浙江省富陽(yáng)市第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試卷（無(wú)答案）(1).docVIP

浙江省富陽(yáng)市第二中學(xué)2013-2014學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試卷（無(wú)答案）解題中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1；c-12；o-16；ca-40；cu-64；zn-65一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)c的說(shuō)法正確的是a該原子相對(duì)原子質(zhì)量為12 b該原子原子核內(nèi)中子數(shù)為13c該原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多7 d該原子核外電子數(shù)為62下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 ahcl bkoh ccacl2 dnh4 no3 3下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是a8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)： bnacl的電子式cco2分子的結(jié)構(gòu)式oco d乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch2ch24下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 a最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）b核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）c第族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8d元素周期表共的18個(gè)縱行，代表18個(gè)族5下列各項(xiàng)中，官能團(tuán)的名稱(chēng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都正確的是a酸基：cooh b醛基：cohc羥基：oh- d氨基：nh26某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示如下：關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是a生成物可能是ch3ch3 b生成物可能是ch3ch2ohc該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) d反應(yīng)屬于取代反應(yīng)7在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是ach3clbch2cl2cccl4dhcl8糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是 a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 b淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖c葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng) d蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水9下列關(guān)于石油和煤的說(shuō)法中正確的是a石油和煤都屬于化石燃料，其主要成分都是碳b石油裂化的主要目的是獲得乙烯等重要化工原料c煤中含有苯、甲苯等重要化工原料，可以通過(guò)先干餾再蒸餾分離得到d煤和石油所貯存的能量都來(lái)自于遠(yuǎn)古時(shí)代太陽(yáng)能10在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+ 3 h2（g）2 nh3（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是a容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化c正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止d單位時(shí)間消耗0.1 mol n2的同時(shí)生成0.2 mol nh311下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，x、y、z、w、r是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是a原子半徑：wz b最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rwc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xw d單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：yz 12反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是13短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法中正確的是a原子半徑的大小順序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物14下圖為反應(yīng)2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是a拆開(kāi)2molh2 (g)和1 molo2(g)中的化學(xué)鍵成為h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 molh2o（g），共吸收1852 kj能量c拆開(kāi)2molh2o(g)中的化學(xué)鍵成為h、o原子，共吸收1852 kj能量d2 molh2 （g）和1 molo2 （g）反應(yīng)生成2 molh2o（g），共吸收484 kj能量15右圖是制作一個(gè)簡(jiǎn)單的氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法中正確的是a實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將石墨電極在高溫火焰上灼燒，然后浸入冷水處理b實(shí)驗(yàn)時(shí)先將s1、s2同時(shí)閉合，通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)s1c實(shí)驗(yàn)時(shí)可以向溶液中加入nacl以增強(qiáng)導(dǎo)電性d可以在兩極分別通入氫氣和氧氣，以獲得較大的電流16一定條件下，0.3molx(g)與0.3moly(g)在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)+3y(g） 2z(g)，下列示意圖合理的是17一定條件下，在容積為5 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g），半分鐘后測(cè)得生成0.04 mol so3。在這段時(shí)間內(nèi)o2的化學(xué)反應(yīng)速率（moll-1min-1）為a0.004 b0.008 c0.016 d0.03218某種煤氣的組成是：50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%二氧化碳（均為體積分?jǐn)?shù)）。已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o (l) h = -571.6kjmol-1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = -565.2kjmol-1 ch4(g) + 2o2(g) =co2(g) + h2o(l) h = -890.3kjmol-1則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為a2027.1kj b4382.5 kj c5094.1 kj d5811.5 kj19為分離乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：有關(guān)該實(shí)驗(yàn)流程的敘述，不正確的是a液體c為乙酸 bb溶液可以是硫酸c操作i需用分液漏斗 d操作ii和操作iii都是蒸餾20一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是a乙烷 b乙烯 c乙炔 d丙烷二、填空題（本大題包括6小題，共60分）21（10分）為了研究caco3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某學(xué)生將少量caco3顆粒加入到500ml濃度為 2.0mol/l的稀鹽酸中, 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 a02min b24min c46min參加反應(yīng)的caco3的質(zhì)量為 g； 用溶液中h+離子濃度的減小來(lái)表示該反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為 在02min反應(yīng)速率逐漸增大的原因可能是 欲加快co2的生成速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量，可采取的措施是 a改用1000ml2.0mol/l 的稀鹽酸 b改用250ml 4.0mol/l 的稀鹽酸c用500ml 2.0mol/l 稀硫酸代替稀鹽酸 d將caco3顆粒改為粉末22(8分)如圖所示的裝置中，a、b均為石墨電極?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲中的能量轉(zhuǎn)化形式是 （2）寫(xiě)出zn電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 （3）寫(xiě)出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，將等質(zhì)量的zn電極和cu電極插入甲裝置中，工作一段時(shí)間后，將電極取出、洗凈、烘干，稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量相差0.15g，如果在乙裝置中可收集到的氣體為純凈物，則其體積為 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。23（10分）六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a和c同族，b和d 同族，c的陽(yáng)離子和b的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e、f均能形成共價(jià)型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和f形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）六種元素中，原子半徑最大的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）由a和b、d、e、f所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的分子的電子式為 （3）a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；（4）f最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)d在單質(zhì)f中燃燒，可能生成多種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物的分子中每個(gè)原子核外都滿足8電子結(jié)構(gòu)，該產(chǎn)物的化學(xué)式為 24(10分)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，依次向試管中加入 、 ，最后加入冰醋酸。（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙醇分子中的_基取代了乙酸分子中羧基上的羥基。（3）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和na2co3溶液，其作用是 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管b輕輕振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)上層液體明顯減少，同時(shí)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生，試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因 25（10分）某學(xué)習(xí)小組以第三周期為例研究元素周期律?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱（1）用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂的金屬性的強(qiáng)弱，用到的試劑是 （2）為了探究鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)取了兩片大小相同的鎂帶和鋁帶，投入等體積、等濃度的鹽酸中，觀察?，F(xiàn)象都不十分明顯，請(qǐng)分析可能的原因 （3）有人提出“分別向mgcl2、alcl3溶液中加入naoh溶液到過(guò)量，觀察到mg(oh)2不溶于過(guò)量naoh，al(oh)3溶于過(guò)量naoh溶液中。”這一現(xiàn)象也說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性是逐漸減弱的，請(qǐng)你評(píng)價(jià)這一結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由 研究硫、氯的非金屬?gòu)?qiáng)弱（4）能夠說(shuō)明cl的非金屬性比s強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 a通常情況下，cl2單質(zhì)是氣態(tài)，s單質(zhì)是固態(tài)bh2與cl2在光照條件下發(fā)生爆炸，h2與s在加熱時(shí)才能反應(yīng)chcl高溫穩(wěn)定，h2s受熱容易分解dhcl水溶液是強(qiáng)酸，h2s水溶液是弱酸ehclo3的酸性比h2so3強(qiáng)fhclo的氧化性強(qiáng)于h2so4的氧化性（5）請(qǐng)你另外寫(xiě)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，以說(shuō)明cl的非金屬性強(qiáng)于s 26（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以制備以下化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）乙醛和乙醇都是易溶