河南省濮陽市綜合高中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年河南省濮陽市綜合高中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題1下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( )abcd2下列說法正確的是( )a強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱b1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱d表示中和熱的離子方程式為h+ohh2oh=57.3 kj/mol3據(jù)報道，中國科技大學(xué)研制出的以naoh溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點該電池的總反應(yīng)為2zn+o2+4naoh2na2zno2+2h2o下列說法中正確的是( )a電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極b負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn+4oh2ezno22+2h2oc該電池每消耗65 g zn吸收11.2 lo2d在電池工作過程中，電解液的ph增大4在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是( )ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h25對于化學(xué)反應(yīng)3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）6可逆反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( )aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h07下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是( )a焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的b焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的c焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的d熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的8下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是( )ana2co3：co32+2h2oh2o+co2+2ohbnh4no3：nh4+h2onh3h2o+h+ccuso4：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+dkf：f+h2ohf+oh9對于0.1moll1的na2s溶液，下列判斷正確的是( )a溶液中陰離子濃度的大小順序：c（s2）c（oh）c（hs）bc（na+）=2c（s2）+c（oh）+c（hs）cc（na+）=c（s2）+c（hs）d向溶液中加入少量naoh固體，能促進(jìn)水的電離10在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是( )a氯化鋁b碳酸氫鈉c硫酸鎂d高錳酸鉀11下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解12ha為酸性略強于醋酸的一元弱酸在0.1moll1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）c（oh）c（a）c（h+）cc（na+）+c（oh）=c（a）+c（h+）dc（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）13常溫下，當(dāng)水電離出的c（h+）=11012moll1的時候，下列離子一定不能存在的是( )acu2+bco32cna+dhso314在醋酸中存在電離平衡：ch3coohch3coo+h+，要使電離平衡右移且c（h+）增大，應(yīng)采取的措施是( )a加入naoh（s）b加入鹽酸c加蒸餾水d升高溫度15在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )a無色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph試紙呈紅色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no316下列溶液一定呈酸性的是( )ac（h+）=106 moll1的溶液bph7的溶液cc（h+）c（oh）的溶液d滴加酚酞顯無色的溶液17mgh2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時，下列說法不正確的是( )amg 電極是該電池的負(fù)極bh2o2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正極移動18下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水滴定 洗滌abcd19下列有關(guān)敘述中正確的是( )a滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管b在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)c滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡d滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化20用0.1mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的naoh溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會導(dǎo)致測得naoh溶液的濃度( )a偏高b偏低c準(zhǔn)確d無法判斷二、填空題（26分每空2分）21恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）+2b（g）c（g）h0（1）若開始時放入1mol a和1mol b，達(dá)到平衡后，生成a mol c，這時a的物質(zhì)的量為_ mol（2）若達(dá)到平衡的時間為2分鐘，則從反應(yīng)開始到平衡時用b的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：_（3）若開始時放入3mol a和3mol b，達(dá)到平衡后，生成c的物質(zhì)的量為_mol（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（a）=2v（b） b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（b）=2v正（c） d容器內(nèi)密度保持不變（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_a及時分離出c氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大b的濃度 d選擇高效催化劑22（16分）根據(jù)化合物：nacl naohhclnh4clch3coona ch3coohnh3h2oh2o回答下列問題（1）nh4cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因：_，其溶液中離子濃度大小順序為_（2）常溫下，ph=11的ch3coona溶液中，由水電離出來的c（oh）=_，在ph=3的ch3cooh溶液中，由水電離出來的c（h+）=_（3）已知純水中存在平衡：h2o+h2oh3o+ohh0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_（填字母序號）a向水中加入nahso4固體b向水中加na2co3固體c加熱至100其中c（h+）=1106 moll1d向水中加入（nh4）2so4固體（4）若將等ph、等體積的naoh和nh3h2o分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的ph仍相等，則m_n（填“”、“”或“=”）（5）除h2o外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按ph由大到小的順序為_三、實驗題（14分）23（14分）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，試根據(jù) 氧化還原反應(yīng)cu+2ag+2ag+cu2+設(shè)計原電池：要求畫出原電池的示意圖、標(biāo)出正負(fù)極、寫出電極材料和發(fā)生的電極反應(yīng)2014-2015學(xué)年河南省濮陽市綜合高中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題1下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( )abcd【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如c和co2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）【解答】解：a反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a正確； b反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故b錯誤；c濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故c錯誤；d活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯誤故選a【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題2下列說法正確的是( )a強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱b1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱d表示中和熱的離子方程式為h+ohh2oh=57.3 kj/mol【考點】反應(yīng)熱和焓變 【分析】中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量，可以是強酸強堿，也可以是弱酸弱堿，只有是強酸強堿的稀溶液中和熱才是57.5kj/mol，據(jù)此分析【解答】解：a、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿的電離吸熱，所測中和熱小于強酸、強堿反應(yīng)的中和熱，酸堿的強弱不同，中和熱的數(shù)值不等，故a錯誤；b、中和熱是生成1mol水時放出的熱量，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量就不是中和熱，故b錯誤；c、中和熱的概念是指強酸與強堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量，故c正確；d、強酸、強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kj，弱酸弱堿的中和熱比57.3少，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了中和熱的相關(guān)問題，注意從中和熱的概念出發(fā)分析即可，題目難度不大3據(jù)報道，中國科技大學(xué)研制出的以naoh溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點該電池的總反應(yīng)為2zn+o2+4naoh2na2zno2+2h2o下列說法中正確的是( )a電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極b負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn+4oh2ezno22+2h2oc該電池每消耗65 g zn吸收11.2 lo2d在電池工作過程中，電解液的ph增大【考點】原電池和電解池的工作原理 【分析】該原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)鋅和氧氣之間的關(guān)系式計算需要氧氣的量，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液ph的變化【解答】解：a該原電池工作時，外電路上電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，故a錯誤；b該原電池中鋅作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：zn+40h2ezno22+2h20，故b正確；c該電池每消耗65gzn時吸收0.5molo2，因為氣體摩爾體積未知，所以0.5mol氧氣的體積不一定是11.2l，故c錯誤；d根據(jù)電池反應(yīng)式知，該電池在工作過程中氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，所以溶液的ph減小，故d錯誤；故選b【點評】本題考查原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極及各物理量之間的關(guān)系，難度不大4在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是( )ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】設(shè)2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2分析【解答】解：設(shè)2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故選a【點評】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時等號同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個系數(shù)時反應(yīng)熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可5對于化學(xué)反應(yīng)3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來解答【解答】解：a、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（w）：v（z）=1：1，故a錯誤；b、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（x）：v（z）=2：3，故b錯誤；c、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正確；d、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（w）：v（x）=3：2，故a錯誤；故選c【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比可由化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵6可逆反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( )aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h0【考點】化學(xué)平衡建立的過程 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由左圖可知t1t2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題【解答】解：由左圖可知t1t2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，h0；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+bc+d，故選b【點評】本題考查化學(xué)平衡的移動問題，題目難度中等，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，答題時注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是( )a焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的b焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的c焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的d熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的【考點】焓變和熵變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：hts0，只有當(dāng)h0，s0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；而h0，s0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，h0，s0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，h0，s0，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行【解答】解：a、h0，s0，hts0，常溫下反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，故a正確；b、h0，s0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，hts0，高溫時可能不自發(fā)進(jìn)行，故b錯誤；c、h0，s0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行hts0，故c錯誤；d、h0，s0，hts0，只有在很低的溫度下在可能進(jìn)行，但溫度過低反應(yīng)速率太小，可認(rèn)為不能自發(fā)進(jìn)行，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)應(yīng)用，注意溫度的作用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行只要滿足，hts0即可8下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是( )ana2co3：co32+2h2oh2o+co2+2ohbnh4no3：nh4+h2onh3h2o+h+ccuso4：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+dkf：f+h2ohf+oh【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；b銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；c鐵離子水解生成氫氧化銅和氫離子，不會生成氫氧化銅沉淀；d氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)【解答】解：a碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子水解的方程式為：co32+h2ohco3+oh，故a錯誤；b銨根離子水解的離子方程式為：nh4+h2onh3h2o+h+，故b正確；c銅離子水解生成的不是氫氧化銅沉淀，銅離子水解方程式為：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+，故c錯誤；d水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，氟離子水解的方程式為：f+h2ohf+oh，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了水解的離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，明確水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主9對于0.1moll1的na2s溶液，下列判斷正確的是( )a溶液中陰離子濃度的大小順序：c（s2）c（oh）c（hs）bc（na+）=2c（s2）+c（oh）+c（hs）cc（na+）=c（s2）+c（hs）d向溶液中加入少量naoh固體，能促進(jìn)水的電離【考點】鹽類水解的應(yīng)用 【分析】ana2s溶液存在s2+h2ohs+oh，hs+h2oh2s+oh，第一步水解程度大于第二步水解；b從電荷守恒的角度分析；c依據(jù)元素守恒分析；d向溶液中加入少量naoh固體，抑制水的電離【解答】解：ana2s溶液存在s2+h2ohs+oh，hs+h2oh2s+oh，則有c（oh）c（hs），一般來說水解程度較小，則應(yīng)有c（s2）c（oh）c（hs），故a正確；b溶液存在電荷守恒，應(yīng)有c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（oh）+c（hs），故b錯誤；cna2s中na元素是s元素個數(shù)的2倍，故應(yīng)有2c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s），故c錯誤；d向溶液中加入少量naoh固體，c（oh）增大，抑制水的電離，故d錯誤 故選a【點評】本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從電荷守恒、物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為c，注意離子濃度的變化10在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是( )a氯化鋁b碳酸氫鈉c硫酸鎂d高錳酸鉀【考點】鹽類水解的應(yīng)用 【專題】鹽類的水解專題【分析】加熱蒸干并灼燒的過程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，氯化鋁易水解，碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱易分解【解答】解：aalcl3因為能水解生成al（oh）3，灼燒得al2o3，故a錯誤；b碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，故b錯誤；c硫酸鎂溶液加熱時水解生成氫氧化鎂和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最終產(chǎn)物仍為硫酸鎂，故c正確；dkmno4受熱易分解，故d錯誤故選c【點評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于水解、分解等知識，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握11下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a、反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；b、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡；c、沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；d、固體的濃度為常數(shù)，加入難溶的該沉淀物，平衡不發(fā)生移動【解答】解：a、反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，故a錯誤；b、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡，故b正確；c、沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，與難溶二者是否是1：1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān)，故c錯誤；d、沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，故d錯誤；故選b【點評】本題考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動原理、溶度積常數(shù)理解12ha為酸性略強于醋酸的一元弱酸在0.1moll1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）c（oh）c（a）c（h+）cc（na+）+c（oh）=c（a）+c（h+）dc（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）【考點】離子濃度大小的比較 【專題】鹽類的水解專題【分析】ha為酸性略強于醋酸的一元弱酸，naa為強堿弱酸鹽，a水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒【解答】解：anaa為強堿弱酸鹽，a水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（h+）c（oh），a水解、鈉離子不水解，所以c（na+）c（a），a水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故a錯誤；b根據(jù)a知，c（oh）c（a），故b錯誤；c溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（na+）+c（oh）c（a）+c（h+），故c錯誤；d溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），故d正確；故選d【點評】本題考查了離子濃度大小比較，明確鹽的特點結(jié)合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大13常溫下，當(dāng)水電離出的c（h+）=11012moll1的時候，下列離子一定不能存在的是( )acu2+bco32cna+dhso3【考點】離子共存問題 【分析】常溫下，當(dāng)水電離出的c（h+）=11012moll1的時候，溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：常溫下，當(dāng)水電離出的c（h+）=11012moll1的時候，溶液為酸或堿溶液，a堿溶液中不能大量存在cu2+，故a不選；b酸溶液中不能大量存在co32，故b不選；c酸、堿均與鈉離子不反應(yīng)，一定大量存在，故c不選；d酸、堿均與反應(yīng)hso3，一定不能存在，故d選；故選d【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大14在醋酸中存在電離平衡：ch3coohch3coo+h+，要使電離平衡右移且c（h+）增大，應(yīng)采取的措施是( )a加入naoh（s）b加入鹽酸c加蒸餾水d升高溫度【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a加入naoh，c（h+）減??；b加鹽酸，氫離子濃度增大；c加水稀釋氫離子濃度減?。籨升高溫度促進(jìn)電離【解答】解：a加入燒堿溶液，反應(yīng)生成ch3coo，c（h+）減小，使電離平衡右移，故a不選；b加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：ch3coohch3coo+h+左向移動，故b不選；c加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：ch3coohch3coo+h+右向移動，故c不選；d弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡右移，c（h+）增大，故d選故選d【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素15在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )a無色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph試紙呈紅色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3【考點】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a離子之間結(jié)合生成水和氣體；b能使ph試紙呈紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c離子之間相互促進(jìn)水解；d.=0.1 mol/l的溶液，顯堿性【解答】解：ah+、hso3離子之間結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故a錯誤；b能使ph試紙呈紅色的溶液，顯酸性，h+、i、no3離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b錯誤；cal3+、alo2離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯誤；d.=0.1 mol/l的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；故選d【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大16下列溶液一定呈酸性的是( )ac（h+）=106 moll1的溶液bph7的溶液cc（h+）c（oh）的溶液d滴加酚酞顯無色的溶液【考點】水的電離 【分析】溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中h+濃度與oh濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（h+）c（oh），溶液呈酸性；c（h+）=c（oh），溶液呈中性；c（h+）c（oh），溶液呈堿性常溫下，水的離子積kw=11014，所以，ph7，溶液呈酸性；ph=7，溶液呈中性；ph7，溶液呈堿性【解答】解：a、如100時，水的離子積常數(shù)是1012，此時c（h+）=106 moll1溶液呈中性，故a錯誤；b、100時，水的離子積常數(shù)是1012，當(dāng)ph=6時溶液呈中性，ph=6.5就呈堿性，此時ph7，故b錯誤；c、溶液中c（oh）c（h+）溶液一定呈酸性，故c正確；d、滴加酚酞后溶液無色，酚酞常溫下的變色范圍ph為810時顯淺紅色，ph小于8溶液無色，溶液此時可能顯堿性，故d錯誤，故選c【點評】本題考查了溶液ph的計算和溶液酸堿性的判斷依據(jù)，水的離子積的計算應(yīng)用，注意不能根據(jù)溶液的ph值大小判斷溶液酸堿性17mgh2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時，下列說法不正確的是( )amg 電極是該電池的負(fù)極bh2o2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正極移動【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】該裝置中mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為mg2e=mg2+，h2o2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為h2o2+2h+2e2h2o，據(jù)此分析解答【解答】解：amg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故a正確；bh2o2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c石墨電極反應(yīng)式為h2o2+2h+2e2h2o，氫離子濃度減小，則溶液ph增大，故c正確；d放電時，氯離子向負(fù)極移動，故d錯誤；故選d【點評】本題考查了原電池原理，由mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負(fù)極，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道離子移動方向，題目難度不大18下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水滴定 洗滌abcd【考點】化學(xué)實驗操作的先后順序 【分析】滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進(jìn)行滴定，據(jù)此對各操作進(jìn)行排序【解答】解：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序為：，故選b【點評】本題考查中和滴定操作方法，題目難度不大，注意把握常見化學(xué)實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?9下列有關(guān)敘述中正確的是( )a滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管b在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)c滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡d滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化【考點】計量儀器及使用方法；中和滴定 【分析】a滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管； b滴定時左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；c滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積；d滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化【解答】解：a滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故a錯誤； b在滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，故b錯誤；c滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積，形成誤差，故c正確；d滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達(dá)，故d錯誤故選c【點評】本題主要考查了滴定操作以及注意事項，注重了基礎(chǔ)知識作的考查，本題難度不大20用0.1mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的naoh溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會導(dǎo)致測得naoh溶液的濃度( )a偏高b偏低c準(zhǔn)確d無法判斷【考點】計量儀器及使用方法；中和滴定 【分析】滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小【解答】解：滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，造成v（酸）偏小，可知c（naoh）偏低故選b【點評】本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，物質(zhì)的量的濃度也偏?。黄錁?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，物質(zhì)的量的濃度也偏大，本題難度不大二、填空題（26分每空2分）21恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）+2b（g）c（g）h0（1）若開始時放入1mol a和1mol b，達(dá)到平衡后，生成a mol c，這時a的物質(zhì)的量為（1a） mol（2）若達(dá)到平衡的時間為2分鐘，則從反應(yīng)開始到平衡時用b的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：a mol/s（3）若開始時放入3mol a和3mol b，達(dá)到平衡后，生成c的物質(zhì)的量為3amol（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cdav（a）=2v（b） b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（b）=2v正（c） d容器內(nèi)密度保持不變（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是ca及時分離出c氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大b的濃度 d選擇高效催化劑【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）由方程式可知n（a）=n（c），平衡時a的物質(zhì)的量=a的起始物質(zhì)的量n（a）；（2）由方程式可知n（b）=2n（c），根據(jù)v=計算v（b）；（3）恒溫恒壓下，開始時放入3mol a和3mol b與原平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；（5）a及時分離出c氣體，反應(yīng)速率減慢；b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動；c增大b的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；d選擇高效催化劑不影響平衡移動【解答】解：（1）由方程式可知n（a）=n（c）=a mol，平衡時a的物質(zhì)的量=1molamol=（1a）mol，故答案為：（1a）；（2）由方程式可知n（b）=2n（c）=2a mol，用b的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為=amol/s，故答案為：amol/s；（3）恒溫恒壓下，開始時放入3mol a和3mol b與原平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故生成c的物質(zhì)的量為3amol，故答案為：3a；（4）a應(yīng)是v逆（b）=2v正（a）時反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯誤；b容器內(nèi)壓強始終保持不變，故b錯誤；cv逆（b）=2v正（c）說明b的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行容器容積變化，則容器內(nèi)氣體密度不變，當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變，說明到達(dá)平衡，故d正確，故選：cd；（5）a及時分離出c氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率減慢，故a錯誤；b適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，故b錯誤；c增大b的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故c正確；d選擇高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故d錯誤，故選：c【點評】本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算與影響因素，難度不大，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡22（16分）根據(jù)化合物：nacl naohhclnh4clch3coona ch3coohnh3h2oh2o回答下列問題（1）nh4cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：nh4+h2o=nh3h2o+h+，其溶液中離子濃度大小順序為c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）（2）常溫下，ph=11的ch3coona溶液中，由水電離出來的c（oh）=103mol/l，在ph=3的ch3cooh溶液中，由水電離出來的c（h+）=1011mol/l（3）已知純水中存在平衡：h2o+h2oh3o+ohh0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是d（填字母序號）a向水中加入nahso4固體b向水中加na2co3固體c加熱至100其中c（h+）=1106 moll1d向水中加入（nh4）2so4固體（4）若將等ph、等體積的naoh和nh3h2o分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的ph仍相等，則mn（填“”、“”或“=”）（5）除h2o外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按ph由大到小的順序為【考點】鹽類水解的應(yīng)用；影響鹽類水解程度的主要因素 【分析】（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較?。唬?）ch3coona溶液中，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫