（江西專用）中考化學總復習 新題預測練10 金屬和金屬材料.doc

新題預測練10金屬和金屬材料基礎達標練1.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。下列金屬制品中,主要利用金屬導熱性的是()解析:雕塑、車模利用金屬材料的強度高、耐腐蝕性強的性質(zhì),做導線利用金屬能導電的性質(zhì),做炒鍋利用金屬易導熱的性質(zhì)。答案:d2.下列關于金屬材料的說法中,不正確的是()a.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金b.銅有良好的導電性,因而大量用于制作電線c.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜,因而具有良好的抗腐蝕性d.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值解析:回收廢舊金屬既可節(jié)約能源與資源,還可保護環(huán)境。答案:d3.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計,得出的結論不正確的是()a.對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參與b.對比可以說明鐵生銹一定要有水參與c.對比可以說明鐵生銹一定要有水參與d.對比可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時參與解析:中的鐵釘既與氧氣接觸,又與水接觸,故鐵釘銹蝕;中的鐵釘只與水接觸,鐵釘沒有生銹,說明鐵釘生銹需要有氧氣參與;中的鐵釘只與干燥的氧氣接觸,鐵釘沒有生銹,說明沒有水,鐵釘不會生銹。對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參與;對比可以說明鐵生銹一定要有水參與;對比可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時參與;沒有可比性。答案:b4.把鐵放入硫酸銅溶液中,下列敘述正確的是()a.溶液由藍色變成淺綠色b.有銀白色固體析出c.該反應是復分解反應d.溶液的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)解析:鐵與硫酸銅溶液反應后生成硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液是淺綠色,置換出紅色的銅,溶液的質(zhì)量減小,該反應屬于置換反應。答案:a減小5.若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應不能發(fā)生的是()(提示:mnso4溶于水)a.mn+2hclmncl2+h2b.fe+mnso4feso4+mnc.2al+3mnso4al2(so4)3+3mnd.mg+mnso4mgso4+mn解析:錳的活動性比鐵強,所以鐵不能和mnso4溶液發(fā)生置換反應。答案:b6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽。為了回收其中的金元素,技術人員制作了如圖的“吸金球”?！拔鹎颉笔茄b入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋。把“吸金球”浸入電鍍液,能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)上所述,“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是()a.活性炭(c)b.磁石(主要成分fe3o4)c.鐵屑(fe)d.膽礬(cuso45h2o)解析:排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來,金的化學活動性順序排在鐵的后面,所以鐵能置換出鹽溶液中的金,吸金物質(zhì)應是鐵屑。答案:c7.分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片,再向a試管中加入植物油,均塞上橡皮塞,u形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平),如圖所示。放置一段時間后,以下說法錯誤的是()a.植物油用于隔絕氧氣和水b.只有b試管中的鐵片被腐蝕c.u形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾遜.u形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋呓馕?a試管中有植物油,使鐵片不能與氧氣和水直接接觸,故a試管中鐵片不生銹;b試管中的鐵片與氧氣和水直接接觸后,b試管中鐵片生銹;b試管中的鐵片生銹時,消耗了b試管內(nèi)的氧氣,使b試管中壓強減小,故u形玻璃管兩端變?yōu)樽蟮陀腋摺４鸢?c8.化學使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系及顏色變化。請寫出:(1)編號處表示鐵能與反應。(2)發(fā)生編號處反應所需的物質(zhì)是。(3)編號處發(fā)生化學反應的反應類型是。答案:(1)氧氣(2)氯化銅等可溶性的銅鹽溶液(3)復分解反應9.某化學小組的同學利用混有少量co2的co氣體還原氧化鐵,并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置(可重復使用)。(1)為了去除原混合氣體中的二氧化碳氣體,氣體要首先通過裝置,其中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)丙裝置內(nèi)的反應現(xiàn)象是,該實驗證明一氧化碳氣體具有的化學性質(zhì)是。(3)證明一氧化存在的另一個實驗現(xiàn)象是,氣囊的作用是。(4)綜合考慮之后你認為要完成該實驗探究,相關裝置的連接順序應該是(用“”連接)。答案:(1)乙co2+2naohna2co3+h2o(2)紅棕色粉末變黑色還原性(3)甲中澄清石灰水變渾濁尾氣處理(4)乙甲丙甲丁綜合提升練1.金屬鈷(co)與鐵的化學性質(zhì)相似,都能與稀鹽酸反應。在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的是()a.cocl3讀作“氯化亞鈷”b.cocl3中鈷元素的化合價為+2價c.金屬銅不能與cocl2溶液發(fā)生反應d.cocl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%解析:cocl3讀作“氯化鈷”;cocl3中鈷元素的化合價為+3價;金屬鈷(co)與鐵的化學性質(zhì)相似,所以鈷的金屬活動性應該比銅強,所以金屬銅不能與cocl2溶液發(fā)生反應。答案:c2.地球上的礦物是不可再生資源。下列對金屬資源的保護措施可行的是()a.禁止開采金屬礦物b.禁止使用金屬制品c.防止金屬制品腐蝕d.解析:金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的用途,不可能禁止開采金屬礦物,也不可能禁止使用金屬制品,防止金屬制品腐蝕和回收利用廢舊金屬可減少金屬浪費。答案:c回收利用廢舊金屬(其他合理答案均可)3.為驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異,可按如圖所示取2支試管分別進行實驗,若要立即觀察到顯著差異的現(xiàn)象,所用液體合理的是() a.稀鹽酸b.蒸餾水c.酒精水溶液d.解析:鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,會有氣泡產(chǎn)生,銅與稀鹽酸不反應,無明顯現(xiàn)象;鐵和銅與蒸餾水或酒精都不反應,無明顯現(xiàn)象。答案:a硫酸銅溶液(其他合理答案均可)4.向agno3和cu(no3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法中正確的是()a.一定有銀生成,一定沒有銅生成b.所得溶液中一定沒有ag+c.一定有銅生成,可能有銀生成d.所得溶液中一定有的金屬離子是解析:鐵與agno3和cu(no3)2反應能置換出ag和cu,但鐵要先與agno3反應,再與cu(no3)2反應,充分反應后加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明鐵粉無剩余,溶液中沒有agno3,則一定有銀生成,可能有銅生成,故所得溶液中一定有亞鐵離子。答案:bfe2+5.現(xiàn)有一種金屬a(在金屬活動性順序中排在鎂的后面),請你設計一個實驗,來比較該金屬與銀的金屬活動性相對強弱。實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象實驗結論解析:比較金屬a與銀的活動性強弱,應該用金屬a與銀的鹽溶液進行反應,若a能置換出銀溶液中的銀,則說明金屬a的活動性比銀強,反之則說明金屬a的活動性比銀弱。答案:實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象實驗結論將該金屬放入硝酸銀溶液中若金屬表面有固體析出(若沒有現(xiàn)象)金屬a的活動性比銀強(金屬a的活動性比銀弱)6.某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品,將一定量鋅粉加入樣品中,充分反應后過濾,得到濾液a和固體b。請回答下列有關問題:(1)關于濾液a所含溶質(zhì)的猜想中,不合理的是(填寫序號)。猜想一:只有硫酸鋅;猜想二:硫酸鋅、硫酸亞鐵;猜想三:硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅;猜想四:硫酸鋅、硫酸銅(2)設計簡單實驗,確定“猜想二”對應的固體b的成分:實驗操作:;實驗現(xiàn)象和結論:。(3)寫出所涉及反應的化學方程式:。(4)反應后析出金屬的質(zhì)量(填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬的質(zhì)量小。解析:(1)當鋅粉足量時,能把溶液中的銅、鐵全部置換出來,濾液中只有硫酸鋅,故猜想一合理;當鋅粉不足量時,溶液中的銅全部置換出來,廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換,則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵,故猜想二合理;當鋅粉量很少時,不能把溶液中的銅全部置換出來,濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅,故猜想三合理;由于鐵的金屬活動性強于銅,銅首先被置換出來,溶液中不可能有硫酸銅而沒有硫酸亞鐵,故猜想四不合理。(2)由題意可知,當濾液a中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時,固體b可能是銅或銅與少量鐵的混合物;由于鐵能被磁鐵吸引,所以設計實驗是用磁鐵吸引固體,有黑色粉末被吸引,說明b是銅與少量鐵的混合物;若沒有黑色粉末被吸引,說明b是銅。(4)由于鋅不論與硫酸銅反應還是與硫酸亞鐵反應,由反應的化學方程式可知,參加反應的鋅的質(zhì)量比生成的金屬的質(zhì)量大,所以反應后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應的金屬的質(zhì)量小。答案:(1)(2)用磁鐵吸引固體有黑色粉末被吸引,說明b是銅與少量鐵的混合物;若沒有黑色粉末被吸引,說明b是銅(3)zn+cuso4cu+znso4、zn+feso4fe+znso4(4)一定7.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度,設計了下面的實驗方案。(1)討論:在鐵皮表面鍍鋅是為了(填字母)。a.鋅沒有鐵活潑,鍍在鐵的表面可防止生銹b.鋅比鐵活潑,并且在空氣中容易形成致密的氧化膜,可以防止生銹(2)甲同學的方案:如圖1,將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉,通過測量因產(chǎn)生氣體而形成的差量計算出鋅的質(zhì)量,然后再計算得到鋅層的厚度。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象,馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議,乙同學的理由是。圖1(3)乙同學查閱資料:zncl2、fecl2都能與naoh溶液反應,生成難溶于水的zn(oh)2和fe(oh)2,而zn(oh)2既可以溶于酸也可以溶于堿,fe(oh)2則只能溶于酸,于是設計了如下方案:鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀fe2o3固體步驟中加入足量氫氧化鈉的目的是。(4)丙同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度,他設計了如圖2所示裝置。圖2其中儀器a中盛放的是鍍鋅鐵皮,儀器b(分液漏斗)中盛放的是稀硫酸。選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是。檢查量氣裝置氣密性:連接好裝置,關閉彈簧夾,從量氣管注水,若觀察到,說明該量氣裝置氣密性良好。分液漏斗中導管a的作用是。解析:(1)在鐵皮表面鍍鋅是因為鋅比鐵活潑,并且在空氣中容易形成致密的氧化膜,可以防止生銹。(2)乙同學的理由是:鐵和鹽酸反應也能生成氣體,很難控制鹽酸只與鋅反應,不與鐵反應。(3)步驟中加入足量氫氧化鈉的目的是讓氫氧化鋅溶解,與氫氧化鐵分離。(4)選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性,影響氣體體積的測定。檢查量氣裝置氣密性:連接好裝置,關閉彈簧夾,從量氣管注水,若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差,一段時間后,兩邊高度差不變,說明該量氣裝置氣密性良好。使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下。答案:(1)b(2)鐵和鹽酸反應也能生成氣體,很難控制鹽酸只與鋅反應,不與鐵反應(3)讓氫氧化鋅溶解,并與氫氧化鐵分離(4)濃鹽酸有揮發(fā)性,影響氣體體積的測定量氣管中液面與左邊液面形成高度差,一段時間后,兩邊高度差不變使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下8.黃銅是