2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第13課時 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點聚焦,考點聚焦,考向探究,考點1質(zhì)量守恒定律,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,參加化學(xué),各物質(zhì),各物質(zhì),1質(zhì)量守恒定律：_反應(yīng)的_的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒。(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)。(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,原子,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_。(1)化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素的質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。(2)化學(xué)變化中的“一定改變”：分子種類、物質(zhì)種類一定改變。(3)化學(xué)變化中的“可能改變”：元素的化合價、分子數(shù)目可能改變。,的種類,相等,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點2化學(xué)方程式,化學(xué)式,1定義：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2書寫原則：(1)必須以客觀事實為依據(jù)。(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律。3書寫方法(1)正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。(2)配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號。(3)注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。4配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,5化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“”號讀成“跟”“與”或“和”；生成物中“”讀“和”；“=”讀成“生成”；條件讀“在條件下反應(yīng)”。6化學(xué)方程式表示的意義(1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。,反應(yīng)條件“點燃”“”“高溫”不要混淆。如果生成物中有氣體且反應(yīng)物中無氣體，生成物中氣體后應(yīng)標注“”；反應(yīng)在溶液中進行時，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒有固體，生成物中固體后應(yīng)標注“”。,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點3有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算,質(zhì)量守恒,1依據(jù)：_定律。2計算步驟解、設(shè)、寫、找、列、求、答3基本類型(1)純凈物之間的化學(xué)方程式計算解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：準確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量。需要注意的是根據(jù)化學(xué)方程式計算時要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考向探究,考點聚焦,考向探究,類型1正確書寫化學(xué)方程式,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,C,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,類型2理解化學(xué)方程式的意義,例22015泉州改編如圖131是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是(),圖131,C,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,類型3有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算,解：(1)1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1.25t80%1t。,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,突破質(zhì)量守恒定律的實驗探究,例4為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖132“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：,圖132,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,(1)燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。(2)白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_，其化學(xué)方程式為_，氣球起_作用。(3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析其原因_。,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖,遵守,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生變化,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,【拓展延伸】,圖133,(1)用圖133甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(填序號)。a偏左b偏右c不偏轉(zhuǎn)d無法預(yù)測,b,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,(2)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是_。(3)由此可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做_。(4)實驗丙_(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?，理由是_。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置會受到浮力,裝置密閉，體積不變,不能,因為硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的,中考直擊,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,B,B,B,22015呼倫貝爾某有機物在氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水。由此推知該有機物()A一定含碳、氫、氧元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C只含碳、氫元素D無法確定,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,9g,1328,4.4,42012呼倫貝爾在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成14gC和1gD。則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為_。,52016呼倫貝爾將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質(zhì))加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，并測得反應(yīng)的溶液總質(zhì)量為145.6g。請計算：(1)K2CO3中K、C、O元素的質(zhì)量比為_。(2)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_g。(3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%),中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,0.2,中考直擊,考點