（全國通用）高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十三) 第23講 弱電解質的電離（含解析） 新人教版.doc

課時作業(yè)(二十三)第23講弱電解質的電離1下列事實說明hno2為弱電解質的是()0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1常溫下nano2溶液的ph7用hno2溶液做導電實驗時，燈泡很暗hno2溶液和kcl溶液不發(fā)生反應hno2能與碳酸鈉反應制co2hno2不穩(wěn)定，易分解abc d22012云南玉溪一中期中 向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()a溶液的ph增大bch3cooh的電離程度增大c溶液的導電能力減小d溶液的c(oh)減小3氫氟酸是弱酸，電離方程式為hfhf，達到電離平衡的標志是()ac(h)c(f)bv(電離)v(形成分子)c溶液顯酸性d單位時間內，電離的hf分子數與生成的f數相等4已知某溫度下，ka(hcn)6.21010 moll1、ka(hf)6.8104 moll1、ka(ch3cooh)1.8105 moll1、ka(hno2)6.410 6 moll1。物質的量濃度都為0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液5體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()a它們與naoh完全中和時，醋酸所消耗的naoh多b它們分別與足量caco3反應時，放出的co2一樣多c兩種溶液的ph相同d分別用水稀釋相同倍數時，n(cl)n(hcl)，因此選項b錯。6c解析 曲線的斜率越小，稀釋時，其ph變化越緩慢，說明堿性越弱，即b的堿性弱于a的堿性，ph相差1，c(h)相差10倍，但兩溶液濃度相差大于10倍，a項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(h)小于107 moll1，b項錯誤；m點時，兩溶液ph相等，對應的c(h)和c(oh)都相等，根據溶液的電中性，a、b兩溶液中陽離子的物質的量濃度相等，c項正確；a的堿性較強，用醋酸中和a溶液至恰好完全反應時，溶液的ph可能會大于7，d項錯誤。7b解析 a項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(h)鹽酸c(h)醋酸；b項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；c項稀釋后，鹽酸的ph5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動，其phh2co3hclohco，根據“越弱越水解”，ph大小順序為a，b，d，c。(2)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，故b、d項增大；c項為水的離子積常數，不變；溶液中c(h)減小。(4)根據電荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106 moll1108 moll19.9107 moll1。11(1)逆c(a)增大，平衡向減小c(a)的方向移動即逆向移動(2)正減小增大(3)中 moll1解析 (3)由溶液的電荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，則有c(h)c(oh)，所以溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時nh3h2o的電離常數kb moll1。12(1)膠頭滴管250 ml容量瓶(2)0.200 0 moll1(3)0.010 0 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀釋10倍時，ph的變化值小于1(4)增大(5)用ph計(或ph試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的ph解析 實驗一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 ml的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析naoh的體積，第3次數據顯然誤差較大，舍去。另外三次所用naoh平均體積為20 ml，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 moll1。實驗二：(3)孤立的看每次測量值，h濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯系起來看，濃度為0.100 0 moll1、0.010 0 moll1及0.001 0 moll1的醋酸，ph變化值小于1。(4)以0.100 0 moll1、0.010 0 moll1醋酸為例，設0.100 0 moll1的醋酸溶液體積為1 l，將其稀釋至0.010 0 mol/l，體積變?yōu)?0 l，兩溶液中h的物質的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液變稀，電離出的h的物