（新課標(biāo)地區(qū)）高三化學(xué)上學(xué)期月考五（A卷）.doc

試卷類型：a2014屆高三原創(chuàng)月考試題5 化學(xué)考試時(shí)間90分鐘，100分適用地區(qū)：新課標(biāo)地區(qū) 考查范圍：必考內(nèi)容建議使用時(shí)間：2013年12月注意事項(xiàng)：1.本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第i卷時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第ii卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12013四川卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()a二氧化硫可廣泛用于食品的增白b葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝d次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌22013無錫模擬設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子數(shù)為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l的ccl4中含有的ccl鍵數(shù)為0.4nac常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na2o2與足量co2反應(yīng)生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na32013揚(yáng)州模擬下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()sisio2h2sio3sso3h2so4cco2na2co3mgcl2溶液mgcl26h2omgnana2o2naoha b c d42013甘肅河西五市聯(lián)考下列說法正確的是()a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h890.3kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3kjmol1b已知h2o(l)=h2o(g)h44kjmol1，則2gh2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kj的能量c常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同52012全國卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入鐵粉：2fe6h=2fe33h262013連云港模擬下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）a用hno2溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明hno2是弱電解質(zhì)b在滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入bacl2溶液，紅色逐漸褪去，說明na2co3溶液中存在水解平衡c將等體積、等ph的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的ph變化大d利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來7 2013新課標(biāo)全國卷 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖0。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()圖0a香葉醇的分子式為c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)8 2013福建卷 四種短周期元素在周期表中的位置如圖0，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是()圖0a原子半徑 zmby的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x的弱cx的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族92012淮南二模 含cd2+廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cds，以消除鎘對環(huán)境的污染：cd2+ (aq)h2s(g) cds(s)2h+ (aq) h0該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（ ）102013安徽卷 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖0所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()圖0選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液112013天津卷 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)電解池：2al3h2oal2o33h2電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池ah移向pb電極h移向pb電極b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正極：pbo24h2e=pb22h2o陽極：2al3h2o6e=al2o36hd122012宣城二模 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是（ ）a室溫下，ph4的醋酸和ph10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其ph7bph3的鹽酸與ph11的氨水等體積混合后，溶液中：c(nh4+c(cl)c(oh)c(h+)c物質(zhì)的量濃度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+濃度相等d在有agi沉淀的上清液中滴加nacl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生第卷二、非選擇題【本題包括6個(gè)小題，共64分）13（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中 的原子半徑與 的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）。（2）金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是 （填兩種即可），i和j氫化物比較，穩(wěn)定性強(qiáng)的是 （填寫氫化物化學(xué)式）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式_。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1:1，請你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性 。142013安徽卷 x、y、z、w是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為h2xo3yy是地殼中含量最高的元素zz的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1ww的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 (1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半徑比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一電離能比w的_(填“大”或“小”); xy2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、x、y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。(3)振蕩下，向z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加naoh溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_；w的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知13.5 g的z固體單質(zhì)在y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。152012日照質(zhì)檢 (12分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：則該反應(yīng)的 h 0（選填“”或“”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol-1co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol-1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol-1請寫出co除so2的熱化學(xué)方程式 。（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知420時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2l的密閉容器中充入co 和h2o的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 ，h2的平均生成速率為 。（4）下圖是一種新型燃料電池，它以co為燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：寫出a極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則b極應(yīng)該與 極（填“c”或“d”）相連。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lco時(shí)，c電極的質(zhì)量變化為 。162012唐山二模 （9分）四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)a、b、c、d由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。 已知：a、c溶液顯堿性，a、b的溶液中水的電離程度相同；c和d的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，b和c的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，a和d的溶液混合無明顯現(xiàn)象。（1）a是_ _，b是_ _。 （2）寫出c與d的溶液反應(yīng)的離子方程式_ _。 （3）25時(shí)，0.1mol/lb溶液的pha，則b溶液中c(h+)c(nh3h2o) （用含有a的關(guān)系式表示）。 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的b溶液和c溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ _。 （5）向用鹽酸中和后的c溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(br)/c(cl) _。（已知ksp(agcl) 2.01010，ksp(agbr) 5.41013）172013山東卷 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(wc)、金屬鈷(co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收wc和 co。工藝流程簡圖如下：圖0(1)電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，hcl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌coc2o4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將co2o3還原成co 粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。182013四川卷 為了探究agno3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.agno3的氧化性將光亮的鐵絲伸入agno3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。 (1)請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡ag后的溶液于試管中，加入kscn溶液，振蕩_存在fe3取少量除盡ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩_存在 fe2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】fe的氧化產(chǎn)物為fe2和fe3。.agno3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置a加熱 agno3 固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置d中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。圖0(2)裝置b的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為o2，其驗(yàn)證方法是_。(4)【查閱資料】ag2o和粉末狀的ag均為黑色；ag2o可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：.ag；.ag2o；.ag和ag2o?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出agno3固體熱分解的產(chǎn)物有_。2013屆高三原創(chuàng)月考試題五（a卷）課標(biāo)化學(xué)答案與解析1a解析 食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，a項(xiàng)錯(cuò)誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補(bǔ)鈣藥物，b項(xiàng)正確；聚乙烯塑料無毒無害，可用于食品包裝、餐具等，c項(xiàng)正確；次氯酸鹽水解可得到強(qiáng)氧化性酸hclo，用于殺菌消毒，d項(xiàng)正確。2c解析氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，故1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子數(shù)小于0.1na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ccl4為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24l的ccl4的物質(zhì)的量不是1mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為ch2o，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(c)0.1mol，n(h)20.1mol0.2mol，n(o)0.1mol，即共含有0.4na個(gè)原子，c項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na2o2與足量co2反應(yīng)生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3d解析sio2既不溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；硫燃燒只能生成so2，不能生成so3，錯(cuò)誤；碳與sio2在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鎂的制取是電解熔融的無水氯化鎂，若電解熔融氯化鎂晶體，在熔融過程中會(huì)產(chǎn)生高熔點(diǎn)的mgo，錯(cuò)誤；常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成的是na2o，加熱條件下反應(yīng)生成na2o2，錯(cuò)誤。綜上所述，d項(xiàng)正確。4d解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氣態(tài)不是水的穩(wěn)定態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)應(yīng)為釋放44kj能量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；固體碳與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；對于一個(gè)給定的反應(yīng)來說，h只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，d項(xiàng)正確。5c【解析】a項(xiàng)忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，故在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成fe2而不是fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6b解析導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，題中未指明濃度，不能證明，a項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加酚酞，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，而加bacl2溶液，會(huì)生成baco3沉淀，co減少，紅色褪去，說明酚酞變紅是由co水解引起的，b項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，不完全電離，在稀釋過程中又會(huì)電離，故其ph變化小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能從碘水中萃取碘，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7a解析 直接數(shù)出c、o原子數(shù)，由不飽和度計(jì)算出分子式，a項(xiàng)正確；化合物中有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，b項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中有羥基及甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8b解析 m為短周期的金屬元素，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷m是第三周期的鋁元素，則x、y、z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，原子半徑氧硫鋁，因此zh2sio3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性硅硫氧，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性sih4h2o，c項(xiàng)正確；z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第a族，d項(xiàng)正確。10b解析 nh3的密度小于空氣，收集時(shí)需用向下排空氣法，即c中導(dǎo)管應(yīng)是“短進(jìn)長出”，a項(xiàng)錯(cuò)誤；so2的密度大于空氣，收集時(shí)需用向上排空氣法，即c中導(dǎo)管應(yīng)是“長進(jìn)短出”，尾氣可用堿液吸收，b項(xiàng)正確；制取no2需選用cu與濃硝酸反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；采用濃鹽酸與mno2制取氯氣時(shí)需要加熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11d解析 電池中pb電極是負(fù)極，pbo2電極是正極，h移向pbo2電極，a項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗3 mol pb，電路中通過電子的物質(zhì)的量為6 mol，據(jù)電子守恒得n(al2o3)1 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電池正極反應(yīng)式應(yīng)為pbo24hso2e=pbso42h2o，c項(xiàng)錯(cuò)誤；電池pb電極的電極反應(yīng)式為pbso2e=pbso4，pb電極質(zhì)量增大，電解池pb電極的電極反應(yīng)式為2h2e=h2，電極質(zhì)量不變，d項(xiàng)正確。12b 【解析】ph4的醋酸濃度大于10-4 moll-1，與ph10的naoh溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，a項(xiàng)錯(cuò)；b選項(xiàng)中ph3的鹽酸與ph11的氨水等體積混合后，nh3h2o是過量的，使溶液顯堿性，即c(oh)c(h+)；而且氨水的電離平衡程度大于nh4+的水解程度，所以c(nh4+c(cl)；選項(xiàng)c中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在nh4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了nh4+的水解，故c項(xiàng)錯(cuò)；agi的溶解度小于agcl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故d項(xiàng)錯(cuò)。13（7分）（1）h na （2）k2o、k2o2 （ko2） hf （3）cl2h2ohclhclo （4）hhso=so2h2o（5）2h2o2 2h2oo2【解析】（1）在短周期的主族元素中氫原子半徑最小，鈉原子半徑最大，二者比值最小。（2）在元素周期表前四周期元素中鉀元素的金屬性最強(qiáng)，金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成k2o、k2o2，甚至生成ko2；i為f元素，j為s元素，f的非金屬性比s強(qiáng)，故hf的穩(wěn)定性強(qiáng)于h2s。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素是cl，cl2做消毒殺菌劑的原因是cl2h2ohclhclo。（4）a、b、h、j四種元素分別為na、h、o、s，四種元素所形成的兩種化合物分別為nahso4和nahso3，二者的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為hhso=so2h2o。（5）分子中原子個(gè)數(shù)比1:1，且常溫下呈液態(tài)的化合物是h2o2，在h2o2的分解反應(yīng)中，h2o2既作氧化劑又作還原劑。14（答案 (1)三a大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3352 kjmol1(其他合理答案均可)解析 利用x的信息知其為a族元素，y是地殼中含量最高的元素，故y為氧元素，結(jié)合x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素可知x為碳元素；z的基態(tài)原子的電子排布式為3s23p1，則z為13號元素鋁；w元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，則w為硅元素。(1)si核外電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為4，因此si位于第三周期a族；同主族元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故si的原子半徑比c的大。(2)鋁為較活潑金屬，最外層3p1電子容易失去，因此al、si相比，第一電離能較小的是al；co2晶體轉(zhuǎn)化為氣體，分子沒有改變，只是分子間間距變大，因此破壞的作用力是分子間作用力；由h、c、o形成的分子：乙酸、乙醇等同種分子間均存在氫鍵。(3)al與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有al3，因此向該溶液中加入naoh至過量，依次發(fā)生反應(yīng)為al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o，可看到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終變?yōu)闊o色溶液；si與hf反應(yīng)可置換出h2，同時(shí)還生成sif4氣體。(4)13.5 g al物質(zhì)的量為0.5 mol，由題中數(shù)據(jù)可知4 mol al與氧氣完全反應(yīng)生成固態(tài)al2o3時(shí)，放出熱量為419 kj3352 kj。15(12分)（1）（2）2co(g)so2(g)s(s)2co2(g) h270kjmol1（3）75% 0.045moll1min1（4）co2eco322co2 d 增加6.4g(不寫“增加”也給分)【解析】（1）根據(jù)正反應(yīng)只需控制5080較低的溫度，而逆反應(yīng)需要180200較高的溫度，從而判斷出該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故h0。（2）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol-1 co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol-1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol-1根據(jù)蓋斯定律，得2co(g)so2(g)s(s)2co2(g) h270kjmol1。（3） co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)， 開始濃度（mol） 0.3 0.3 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol） x x x x平衡濃度（mol） 0.3x 0.3x x xk9，解得x0.225mol/lco的轉(zhuǎn)化率為100%75%v(h2)0.045moll1min1（4）根據(jù)所給新型燃料電池的構(gòu)成原理裝置圖，結(jié)合原電池的工作原理，可直接書寫a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：co2eco322co2；也可首先書寫正極反應(yīng)式：o24 e2co22co32，由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得結(jié)果。根據(jù)電解精煉原理，粗銅與電源的正極相連，精銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連，因b極是正極，因而b極應(yīng)與d極相連。根據(jù)電子守恒原理作答。16（9分）（1）ch3coona nh4cl （2）ba2+so42baso4 （3）10a14 mol/l （4）c(oh)c(ba2+)c(cl)c(nh4+)c(h+) （5）2.7103【解析】根據(jù)題意可推知，a、b、c、d分別是ch3coona、nh4cl、ba(oh)2、na2so4。（3）根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(h+) c(nh3h2o)c(oh)，則有c(h+)c(nh3h2o)c(oh) mol/l10a14 mol/l。（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4cl溶液和ba(oh)2溶液混合，假設(shè)nh4cl溶液和ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/l，則混合溶液中c(ba2+)c(cl) 0.5mol/l，因nh4+和oh反應(yīng)生成的弱電解質(zhì)nh3h2o發(fā)生電離，所以混合溶液中c(oh)0.5mol/l，而c(nh4+)遠(yuǎn)小于0.5mol/l，但c(nh