（新課標Ⅲ卷）2016年高考化學押題預測卷.doc

（新課標卷）2016年高考化學押題預測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 n14 na23 al27 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 cu64 zn65 cd112第i卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a.17 g nd3中含有10na個電子(d為h的同位素)b.標準狀況下，一定量的no和o2混合后，體積穩(wěn)定在22.4 l，其含有的分子數(shù)為nac.高溫下，5.6 g金屬鐵與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為0.3nad.常溫下，ph=1的h2so4溶液中，由水電離出的h+的濃度為1012 moll17.【答案】b【考點】阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計算8由乙醇與某一元羧酸發(fā)生酯化反應可生成分子式為c7h14o2的酯，則該一元羧酸的可能結構共有(不考慮立體異構) a.6種b.5種c.4種d.3種8.【答案】c 【解析】由酯的分子式c7h14o2及酯化反應特點可知，該一元羧酸含有5個碳原子，為戊酸，戊酸可以看作是cooh取代c4h10中一個氫原子形成的，c4h10有兩種碳鏈結構：cccc、 ，每一種碳鏈結構被cooh取代的情況又各有2種，由此可推斷戊酸共有4種同分異構體?！究键c】有機物同分異構體的數(shù)目判斷9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a.al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+nh3h2oal(oh)3+b.把少量co2氣體通入kclo溶液中：co2+2clo+h2o+2hcloc.向fe(no3)3溶液中加入足量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2d.向naalo2溶液中通入過量so2：2+so2+3h2o2al(oh)3+9.【答案】b【解析】al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3，a錯誤；fe(no3)3溶液中加入足量的hi溶液，fe3+和都參與反應，c錯誤；向naalo2溶液中通入過量so2的離子方程式為+so2+2h2oal(oh)3+，d錯誤。 【考點】離子方程式的書寫10w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，w原子在元素周期表中原子半徑最小，x、y、z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6。下列說法正確的是a.x、y、z原子半徑的大小順序：zyxb.一定條件下，過量的x單質(zhì)與z單質(zhì)可直接生成xz3c. z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物能發(fā)生氧化還原反應d.x與y、x與w形成的化合物中化學鍵類型相同10.【答案】c【考點】元素周期表的結構與元素周期律的應用11甲醇不僅作為f1賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是a.乙池正極反應為o26e3co23b.乙池中電池工作時，不斷移向負極c.為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有co2參與循環(huán)d.甲池中fe電極發(fā)生的反應為2cl2ecl2 11.【答案】d【考點】電化學原理、新型電池分析12下列說法正確的是a.25 時，agbr在0.01 moll1的mgbr2溶液和nabr溶液中的溶解度相同b.25 時，將0.01 moll1的hf加水不斷稀釋，減小c.ph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液顯紅色d.25 時，ph=9的khco3溶液中：c(k+)c()c()c(h2co3)12.【答案】c【解析】同濃度的mgbr2和nabr溶液中，mgbr2中溴離子濃度是nabr中的2倍，根據(jù)ksp=c(ag+)c(br)可知，溴離子濃度越大，銀離子濃度越小，即溴化銀的溶解度越小，所以溴化銀在mgbr2中的溶解度小于同濃度的nabr溶液中的溶解度，a錯誤；是hf電離方程式的平衡常數(shù)，一定溫度下是個定值，b錯誤；ph=3的醋酸溶液的濃度遠大于0.001 moll1，所以兩溶液混合，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液顯紅色，c正確；ph=9的khco3溶液中，的水解程度大于其電離程度，因此c()c(h2co3)，d錯誤?！究键c】電解質(zhì)溶液分析，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及粒子濃度大小比較等13下列有關物質(zhì)分離或提純的方法錯誤的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法a溴苯苯加入鐵粉和溴，過濾b氯化鈉氯化銨加熱法c丁醇乙醚蒸餾d乙酸乙酯乙酸加入飽和碳酸鈉溶液，分液13.【答案】a 【考點】化學實驗方案的設計與評價三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第27題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26(14分)硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)俗稱“綠礬”，某同學對其進行下列實驗。(1)常溫下，測得綠礬溶液呈酸性，用相關離子方程式說明溶液呈酸性的原因_。(2)硫酸亞鐵晶體受熱可分解生成fe2o3、so2、so3、h2o，該同學用如圖裝置驗證其分解產(chǎn)物(加熱及夾持裝置省去)，已知so2的熔點為75.5 、so3的熔點為16.8 。a裝置中的現(xiàn)象是_，冷卻完全后b中u型管中的物質(zhì)是_(填化學式)。c中盛放的物質(zhì)是_，目的是_，d中盛放的物質(zhì)是_。2.78 g綠礬分解可得so2的質(zhì)量為_g。(3)硫酸亞鐵還原性極強，易被氧化，請設計一個實驗方案，驗證某硫酸亞鐵試劑是否被氧化變質(zhì)：_。26.【答案】(1)fe2+2h2ofe(oh)2+2h+(3分) (2)無水硫酸銅變藍(2分) so3(1分) 品紅溶液(其他合理答案也可，1分) 檢驗so2(1分) 氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可，1分) 0.32(2分)(3)取少量硫酸亞鐵試劑加入試管，滴加kscn溶液，若溶液顯紅色，則硫酸亞鐵已被氧化變質(zhì)，反之，硫酸亞鐵沒被氧化變質(zhì) (3分)【考點】實驗的基本操作、儀器的使用及實驗方案的設計等27(15分)某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：(1)酸浸過程中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為_。(2)濾渣的化學式為 ，它是 (填“強”、“弱”或 “非”)電解質(zhì)。(3)加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有 。過氧化鈉的電子式為 。(4)用濾渣作粗銅電解精煉銅時，粗銅作 (填“陽”或“陰”)極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有 (填物質(zhì)名稱)。(5)濾液的溶質(zhì)是 。電解b的化學方程式為_。(6)寫出濾渣生成a的化學方程式_。27.【答案】(1)3feo+10h+3fe3+no+5h2o(2分)(2)baso4(1分) 強(1分)(3)fe3+、cu2+、ag+(3分) (1分)(4)陽(1分) 銀(1分)(5)nahco3(1分) 2al2o3(熔融)4al+3o2(2分)(6)2fe(oh)3fe2o3+3h2o(2分)【考點】物質(zhì)制備的工藝流程分析與應用、實驗儀器的使用等28(14分)氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，請回答下列問題：(1)已知：n2(g)+o2(g)2no(g)h1=+q1 kjmol1n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h2=q2 kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g)h3=q3 kjmol1則反應4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)的h=_kjmol1。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表： 濃度時間c(nh3)/(moll1)c(o2)/(moll1)c(no)/(moll1)c(h2o)/(moll1)起始4.05.500第2 min3.2a0.81.2第4 min2.03.02.03.0第6 min2.03.02.03.0反應在第2 min到第4 min時，o2 的平均反應速率為_。該條件下，反應的平衡常數(shù)k=_；升高溫度，反應的k值減小，則h_0(填“”、“”或“=”)。反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是_；若6 min后no的濃度又逐漸增大，則改變的條件可能是_。若反應起始的物質(zhì)的量相同，下列圖象錯誤的是_(填序號)。28.【答案】(1)2q1+2q23q3 (2分)(2)0.75 mol/(lmin)(2分)3.0(2分)seas(2分)(4) b(2分) (3分) 【考點】核外電子排布式、電離能和電負性、分子的空間構型、軌道雜化方式的判斷、常見晶體的構型、晶胞中粒子數(shù)目的計算38化學選修5：有機化學基礎(15分) 某新型有機物的合成路線如下：請回答以下問題：(1)a的結構簡式為_。的反應類型為_。(2)實驗室中進行反應實驗時添加試劑的順序為_。(3)下列有關c的說法正確的是_(填編號)。a.分子式為c6h6no b.能與溴水發(fā)生加成反應c.遇到fecl3溶液能發(fā)生顯色反應 d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應(4)已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下與naoh溶液反應的化學方程式_。(5)滿足下列條件的的同分異構體有_種。苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上連有nh2；屬于酯類物質(zhì)。(