楊浦區(qū)2017學(xué)年第二學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研.docx

楊浦區(qū)2017學(xué)年度第二學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2018.03相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 I127一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.對(duì)鐵及鐵的化合物顏色描述錯(cuò)誤的是（ ）A. 還原鐵粉銀白色B. Fe(OH)3紅褐色C. Fe(SCN)3溶液血紅色D. FeSO4溶液淺綠色2.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A. 難揮發(fā)性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性3.與“用自來(lái)水制取蒸餾水”的原理相似的是（ ）A. 石油裂化B. 石油分餾C. 煤干餾D. 紙層析4.右圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A. 氨易溶于水B. 氨能與水反應(yīng)C. 氨水顯堿性D. 氨易液化5.常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（ ）A. AuB. NaC. AlD. Fe6.下列有關(guān)乙炔的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A. 工業(yè)上制備炭黑的原料B. 含極性鍵的非極性分子C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)D. 分子中所有原子共直線7.對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（ ）A. 電子云形狀不同B. 自旋方向相同C. 能量不同D. 在同一軌道8.共價(jià)化合物不可能（ ）A. 硬度很大B. 常溫下為氣態(tài)C. 由一種原子直接構(gòu)成D. 溶于水產(chǎn)生陰陽(yáng)離子9.屬于人工固氮的是（ ）A. B. C. D. 10.下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是（ ）A. 鹽酸和NaOH溶液混合B. CH4在空氣中燃燒C. Al與Fe2O3反應(yīng)D. 電解水得到H2和O211.涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）A. Al溶于強(qiáng)堿溶液B. Al溶于強(qiáng)酸溶液C. AlCl3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受熱分解12.對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（ ）A. 互為同系物B. C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C. C5H12的一氯代物可能只有一種D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)13.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A. 導(dǎo)氣管起到冷凝回流的作用B. 反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中C. 充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過(guò)100不能用水浴加熱14.侯氏制堿法，向母液中通入NH3，其目的不是為了（ ）A. 增大濃度B. 生成NaHCO3C. 析出NH4Cl晶體D. 降低濃度15.有機(jī)物M：可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（ ）A. M中含酯基B. M可通過(guò)加聚反應(yīng)制得C. 個(gè)M水解得到個(gè)RCOOHD. M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物16.用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色B飽和氯水濕潤(rùn)紅紙條中紅紙條褪色C濃雙氧水H2S溶液中有淡黃色沉淀D濃氨水濃鹽酸中有白煙17.84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對(duì)84消毒液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HClOB. 加少量NaOH可提高其殺菌效果C. 應(yīng)低溫、避光、密封保存D. 使用時(shí)空氣中的CO2會(huì)參與反應(yīng)18.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使溴水褪色說(shuō)明有乙烯生成C. 反應(yīng)中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯19.對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是（ ）A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C. 外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D. 金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸20.25，有兩種鹽的稀溶液，分別是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 若，測(cè)得，則溶液中的B. 若，測(cè)得，則溶液中的C. 若，且，則酸性：D. 若，并測(cè)得，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。21.Na3N能與水反應(yīng)：。（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：_。（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列：_。（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：_。（5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明：_。22.疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會(huì)分解：，故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_個(gè)。23.疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：_；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：_。（二）（本題共15分）SO2的催化氧化：，是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。在容積都為2L的、五個(gè)密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器溫度物質(zhì)的量（mol）容器400容器425容器450容器475容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.計(jì)算5min內(nèi)容器中SO2的平均反應(yīng)速率_。25.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填“已達(dá)”、“未達(dá)”）理由是：_26.在右圖中畫出容器中SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。27工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_組（填寫序號(hào)）數(shù)據(jù)，可判斷NaHSO3溶液顯_性（填“酸”或“堿”）。29.NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因：_。（三）（本題共15分）實(shí)驗(yàn)小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。I. 碘含量的測(cè)定30.步驟是將海帶置于_中（填儀器名稱）進(jìn)行灼燒。31.步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至_（填定容儀器的名稱）。32.取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應(yīng)（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（2）計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。II. 碘的制取另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：33.補(bǔ)全步驟的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。34.步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_（填“上”或“下”）層，呈_色。35.步驟的操作是_。（四）（本題共15分）惕格酸（C5H8O2，分子中有兩個(gè)甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下：完成下列填空：36.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I：_反應(yīng)、反應(yīng)V：_反應(yīng)。37.寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件：_。38.寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。39.如何檢驗(yàn)中的溴元素？_。40.寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個(gè)甲基。溴代甲基環(huán)己烷（也可表示為）可通過(guò)反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯（也可表示為）41.設(shè)計(jì)一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）參考答案1、 選擇題12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB2、 綜合題（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl（5）H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等，合理即可22. 2NA23. HN3H+N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，5min時(shí)c容器中SO2轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO2還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。26. 圖略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-發(fā)生電離：HSO3-H+SO3-，電離出的H+與強(qiáng)堿溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)，其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。（三）30. 坩堝31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴N