高一化學上學期9月月考試題含解析.doc

河北邢臺外國語學校 度第一學期月考試題高一化學試題注意事項：請將I卷（選擇題）答案涂在答題卡上，第II卷（非選擇題）答案用黑色中性筆做在答題卡上，不得出框。常用相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I卷（選擇題 共32分）一、選擇題。（共16小題，每題2分，共32分）1、在實驗室進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是（ ）A、燒杯 B、分液漏斗 C、溫度計 D、鐵架臺【答案】C【解析】在實驗室進行分液操作，用到的儀器有燒杯、分液漏斗、鐵架臺等儀器，用 不到溫度計，選C。2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（ ）【答案】A【解析】可以從每種標志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼；B.正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒,有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼, C、屬于易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，例如乙醇屬于易燃品；D、為禁止使用的標志，選A。3、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）BA所用NaOH已經潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D定容時觀察液面仰視【答案】B【解析】A所用NaOH已經潮解，導致溶質減少，所配溶液濃度偏低，錯誤；B向容量瓶中加水未到刻度線，導致水加少了，所配溶液濃度偏高，正確；C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導致溶質減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；D定容時觀察液面仰視，導致水加多了，所配溶液濃度偏低，錯誤；選B。4、在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體【答案】B【解析】用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質是銅，銅與稀鹽酸不反應，無法除去，選B。5 1g O2和1g O3中（ ）A所含原子數(shù)相同 B所含分子數(shù)相同 C同溫同壓下，氣體體積相同 D同溫同壓下，氣體的密度相同【答案】A【解析】O2 和O3都是由氧原子形成的單質，質量相同的兩種分子，所含原子數(shù)相同，分子數(shù)不同，導致同溫同壓下，氣體體積不同，密度也不同，選A。6下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A和B和C和D和【答案】D【解析】過濾:引流 、蒸發(fā):使溶液受熱均勻、 溶解:加速溶解、 向容量瓶轉移液體:引流，選D。7實驗中的下列操作正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中【答案】D【解析】A、化學實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應放在指定的容器中，錯誤；B、將含有Ba(NO3)2 的廢液不可隨意丟棄，應放在指定的容器中，錯誤；C、用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，錯誤；D、容量瓶上標有使用溫度，所注入的液體溫度不能超過該溫度，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，正確；選D。8科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質的量【答案】A【解析】H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數(shù)目相等，分子數(shù)不相等，物質的量不相等，在相同條件下，體積和物質的量成正比，體積不相等，選A。90.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：3【答案】C【解析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的物質的量為0.513=1.5mol，0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目為0.211=0.2mol，之比為1.5:0.2=15:2，選C。10若某原子的摩爾質量為M gmol1，則一個該原子的真實質量是()AM g B. g C. g D. g【答案】C【解析】假設有1mol該原子，由摩爾質量知道質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.021023），所以NA個原子的質量是Mg，即1個原子的質量是M/6.0210-23,選C。11、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H2【答案】D【解析】在相同條件下，氣體的體積與物質的量成正比，A80gSO3 的物質的量為80/80=1mol,B16g O2 的物質的量為16/32=0.5mol; C32g H2S的物質的量為32/34mol；D3g H2的物質的量為3/2=1.5mol，選D。12下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32gD標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L【答案】C【解析】A.質量的單位是g，錯誤；B.摩爾質量的單位是g/mol，錯誤；C.正確；D. 標準狀況下,1 mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，錯誤；選C。13已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /mol【答案】D【解析】根據(jù)n=N/NA，n=m/M，則1.50510236.021023=8M，解得M=32g /mol，選D。14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，錯誤；B在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算氯氣的物質的量，錯誤；C25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA ，正確；D標準狀況下，水是液體，無法計算物質的量，錯誤；選C。15已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y=2QR中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A469 B329 C239 D169【答案】D【解析】假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，設生成4.4gR需要Q的質量是x X+2Y2Q+R 18a 22a x4.4g 18a ：22a x：4.4g解得x=3.6g，由質量守恒可知參加反應的Y的質量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應的Y和生成物Q的質量之比為為6.4g：3.6g=16：9，選D。16、鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（ ）A萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達爾效應【答案】D【解析】膠體的性質之一是具有丁達爾效應，用來鑒別溶液和膠體，選D。II卷（非選擇題）二、填空題。（共3道小題，共28分）17 (12分)某同學按下列步驟配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是_。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_（6）你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200molL1，請說明理由 ?！敬鸢浮?7、(1)10.6(2)托盤天平、砝碼、藥匙(3)攪拌(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加，（6）不是，因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒?！窘馕觥?1) n（Na2CO3 ）=0.200mol/L0.5L=0.1mol，則需要碳酸鈉固體為0.1mol，其質量為0.1mol106g/mol=10.6g；（2）實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平、藥匙、砝碼；（3）溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，（4）將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加；（6）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不等于0.200molL1，因為因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。18 (8分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_molL1。【答案】18、(1)(2)(3) (4) 【解析】(1)nmol。(2)由于該氣體為雙原子分子，則原子數(shù)為mol2NA。(3)根據(jù)氣體的物質的量，則V22.4L/molmolL。 (4)cmolL1。19、（8分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3） 分離水和苯的混合物；（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75C）和甲苯（沸點為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。【答案】19、（1）F ，（2）C ，（3） D ，（4） E【解析】A.萃取分液法適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，B.加熱分解適用于受熱易分解的物質的分離，C.結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，D.分液法適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，E.蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，F(xiàn).過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。（1）沙子不溶于食鹽水，過濾即可，答案選F。（2）硫酸鉀的溶解度受溫度的影響不大，答案選C。（3）苯不溶于水，分液即可，答案選D。（4）四氯化碳和甲苯的沸點相差較大，應該通過蒸餾分離，答案選E。高一化學月考答案選擇題: 1-5CABBA6-10DDACC1