高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)題2 新人教版必修1.doc

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化選擇題1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )a在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化b肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑d金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2下列變化中，屬還原反應(yīng)的是( )acl-cl2 bfecl3fecl2 ccco2 dkmno4mno23下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） a實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 h2 b實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 o2c實(shí)驗(yàn)室中用h2o2與mno2作用產(chǎn)生o2 d實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取co24下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ana2sb cl2 c nahco3d co2 5能用h+oh- h2o表示的是（ ） anaoh溶液和co2的反應(yīng) bba(oh)2溶液和稀h2so4的反應(yīng) cnaoh溶液和鹽酸反應(yīng) d氨水和稀h2so4的反應(yīng)6下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ） a在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇c電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)7下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） a動物呼吸 b植物光合作用 c金屬生銹 d石膏點(diǎn)制豆腐8重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（ ） a cu2+和so42- b cu2+和cl- c k+和so42- d ag+和no3-9下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（ ） a溶液 b膠體 c 懸濁液 d乳濁液10將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ） a分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 b分散質(zhì)顆粒能透過濾紙c該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 d該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動11氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） a分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 b能透過半透膜c加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 d顏色都呈紅褐色12用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（ ） a將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩b把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 c把1ml飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以攪拌把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml沸水中,邊加邊振蕩13甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）a甲一定是氫氧化鈣溶液 b乙一定是硝酸鉀溶液c丙不可能是碳酸鈉溶液 d丁只能是鹽酸14對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（ ） ak+、na+、cl-、no3- bcu2+、no3-、oh-、hco3-cna+、oh-、cl-、no3- dmno4-、k+、s2-、na+15下列敘述正確的是（ ）a固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)dso3溶于水能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)16下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）a稀硫酸滴在銀片上：2ag+2h+=2ag+h2b稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：so42-+ba2+=baso4c稀硝酸滴在大理石上：caco3+2h+=ca2+h2co3d氧化鐵與稀鹽酸混合：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o二、非選擇題17電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。18在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_ _ ，生成物中鐵是_ _價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_ ，生成物中鐵是_價，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”或“弱”)_。19火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2kno3+cs=k2s+2no2+co2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。20nacl溶液中混有na2co3、na2so4，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式： 21實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取fecl3溶液止血，其原理是 。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。 _。 。 。22下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）cuso45h2o 金剛石 食鹽水 naoh h2o co2 h2so4 cao h2so4 ca(oh)2 mg na2co3 23取一定量的na2co3和na2so4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2（stp），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中na2co3和na2so4的物質(zhì)的量分別為多少。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)（b）一、 選擇題1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（ ） a是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 b是否有元素的化合價的變化c是否有氧元素的參加 d是否有原子的重新組合2下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（ ） 反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 b反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化c反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 d反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 3把0.05molnaoh晶體分別加入到下列100ml液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（ ）a自來水 b0.5moll-1鹽酸c0.5moll-1h2so4 d0.5moll-1nano34淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀na2so4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（ ） 加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀b加入碘水不變藍(lán)加入bacl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 d加入碘水變藍(lán)5下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）ana+、ba2+、cl-、so42-b ca2+、hco3-、c1-、k+ cmno4-、k+、i-、h+ d h+ 、cl- 、na+ 、co32-6氫化鈣可以作為生氫劑(其中cah2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是（ ） a既不是氧化劑也不是還原劑 b是氧化劑c是還原劑 d既是氧化劑又是還原劑7今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說法中，正確的是（ ） ax是一定為電解質(zhì) bx可能為非電解質(zhì)cx只能是鹽類 dx可以是任何化合物8關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（ ） a化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸b化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿c化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽dnh4cl電離的電離方程式是：nh4clnh4+cl-，所以nh4cl是鹽9已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的（ ）aco32-、cl- bno3-、cl- cno3-、so42- doh-、no3- 10能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） a氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) oh-h+ h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco32h+ca2+h2oco211在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式ba2+so42-baso4表示的是 （ ）abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4 = baso4+co2+h2ocba(no3)2+ h2so4= baso4+2h no3 dba(oh)2+ 2khso4 = baso4+k2so4+2h2o12下列溶液中的cl-濃度與50 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是（ ） amgcl2 150 ml 1 moll1 nacl溶液 b 75 ml 1 moll1 cacl2溶液c 150 ml 2 moll1 kcl溶液 d 75 ml 1 mol l1 alcl3溶液13已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：pbso4+2nh4ac pb(ac)2+(nh4)2so4。當(dāng)pb(ac)2(醋酸鉛)溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質(zhì)hac生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）apb(ac)2+h2s pbs+2h ac bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2h ac dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac14在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（ ） a稀硫酸 b飽和硫酸鎂溶液c鹽酸溶液 d飽和硫酸銨溶液 二、非選擇題15現(xiàn)有下列物質(zhì)nacl晶體 干冰 液態(tài)醋酸 銅 baso4固體 蔗糖 酒精 熔融的kno3 液氧 硫酸溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 16膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請完成下列兩小題：如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-910-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集 ，負(fù)極聚集 ，理由是 。17某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、c1-、oh- 、no3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 _、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： _經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。18閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用fe2o3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是co2，反應(yīng)后co2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：ch2o表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素c是 劑，（2）中的co2 是 _劑，寫出（2）中的離子方程式 。19甲、乙、丙、丁、戊分別是硫酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鋇、氫氧化鋇5種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊請回答下面的問題：（1）這五種溶液分別是：甲：_、乙：_、丙：_、丁_、戊： （用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。（2）寫出少量戊與足量丙反應(yīng)的離子方程式：_。20實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4hcl（濃）mno2cl2mncl22h2o試回答下列問題： （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， _是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶a中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸100ml，其密度為1.19gcm-3、hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟一定量mno2反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6l（stp）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的hcl的物質(zhì)的量。答案單元練習(xí)a1a 2bd 3d 4d 5c 6cd 7d 8a 9b 10ac 11c 12d 13b 14bd 15c 16d 17水溶