在問(wèn)題解決中實(shí)現(xiàn)“鐵三角”的復(fù)習(xí)[文檔資料]

在問(wèn)題解決中實(shí)現(xiàn) “ 鐵三角 ” 的復(fù)習(xí) 本文檔格式為 WORD,感謝你的閱讀。 G623.56 文獻(xiàn)標(biāo)志碼： A1673-4289（ 2014） 06-0044-02 古希臘學(xué)者普羅塔戈（ Plutarch）曾指出： “ 頭腦不是一個(gè)需要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需要被點(diǎn)燃的火把。 ”教師的責(zé)任就是要用自己的星星之火，去點(diǎn)燃學(xué)生思索的火把，而課堂中精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題正是這種星星之火。問(wèn)題可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，使他們真正參與到學(xué)習(xí)中來(lái)。因此高三化學(xué)復(fù)習(xí)課 ，教師可以將知識(shí)內(nèi)容問(wèn)題化，將教學(xué)目標(biāo)分解設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)需要解決的問(wèn)題，把問(wèn)題看作學(xué)習(xí)的動(dòng)力、起點(diǎn)和貫穿學(xué)習(xí)過(guò)程的主線(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到復(fù)習(xí)目的。 在常見(jiàn)金屬元素的復(fù)習(xí)中，鐵占有非常重要的地位，而其中不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用又是高考一個(gè)重要考點(diǎn)。在高三復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，我嘗試整節(jié)課以問(wèn)題為中心，讓問(wèn)題作為復(fù)習(xí)的驅(qū)動(dòng)力，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題解決的過(guò)程中動(dòng)態(tài)生成知識(shí)的復(fù)習(xí)。 一、設(shè)計(jì)問(wèn)題，建構(gòu)知識(shí) 建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為： “ 教學(xué)活動(dòng)應(yīng)該是在教師引導(dǎo)下的學(xué)生主動(dòng) 構(gòu)建知識(shí)的過(guò)程。 ” 布魯納的學(xué)科基本結(jié)構(gòu)理論也認(rèn)為： “ 不論我們選擇教什么學(xué)科，務(wù)必使學(xué)生理解學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)，這種基本結(jié)構(gòu)是學(xué)生必須掌握的科學(xué)因素，應(yīng)該成為教學(xué)過(guò)程的核心。 ” 因此高三化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生自主梳理，從而形成自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，以便于從整體上把握知識(shí)，掌握規(guī)律，更好地將知識(shí)運(yùn)用到解決實(shí)際問(wèn)題中去。我通過(guò)下面幾個(gè)問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生實(shí)現(xiàn) “ 鐵三角 ” 知識(shí)框架的建構(gòu)。 問(wèn)題 1：下列反應(yīng)涉及不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)指出它們分別生成了幾價(jià)的鐵產(chǎn)物？哪些反應(yīng)需要條件？分別是什么條件？最后請(qǐng)寫(xiě)出完整的化學(xué)方程式或離 子方程式。 Fe+S ； Fe+I2； Fe+H+； Fe+Cu2+； Fe+Fe3+ Fe+Cl2 ； Fe+Br2； Fe+H2SO4（濃）； Fe+HNO3（濃）； Fe+HNO3（稀） FeO+HNO3 （稀）； Fe(OH)2+O2+H2O； Fe2+Cl2；Fe2+MnO4-+H+； Fe2+H2O2+H+ Fe(OH)3+HI ； Fe3+Fe； Fe3+Cu； Fe3+S2-；Fe3+SO32-+H2O； Fe3+SO2+H2O Fe2O3+CO ； Fe2O3+H2； Fe2O3+C； Fe2O3+Al；FeCl3+Zn FeO+CO ； FeO+C； FeO+H2； FeCl2+Zn； FeCl2+Al 問(wèn)題 2：請(qǐng)從化合價(jià)分析： Fe 的化合價(jià)有 0、 +2、 +3，這 3 種化合價(jià)共有幾條轉(zhuǎn)化關(guān)系？哪些轉(zhuǎn)化屬化合價(jià)升高，哪些轉(zhuǎn)化屬化合價(jià)降低？選用什么試劑（氧化劑或還原劑）才會(huì)使化合價(jià)升高？選用什么試劑才會(huì)使化合價(jià)降低？ 問(wèn)題 3：結(jié)合問(wèn)題 1 的反應(yīng)及已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)：在鐵元素從 0 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)、 0 價(jià)變?yōu)?+3 價(jià)以及 +2 價(jià)變?yōu)?3 價(jià)中，分別用哪些常見(jiàn)的氧 化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)？在鐵元素從 +3 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)、 +3 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)以及 +2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)中，分別用哪些常見(jiàn)的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)？ 問(wèn)題 4：大家能用圖示法建構(gòu)出不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？ 以上問(wèn)題，不要立即教給學(xué)生現(xiàn)成的結(jié)論，應(yīng)在教師啟發(fā)下，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，自主構(gòu)建出 “ 鐵三角 ” 知識(shí)框架（下圖）。有了知識(shí)框架，學(xué)生便掌握了不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化規(guī)律，將分散的相關(guān)反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)，減少了記憶繁瑣的化學(xué)方程式的苦惱。 二、探究問(wèn)題，深掘規(guī)律 “ 鐵三角 ” 知識(shí)框架建構(gòu)起來(lái)后，有些教師認(rèn)為規(guī)律的總結(jié)到此 為止了，學(xué)生只須強(qiáng)記這個(gè)知識(shí)框架然后應(yīng)用便可以了。我在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，由于記憶量大，學(xué)生容易混淆，時(shí)間一長(zhǎng)便會(huì)忘記。為解決這一現(xiàn)象，我仍以問(wèn)題為中心，引導(dǎo)學(xué)生步步探究，于問(wèn)題之中深掘規(guī)律，加深學(xué)生對(duì)“ 鐵三角 ” 的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，以利輕松記憶及靈活應(yīng)用。 問(wèn)題 1：在上面的 “ 鐵三角 ” 知識(shí)框架圖中，請(qǐng)比較 ：都是從 0 價(jià)出發(fā)，一個(gè)氧化成 +2 價(jià)，一個(gè)氧化成 +3價(jià)，它們的氧化劑哪一個(gè)較強(qiáng)，哪一個(gè)較弱？比較 ：都是從 +3 價(jià)出發(fā)，一個(gè)還原成 +2 價(jià)，一個(gè)還原成 0 價(jià)，它們的還原劑哪一個(gè)強(qiáng)些，哪一個(gè)弱些？ 目的： 學(xué)生通過(guò)觀察、討論，得出： 0 價(jià)鐵被較弱氧化劑氧化成中間價(jià)（ +2 價(jià)），被較強(qiáng)氧化劑氧化成最高價(jià)（ +3價(jià)）； +3 價(jià)鐵被較弱還原劑還原成中間價(jià)（ +2 價(jià)），被較強(qiáng)還原劑還原成最低價(jià)（ 0 價(jià)）。 問(wèn)題 2：請(qǐng)比較 ：一個(gè)從 0 價(jià)出發(fā)，一個(gè)從 +2 價(jià)出發(fā)，都是氧化成 +3 價(jià)，它們的氧化劑有什么共同特點(diǎn)？比較 ：一個(gè)從 +3 價(jià)出發(fā)，一個(gè)從 +2 價(jià)出發(fā)，都是還原成 0價(jià)，你又有什么發(fā)現(xiàn)？ 目的：學(xué)生通過(guò)思考、討論，認(rèn)識(shí)到：只要氧化成鐵的最高價(jià)（ +3 價(jià)），不管是從 0 價(jià)還是從 +2 價(jià)開(kāi)始氧化，都要用較強(qiáng)氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。氧化 劑的選擇與鐵化合價(jià)始態(tài)無(wú)關(guān)，只與終態(tài)有關(guān)；同理，只要還原成鐵的最低價(jià)（ 0 價(jià)），不管是從 +3 價(jià)還是從 +2 價(jià)開(kāi)始還原，都要用較強(qiáng)還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。還原劑的選擇與鐵化合價(jià)始態(tài)無(wú)關(guān)，只與終態(tài)有關(guān)。 問(wèn)題 3：你能用一句話(huà)就能概括出 這 3 條轉(zhuǎn)化規(guī)律嗎？同樣，能用一句話(huà)概括 的轉(zhuǎn)化規(guī)律嗎？ 目的：教師啟發(fā)，學(xué)生交流、討論，各概括出一句話(huà)： a、不管始態(tài)是多少價(jià)，氧化成最高價(jià)使用較強(qiáng)氧化劑，氧化成中間價(jià)使用較弱氧化劑； b、不管始態(tài)是多少價(jià)，還原成最低價(jià)使用較強(qiáng)還原劑，還原成中間價(jià)使用較弱還原劑。 問(wèn)題 4： “ 鐵三角 ” 轉(zhuǎn)化規(guī)律有 ，同學(xué)們能否將 6 條規(guī)律用一句話(huà)加以概括呢？ 目的：教師啟發(fā)，學(xué)生討論后得出一句話(huà)：鐵化合價(jià)有 0、 +2、 +3，生成兩端價(jià)態(tài)使用強(qiáng)試劑（強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑），生成中間價(jià)態(tài)使用弱試劑（弱氧化劑或弱還原劑）。簡(jiǎn)化為：兩端用強(qiáng)，中間用弱。 挖掘出的這條總規(guī)律，能使 “ 鐵三角 ” 大大簡(jiǎn)化，減少記憶的容量，學(xué)生只需記住強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑常見(jiàn)有哪些物質(zhì)，以及弱氧化劑、弱還原劑常見(jiàn)有哪些物質(zhì)就可以了。 問(wèn)題 5：過(guò)量的 Fe 與 Cl2 反應(yīng)只生成 FeCl3 嗎 ?能 否生成 FeCl2？為什么？ 目的：讓學(xué)生懂得： “ 鐵三角 ” 的轉(zhuǎn)化除了要考慮氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱外，還要考慮反應(yīng)條件和環(huán)境，反應(yīng)環(huán)境不同，生成鐵的價(jià)態(tài)也不同。例如 Fe 若是在 Cl2 里燃燒，不管鐵是否過(guò)量，均生成 FeCl3；若是在溶液環(huán)境中反應(yīng)，鐵過(guò)量時(shí)，可生成 FeCl2。 問(wèn)題 6：結(jié)合 “ 鐵三角 ” 中化合價(jià)變化關(guān)系及水解知識(shí)，討論 Fe、 Fe3+、 Fe2+各有什么性質(zhì)？ 目的：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到： Fe 有還原性； Fe3+有較強(qiáng)氧化性； Fe2+既有弱氧化性，又有較強(qiáng)還原性，以還原性為主。因?yàn)?Fe3+、 Fe2+是弱堿陽(yáng)離子，所以 Fe3+、 Fe2+均能水解，具有較大的水解性，但 Fe3+水解程度更大。 三、靈活應(yīng)用，解決問(wèn)題 在加深 “ 鐵三角 ” 的規(guī)律認(rèn)識(shí)之后，可以通過(guò)解決一些問(wèn)題來(lái)檢查 “ 鐵三角 ” 的應(yīng)用情況。 問(wèn)題 1：用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液制備 Fe(OH)2 時(shí)應(yīng)如何操作？注意什么問(wèn)題？為什么？ 問(wèn)題 2：如何保存鐵鹽溶液和亞鐵鹽溶液？ 問(wèn)題 3：為除去廢水中 Fe2+，通常先把廢水中 Fe2+轉(zhuǎn)化成什么？采取什么措施？為什么？ 問(wèn)題 4：如何除去括號(hào)內(nèi)的 雜質(zhì)？ Fe2+（ Fe3+）；FeCl3（ FeCl2）； FeCl2（ CuCl2） 問(wèn)題 5：書(shū)本上出現(xiàn)的 Fe 和稀 HNO3 的化學(xué)方程式，產(chǎn)物有時(shí)是 Fe(NO3)3，有時(shí)是 Fe(NO3)2，是否自相矛盾？若不矛盾，什么情況下是 Fe(NO3)3，什么情況下是 Fe(NO3)2？ 問(wèn)題 6： Fe3+分別與 S2-、 HS-、 I-、 SO 共存嗎？ Fe2+分別與 MnO、 NO（ H+）、 ClO-、 Cr2O 共存嗎？ Fe3+分別與HCO、 CO、 AlO、 SCN-共存嗎？請(qǐng)分別說(shuō)明原因。 此外，還應(yīng)當(dāng)精選典型習(xí)題， 搜集相關(guān)高考題，課后讓學(xué)生強(qiáng)化訓(xùn)練，培養(yǎng)靈活應(yīng)用 “ 鐵三角 ” 解決問(wèn)題的能力。 這節(jié)課將復(fù)習(xí)內(nèi)容用問(wèn)題串進(jìn)行設(shè)計(jì)，循序漸進(jìn)地設(shè)置認(rèn)知臺(tái)階，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，挖掘?qū)W生內(nèi)在