（考前沖刺必備）高考化學(xué) 不可不知的60大考點(diǎn) 考點(diǎn)32 氮及其化合物.doc

考點(diǎn)32 氮及其化合物考點(diǎn)聚焦1 知道氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)及存在。2 能從氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。3 掌握氮氧化物的重要性質(zhì)，知道氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨與水、hcl、o2等的反應(yīng)。了解氨水的成分及不穩(wěn)定性。4 了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)。知道nh4+的檢驗(yàn)方法。5 掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。6 了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)梳理一、氮?dú)?.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：氮?dú)庠诳諝庵屑s占總體積的 。氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。氮?dú)獾碾娮邮?，結(jié)構(gòu)式為 。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，其原因是 。所以氮?dú)饪勺霰Ｗo(hù)氣。但在一定條件下，可與氫氣、氧氣反應(yīng)，方程式 。2自然界的固氮是把 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 態(tài)的氮，如把 轉(zhuǎn)化為一氧化氮。方程式 。二、氮的氧化物氣體性質(zhì)nono2狀 態(tài)氣體氣體顏 色無(wú)色紅棕色氣 味無(wú)味刺激性氣味水溶性不溶與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法與收 集cu + hno3(稀)因會(huì)與o2反應(yīng)，只能排水法收集cu+hno3(濃)因會(huì)與水反應(yīng)，只能排氣法收集關(guān) 系都是有毒氣體，會(huì)造成環(huán)境污染；會(huì)與碳?xì)浠衔镒饔眯纬晒饣瘜W(xué)煙霧，也會(huì)形成酸雨三、氨氣1氨氣是 色 氣味的氣體， 液化， 溶于水。電子式是 ，它的空間構(gòu)型是 ，是 性分子。2氨氣是 色有 氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。（用噴泉實(shí)驗(yàn)證明，噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，想一想還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？）3氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)： 思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。（2）與酸的反應(yīng)：離子方程式為 。氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)銨鹽加以使用。4氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）驗(yàn)滿方法 （5）尾氣處理： 思考：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣處理。四、銨鹽1.結(jié)構(gòu)： （電子式）1 物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：nh4cl nh4hco3 銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對(duì)應(yīng)的酸和氨氣。 （2）與堿的反應(yīng)： 思考：nh4+的檢驗(yàn)：操作為 離子方程式為 五、硝酸濃、稀硝酸均為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，濃硝酸一般被還原成no2，稀硝酸一般被還原成no；濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時(shí)要把它盛放在棕色瓶里，儲(chǔ)存在陰暗而且溫度低的地方。練習(xí)：寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：1 硝酸的不穩(wěn)定性： 2 銅與濃硝酸的反應(yīng)： 3 c與濃硝酸的反應(yīng)： 4 與苯的反應(yīng)： 三大強(qiáng)酸的對(duì)比硝酸硫酸鹽酸重要物理性質(zhì)純凈硝酸為無(wú)色液體，常見(jiàn)濃硝酸因溶有分解產(chǎn)生的no2 而呈黃色，易揮發(fā)。能以任意比與水混溶無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶純凈鹽酸為無(wú)色液體，常見(jiàn)鹽酸含有工業(yè)雜質(zhì)（fe3+）而呈黃色重要化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性；不穩(wěn)定性，受熱見(jiàn)光易分解；濃稀硝酸均有強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性；稀硫酸只表現(xiàn)酸性，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性；還原性（濃度越大還原性越強(qiáng)）實(shí)驗(yàn)室制法硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃硫酸強(qiáng)熱工業(yè)制法nh3 nono2 hno3 注：no循環(huán)氧化吸收f(shuō)es22so2 2so3 2h2so4注：so2 循環(huán)氧化吸收h2 在cl2 中燃燒生成的hcl 用水吸收關(guān)于濃酸變稀的問(wèn)題從上表中可看出三大強(qiáng)酸有一個(gè)共同的特點(diǎn)濃度不同時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點(diǎn)會(huì)給我們解題帶來(lái)重要突破。記住下列反應(yīng)：4hno3（濃） + cu = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 8hno3（?。?+ 3cu = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 2h2so4（濃）+ zn = znso4 + so2 +2h2o h2so4（稀） + zn = znso4 + h2 4hcl （濃 + mno2 mncl2 +cl2 +2h2o試題枚舉【例1】murad等三位教授提出no在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于no的敘述正確的是 no可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物no不是亞硝酸酐no可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物no是無(wú)色氣體a全部 b c d解析：no中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如hno3no，也可以是氧化產(chǎn)物，如nh3no；hno2的酸酐是n2o3；no是無(wú)色氣體。所以，所給的幾種說(shuō)法都正確。答案： a【例2】“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)致冷。該化學(xué)物質(zhì)是a nacl b nh4no3(s) c naoh(s) d cao(s)解析:溶解過(guò)程中伴隨著能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過(guò)程中能量的變化很小。答案:b【例3】同溫同壓下，在支相同體積的試管中分別充有等體積的種氣體，它們是（）no和no2（）no2和o2（）nh3和n2。現(xiàn)將支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是v1、v2、v，則下列關(guān)系正確的是a.v1v2v3 b. v1v3v2 c. v2v3v1 d. v3v1v2解析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，則：（1）中剩余1+（1/3）=4/3體積氣體；（2）中剩余3/4體積的氧氣；（3）中剩余1體積的n2.答案：b 在進(jìn)行氮氧化物計(jì)算時(shí)，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注下列反應(yīng)： 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 4no +3o2 + 2h2o = 4hno3 no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 2no2 + 2naoh = na