高一化學(xué)離子方程式如何快速寫(xiě)出.doc

高一化學(xué)離子方程式如何快速寫(xiě)出 就是不用列出化學(xué)方程式，直接由題目可以寫(xiě)出離子方程式的方法滿意回答 離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一，其難點(diǎn)在于物質(zhì)的拆與不拆，下面對(duì)不拆的情況進(jìn)行總結(jié)，供你參考。 一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。 錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4 說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 三、弱電解質(zhì)不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。 錯(cuò)誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 正確：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯(cuò)誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成 H與SO4形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO4。 六、固相反應(yīng)不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式) 七、非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。 離子方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型： 不符合客觀事實(shí)，如： Fe與HCl反應(yīng)寫(xiě)成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫(xiě)成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有誤： 質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫(xiě)成“CO32+2H+=CO2+H2O” 不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實(shí)際操作對(duì)反應(yīng)的影響： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ CO2過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 至沉淀完全時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時(shí)，化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時(shí)，化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 練習(xí)完成下列離子方程式并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）： （1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ + OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32 （5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1離子方程式的書(shū)寫(xiě) （1）CuSO4+BaCl2 （2）CuCl2+AgNO3 （3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4 （6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量） （9）Mg(OH)2+HNO3 （10）Zn+HCl （11）Na2CO3+Ca(OH)2 目的：了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件，會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 過(guò)程： 一、離子反應(yīng) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同點(diǎn)：溶液中發(fā)生反應(yīng) 鹽+鹽新鹽和新鹽 都生成AgCl沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即Ag+Cl-=AgCl 實(shí)質(zhì)：三個(gè)反應(yīng)均是Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 總結(jié)：某些化合物在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 注意：某些化合物：電解質(zhì)(酸、堿、鹽) 反應(yīng)場(chǎng)所：溶液中(中學(xué)范圍內(nèi)只要求表示溶液中的反應(yīng)) 離子發(fā)生反應(yīng)：KNO3+NaCl不反應(yīng)，談不上離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的分類： 1.非氧化還原反應(yīng)：1)溶液中酸、堿、鹽之間的反應(yīng) 2)在溶液中氧化物與酸、堿的反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)：1)金屬或非金屬與離子之間的反應(yīng) 2)特殊反應(yīng)，如MnO2+HCl(濃) 二、離子方程式： 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用Ag+Cl-=AgCl表示，而Na+、NO3-未發(fā)生變化不列出。 意義：表示物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示同一類型的所有離子反應(yīng)。 寫(xiě)書(shū)：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應(yīng)為例 1.“寫(xiě)”化學(xué)方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易電離物質(zhì)，寫(xiě)成離子。難溶、難電離，氣體 寫(xiě)化學(xué)式(氧化物寫(xiě)化學(xué)式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3- 3.“刪”不參加反應(yīng)(即不生成難溶、難電離、氣體物質(zhì))的離子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否質(zhì)量守恒，是否電荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(電荷) 右面：0(電荷) 練習(xí)及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH