初三化學上冊作業(yè)本-第五章-化學方程式

江老師作業(yè)本 第五 單元 化學方程式 第一節(jié) 認識質量守恒定律 一、考綱導航 考試內(nèi)容 考試要求 目標層次 質量 守恒 定律 依據(jù)質量守恒定律，說明化學反應中的質量關系 用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋 二、核心綱要 1、內(nèi)容： 參加化學反應 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2、理解： 各 元 素 的 質 量 不 變反 應 物 和 生 成 物 的 總 質 量 不 變宏 觀 元 素 種 類 不 變五 個 不 變原 子 種 類 不 變微 觀原 子 數(shù) 目 不 變 三 、全面突破 （一）基礎練習 1. 下列各項： 原子的數(shù)目； 分子的數(shù)目； 元素的種類； 物質的種類； 物質的分子個數(shù)； 各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ） A B C D 2.下列 現(xiàn)象 不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A蠟燭燃燒后變短 B 往水里面加食鹽，水變重 C鎂條燃燒后生成物的質量比鎂條的質量大 D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質量比紙的質量小 3.根據(jù)質量守恒定律，電解 NaCl 的水溶液， 不可能 得到的生成物是（ ） A KNO3 B C12 C H2 D NaOH 4.在化學反應 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化學式為（ ） A X2Y3 B XY3 C X2Y6 D X2Y4 江老師作業(yè)本 （ 二 ）能力提升 1. 關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ） A 煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律 B 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為 16克 C 一切化學反應都遵從質量守恒定律 D 質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應 2. 下列說 法不符合質 量守恒定律的是（ ） A鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂條的質量增加了 B木炭燃燒后，留下的炭灰的質量比木炭的質量減少了 C 2 g氫氣與 8 g氧氣反應生成了 10 g水 D 8g氫氣與 8g氧氣反應生成了 9 g水 3、質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應 aA+bB = cC+dD 中，下列說法正確的是 A化學計量數(shù) a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和 B若取 xg A 和 xg B 反應，生成 C 和 D 的質量總和不一定是 2xg C反應物 A 和 B 的質量比一定等于生成物 C 和 D 的質量比 D反應過程中 A、 B 的分子總數(shù)等于 C、 D 的分子總數(shù) 4、 A、 B、 C 三種物質各 15g，當它們相互反應完成時，生成 30g 新物質 D。若再增加 10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時， A 與 C 恰好消耗完畢。則參加反應的 A 與 B 的質量比是 A 2 3 B 2 1 C 3 2 D 1 1 5、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量 (g) 54 17 20 0 反應后的質量 (g) 10 0 2 X 下列說法正確的是 A甲物質全部反應完 B該反應為分解反應 C參加反應的丙物質的質量為 20g D x 為 79 6、在密閉容器內(nèi)有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z Q 反應前質量 /g 8 2 20 5 反應后質量 /g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ） A反應后 X 的質量為 6g B該反應的反應物是 X、 Y C參加反應的 X、 Z 的質量比是 1： 3 D Y、 Q 的相對分子質量比一定為 1： 1 7、物質都是由粒子構成的，化學反應的實質是粒子之間的重新組合。 （ 1）上圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質在一定條件下反應生成丙物質的微觀示意圖，其中 和 分 別 江老師作業(yè)本 表示氫原子和氮原子，則可知： 一個丙分子由 個原子構成。 構成甲物質的粒子是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “離子 ”）。 此反應中甲、乙、丙三種物質的粒子個數(shù)比為 。 （ 2） 把一定質量的純凈物 A 和 80 g B 在一定條件下按下圖所示充分反應，當 B 消耗完時，可生成 88 g D 物質和 18 g E 物質。 回答 請回答下列問題： 參加反應的 A 物質的質量是 。 A 分子中各元素的原子個數(shù)比是（需表示出元素種類） （三）中考真題 1. （ 2013重慶）精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（ HF）對玻璃的腐蝕作用制成氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為： SiO2+4HF=X+2H2O，則 X 的化學式為（ ） A F2 B O2 C SiH4 D SiF4 2. （ 2013雅安）蠟燭（足量）在如圖 1 密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖 2 所示下列判斷正確的是（ ） A蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣 B氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒 C過程中裝置內(nèi)物質總質量不斷減少 D蠟燭熄滅后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體 江老師作業(yè)本 3、（ 2013濰坊）現(xiàn)有 10gA 和足量的 B 混合加熱， A 與 B 發(fā)生化學反應， 10gA完全反應后生成 8gC 和 4gD，則參加反應的 A 與 B 的質量比是（ ） A 5： 1 B 4： 1 C 2： 1 D 1： 1 4、（ 2013自貢）某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ ） 物質 X O2 CO2 H2O 反應前質量 /g 16 70 1 0 反應后質量 /g 0 待測 45 36 A該反應為置換反應 B X 中一定含有碳、氫兩種元素 C表中“待測”值為 5 D反應生成的 CO2 和 H2O 的質量比為 45： 36 第二節(jié) 正確書寫化學方程式 一、考綱導航 考試內(nèi)容 考試要求 目標層次 化學方程式 正確書寫簡單的化學方程式 二、核心綱要 1、定義：用化學式來表示化學變化過程的式子，叫做化學反應方程式。 2、書寫 （ 1）兩個原則： 一是 必須以客觀事實為基礎 （絕不能憑空設想隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應） 二是 必須遵守質量守恒定律 （ “ ”兩邊的各原子的數(shù)目必須相等） （ 2）書寫化學方程式的步驟和方法： A、寫出反應物和生成物的化學式。在式子的左邊寫反應物，反應物和反應物之間用 “ ”相連，右邊寫生成物，生成物之間用 “ ”相連。中間畫一短線。 例：鐵絲在氧氣中燃燒： Fe O2 Fe3O4 實驗室制取二氧化碳： CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 江老師作業(yè)本 B、 配平化學方程式： 所謂配平就是使化學方程式兩邊的每一種原子的總個數(shù)是相等的。 讓我們來把這兩個方程式配平： 3Fe 2O2 Fe3O4 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O C、 注明反應條件： 有一些生成物需要加狀態(tài)符號，并把單橫線改成等號。條件為加熱的用 “ ”表示。 3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O 注： 這里的狀態(tài)符號添加有一定的規(guī)則： 當反應物中沒有氣體物質而生成物中有氣態(tài)物質時，在該項氣體后加上一個表示氣體的狀態(tài)符號 “”，同樣，當反應在溶液中進行時，生成物中有固體物質（如沉淀）出現(xiàn)的時候就應該加上一個狀態(tài)符號 “” 如 ： CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 3、讀法 4P 5O2 點燃 2P2O5 讀作： 磷和氧氣在點燃條件下，反應生成五氧化二磷。 3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 讀作： 鐵和氧氣在點燃條件下，反應生成四氧化三鐵。 三、全面突破 （一）基礎練習 1. 化學方程式 2Mg+O2 點燃 2MgO 的正確讀法是（ ） A鎂加氧氣等于氧化鎂 B鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂 C 2 個鎂原子加 1 個氧原子等于 2 個氧化鎂分子 D每 2 個鎂原子和 1 個氧分子在點燃條件下反應生成 2 個氧化鎂分子 2、下列化學方程式書寫正確的是（ ） A 4P +5O2 點燃 2P2O5 B CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O C 2H2O2 二氧化錳 2H2O + O2 D Mg2 +O2 2MgO （二）能力提升 1. 下列關于化學反應 X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是（ ） A Z 的化學式為 XY3 B若 mg X2和 ngY2恰好完全反應，則生成 (m+n)g Z C若 X2和 Y2的相對分子質量分別為 M 和 N，則 Z 的相對分子質量為 (M+N) D若 ag X2完全反應生成 bg Z，則同時消耗 (a 一 b)g Y2 江老師作業(yè)本 2、如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中， 不正確的是（ ） +?表示 B 原子表示 A 原子乙甲 丙+ A分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變 B該反應的反應類型為分解反應 C反應生成的丙物質屬于單質 D乙分子中含有一個 A 原子，一個 B 原子 3、下圖中 “O”表示某種原子， “”表示另一種原子，下列反應中，能用該圖表示其實質的是 （ ） A H 2+Cl2 2HCl B N 2+3H2 2NH 3 C 2CO+O 2 2CO 2 D 2H2+O2 2H2O 4、若分別用 和 代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質在點燃條件下發(fā)生反應，反應前后的微觀模擬圖如下，請回答下列問題 （ 1）生成物屬于純凈物中的 （ 2）若用 A 代表 、 B 代表 ，請用 A.B 表示該反應的化學方程式： 5、在下列的化學方程式中： A 4P 5O2 2P2O5 B 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 C S O2 點燃 SO2 D 2H2O 點燃 2H2 O2 E Al H2SO4 Al2(SO4 )3 H2 （ 1）未配平的是 ； （ 2）反應條件寫錯的是 ；（ 3）未注明反應條件的是 ； （ 4）箭頭使用不當?shù)氖?；（ 5）化學式寫錯的是 。 6、配平下列化學方程式，將化學計量數(shù)填在橫線內(nèi)。 （ 1） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （ 2） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 （ 3） C4H8O2 + O2 CO2 + H2O 7、下圖是轉化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 （ 1）反應前的圖示中含有 種分子； （ 2）圖中所示的化學方程式 ； （ 3）從圖中你還能獲取的信息是 。 江老師作業(yè)本 （三）中考真題 點燃 1. （ 2013昭通）同學們對化學反應方程式： C+O2=CO2 有下面的四種說法，其中錯誤的是（ ） A B C D 2、（ 2012 北京）下列化學方程式書寫正確的是 A 2 2 52P 5O P O B 2 4 2 4 22 N a O H H S O N a S O H O C 2 3 22C O C a O H C a C O H O D 222 F e 6 H C l 2 F e C l 3 H 第三節(jié) 有關化學方程式的簡單計算 一、考綱導航 考試內(nèi)容 考試要求 目標層次 化學方程式的計算 根據(jù)化學方程式進行反應物、生成物的簡單計算 從生產(chǎn)實際需求出發(fā)，通過對反應中各物質質量分析，運用數(shù)學思想處理物質質量的關系 二、核心綱要 重點：關注解題格式 舉例說明 （ 2010 北京中考題） 汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低 CO、 NO 等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為： 2CO+2NO 2CO2+N2，當有 5.6gCO 被轉化時，計算同時被轉化的 NO 的質量。 解：設被轉化的 NO 的質量為 x。 2CO+2NO 2CO2+N2 56 60 相對質量 5.6g x 實際質量 6056 = xg6.5 x= 566.560 g =6g 實際質量之比等于相對質量之比 答：被轉化的 NO 的質量為 6g 江老師作業(yè)本 三、全面突破 （一）基礎練習 1. 6.5 克鋅與足量的稀硫酸完全反應 ,可生成 克氫氣 . 2、已知三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成單質鐵和二氧化碳，現(xiàn)有三氧化二鐵16g，問可生成單質鐵多少克？ 答案： 1、 0.2g 2、 （二）能力提升 1、在反應 2A+B=3C+D 中， A 和 B 的相對分子質量之比為 5： 1，已知 20gA 與一定量 B 恰好完全反應，生成 5g D，則在此反應中 B 和 C 的質量比為（ ） A 4： 19 B 3： 5 C 1： 3 D 2： 17 2、在反應 2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相對分子質量之比為 9： 22。若 2.6gA 與 B 完全反應后，生成 8.8 gD。則在此反應中， B 與 D 的質量比為（ ） A 4： 9 B 8： 11 C 10： 11 D 31： 44 3、在反應 A+3B=2C+2D 中， A 和 B 的相對分子質量之比為 9： 11,已知 1.8gA 與一定量 B恰好完全反應，生成 5.1gD，則在此反應中 B 和 C 的質量比為（ ） A 2： 1 B 3： 4 C 12： 11 D 1： 1 4、 某化工廠需要 10t 氧氣作原料，這些氧氣可用電解水的方法制的，問需要消耗多少噸的水？同時還能生成多少噸的氫氣？ 5、 加熱分解 12.25 克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克？ 制取 4.8 克氧氣 ,需要氯酸鉀多少克 ? 6、把 56.1g 氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放在試管里充分加熱至不再有氣體發(fā)