H2O2最低點為Tl+(z=-0.34V)，最高點為Tl3+(z=2.16V)。0123NTlTl3+210Tl+V/z3陽極：Cd+2OHCd(OH)2+2e陰極：NiO2+2H2O+2eNi(OH)2+2OH電池在放電過程中，由于電池中某種或多種物質(zhì)的濃度（或壓強）發(fā)生變化，從而引起電池電動勢的變化，但從鎳鉻電池反應(yīng)可以看出：放電過程中OH離子的濃度是恒定的，而其它的物種為固體或液體，故電動勢不發(fā)生變化。4離子的電子構(gòu)型在周期表中所屬區(qū)實例試卷答案第3頁（共3頁）8電子型s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)，f區(qū)Na+，Al3+，Sc3+，Nd3+18電子型p區(qū)，ds區(qū)Ga3+，Zn2+18+2電子型p區(qū)Sn2+917電子型d區(qū)，ds區(qū)Mn2+，Cu2+2電子型s區(qū)Be2+5BeCl2ICl3SF6中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)等性sp等性sp3d等性sp3d2中心原子價層電子對構(gòu)型直線形三角雙錐形八面體形分子空間構(gòu)型直線形T形八面體形分子有無極性無有無6(1)v=kNO2H2或v=kppNO2H2(2)mol-2dm6s-1(3)v2N=dN2/dt=kN2NO2H2vNO=