2014年《南方新中考》化學 第一部分 第一單元 第4講 金屬 配套課件

近三年廣東中考考點分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 難易度 1.常見金屬的特征及應用 (理解 ) 填空 2 分 填空 1 分 容易 2.加入某些元素可以改良金屬特征的重 要性 (理解 ) 選擇 2 分 容易 3.生鐵和鋼等重要合金 (了解 ) 選擇 2 分 容易 4.常見金屬與氧氣的反應 (了解 ) 填空 1 分 填空 2 分 容易 5.防止金屬銹蝕的簡單方法 (了解 ) 填空 1 分 容易 6.從鐵礦石中還原鐵的方法 (了解 ) 填空 4 分 中等 7.用金屬活動性順序對有關置換反應進 行簡單的判斷 (理解 ) 填空 1 分 填空 1 分 選擇 2 分 較難 第 4講 金 屬 考點一 金屬的物理性質 1 金屬有共同的物理性質 (1)金屬大多都有 _光澤 (一般為銀白色，銅為亮紅 色，金為金黃色 )。 (2)導 _性。 (3)導 _性。 (4)_性 (能被拉伸或展開 )。 金屬 電 熱 延展 2 金屬的用途 物質的性質在很大程度上決定了其用途。 考點二 合金性質 1 合金的定義 在金屬中加熱熔合某些 _(或 _)形成的具有 金屬特性的 _。 2 合金的性能 (1)合金的硬度一般比組成它的純金屬要大； (2)合金的熔點比組成它的純金屬要低。 金屬 非金屬 混合物 3 常見重要合金 (1)鐵合金包括 _和 _。 (2)不銹鋼是鐵和 _、 _等的合金。 (3)鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料。它們具 有的優(yōu)良性能有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械 性能好等，尤其是 _非常好。 溫馨提示 合金屬于金屬材料而不是合成材料。 生鐵 鋼 鉻 鎳 抗腐蝕性能 3F e 2O 2 Fe 3 O 4 2A l 3C uS O 4 = = Al 2 (S O 4 ) 3 3Cu Cu 2A gN O 3 = = C u( N O 3 ) 2 2Ag Fe C uS O 4 = = FeS O 4 Cu Mg H 2 SO 4 = = M gS O 4 H 2 Zn 2H C l = = Zn C l 2 H 2 Fe 2H C l = = F eC l 2 H 2 4A l 3O 2 = = 2Al 2 O 3 2M g O 2 2M gO 化學性質 反應的化學方程式 反應類型 實驗現(xiàn)象 (1)與 O2 反應 鎂條燃燒 發(fā)出 _，生成 _ 色固體 鋁抗腐蝕 表面生成一層白色薄膜 鐵絲燃燒 火星 _，生成 _ 色固體 (2)活潑 金屬與 酸反應 Fe 與 HCl 產生 _，溶 液變 _色 Zn 與 HCl 產生 _ Mg 與 H2SO4 產生 _ (3)與鹽 反應 Fe 與 CuSO4 表面有 _色物質 析出； 溶液由 _色變 _色 Cu 與 AgNO3 表面有 _色物質 析出； 溶液由 _色變 _色 Al 與 CuSO4 表面有 _色物質 析出； 溶液由 _色變 _色 考點三 金屬的化學性質 化合 耀眼白光 白 化合 化合 置換 置換 置換 置換 置換 置換 四射 黑 氣泡 淺綠 氣泡 氣泡 紅 藍 淺綠 銀白 無 藍 紅 藍 無 考點四 金屬活動性順序表及其應用 1 金 屬活動性順序表 K、 Ca、 ( )、 Mg、 Al、 Zn、 ( )、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 ( )、 Ag、 Pt、 Au。 2 金屬活動性順序的應用 (1) 判斷金屬與酸的反應。 位于 _之前的金屬可以與酸反應置換出酸中 的氫，生成 鹽和氫氣。如： Zn 2H C l = = Zn C l 2 H 2 。 Na Fe Hg 氫 (2) 判斷金屬與鹽溶液的反應。 位于前面的金屬能把位于其 _的金屬從它們的鹽溶液 里置換出來 (除 K、 Ca、 Na)。如： (3) 判斷金屬活動性強弱。 金屬活動性順序表里，金屬的位置越 _，它的活動性 就越強。如：金屬活動性： MgZnSn。 (4)判斷金屬跟 混合鹽溶液反應的次序。 后面 靠前 Fe C uS O 4 = = FeSO 4 Cu 。 溫馨提示 1 “ 越前越強 ” ：金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠 前，它的活動性就越強。 2 “ 氫前換氫 ” ：位于氫之前的金屬可以置換出酸中的氫， 即 “氫前換氫”。 3 “ 前金換后金 ” ：位于前面的金屬能把位于后面的金屬 從它們的鹽溶液里置換出來。 考點五 工業(yè)煉鐵的原理 1 主要原料 工業(yè)煉鐵的主要原料為 _、 _、 _。 2 原理 利用 CO 在高溫下將鐵礦石中的 Fe 還原出來。 鐵礦石 焦炭 石灰石 3 現(xiàn)象 (1)玻璃管內的粉末由 _色逐漸變?yōu)?_色。 (2)瓶中的澄清石灰水變 _，證明有 _生成。 溫馨提示 1 CO 早出晚歸。早出：實驗前，先用 CO 趕出試管內的 空氣，防止爆炸。晚歸：實驗結束時，等玻璃管冷卻后，才停 止通 CO，防止生成的鐵再次被氧化。 2澄清石灰水的作用：檢驗并吸收 CO2。 3點燃尾氣的作用：除去尾氣 CO，防止污染大氣。 紅 黑 渾濁 CO2 考點六 鐵的銹蝕和保護 1 鐵銹蝕的實質 鐵銹蝕的實質是鐵與 _和 _同時接觸，發(fā)生 反應。 2 防銹原理 將鐵與空氣或水隔絕。 3 除銹方法 (1)用稀鹽酸除鐵銹 (化學方程式 )： _ _。 (2)用稀硫酸除鐵銹 (化學方程式 )： _ _。 空氣 (O2) 水 Fe 2 O 3 6H C l = = 2F eC l 3 3H 2 O Fe 2 O 3 3H 2 SO 4 = = Fe 2 (SO 4 ) 3 3H 2 O A A我們使用的鉛筆筆芯是金屬鉛制成的 B溫度計中的水銀不是銀，是金屬汞 C干冰不是冰，是固體二氧化碳 D純堿在物質分類中不是堿，是鹽 B A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵 1 (2013 年日照 ) 根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤 的是 ( ) 。 2 (201 3 年蘇州 ) 下列物質 不屬于 合金的是 ( ) 。 3用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選 )。 用下列試劑中的 ( A ZnSO4 溶液 C稀鹽酸 B NaOH 溶液 D CuSO4 溶液 4 (2013 年涼山州 )將足量的銅粉加入到硝酸汞溶液中，充 分反應后，過濾，濾液中含有的溶質是 ( 用化學式表 示 )_，該反應的化學方程式為： _ _。 Cu(NO3)2 D Cu H g(NO 3 ) 2 = = C u(N O 3 ) 2 Hg 題型一 金屬的性質和用途 例 1(2012 年佛山 )黃金是 Au 對應的單質，化學性質很穩(wěn) 定。而假 黃金是銅鋅合金，顏色和外形與黃金相似。下列不能 區(qū)分黃金與假黃金的方案是 ( )。 C A在空氣中灼燒 C放在 NaOH 溶液中 B放在鹽酸中 D放在 AgNO3 溶液中 解析： 假黃金是銅鋅合金，分別有銅單質和鋅單質的性質， 但它們都不與 NaOH 溶液反應。 易錯提示 合金是指往一種金屬里熔合其他金屬或非金屬形成的具有 金屬特性的一類混合物，但形成合金的是金屬單質或非金屬單 質，它們各自保持自己的性質。 題型二 金屬活動性順序表的理解和應用 例 2(2013 年揭陽 ) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫 酸銅 溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，故此判斷三種 )。 金屬的金屬活動性順序是 ( A甲銅乙 C銅甲乙 B乙 銅甲 D甲乙銅 解析： 熟悉金屬活動性順序表，且理解其中含義：越前越 強，氫前換氫，前金換后金。 A 題型三 金屬與酸的反應 A t1 時，產 生氫氣的質量鋅比鐵大 B t1 時，產生氫氣的速率鋅比鐵大 C t2 時，參加反應鋅的質量與鐵相同 D t2 時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同 例 3 (201 3 年廣東 ) 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如下圖所示，下列說法 不正 確 的是 ( ) 。 解析 ： 由圖可知， t1 時產生氫氣的質量鋅 比鐵大，產生氫 氣的速率鋅比鐵大； t2 時，產生相同質量的氫氣，消耗的鹽酸 質量相同，而參加反應的鋅與鐵的質量一定不同。 答案： C 易錯提示 注意圖形的含義，特別是起點、折點和終點表示的含義。 題型四 金屬的銹蝕和防護 例 4(2013 年佛山 )分別向 A、 B 兩支試管中加入形狀和大 小完全相同的鐵片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞， U 型玻璃管內為紅墨水 (開始時兩端液面水平 )，如下圖所示，放 置一段時間后，以下說法正確的是 ( )。 A植物油用于