浙江省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動(dòng)提升訓(xùn)練卷（4） 蘇教版.doc

45分鐘滾動(dòng)提升訓(xùn)練卷(四) 考查范圍：專題78分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為，凡是能夠給出質(zhì)子(h)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是()a2na2h2o=2naohh2是酸堿反應(yīng)bcloh2ohclooh是酸堿反應(yīng)c無法比較clo、oh、ch3coo的堿性(或酸性)強(qiáng)弱順序dhco既是酸又是堿，nh3既不是酸又不是堿2如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k值很大，下列說法正確的是()a該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定b該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小d該反應(yīng)使用催化劑意義不大3下列說法正確的是()aph13的溶液中na、mg2、cl、no可以大量共存bph相等時(shí)，nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三種溶液中，c(nh)大小順序?yàn)椋篶等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：c(na)c(ch3coo)d25 時(shí)，al(oh)3固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小4一定條件下，可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)x、y、z的濃度分別為0.1 moll1,0.3 moll1,0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()ac1c213b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為32cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等dc1的取值范圍為0c10.14 moll15化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()a根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“a2(g)3b2(g)2ab3(g)”的h0b圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化d根據(jù)圖，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入適量cuo，至ph在4左右圖g416下列說法正確的是()ana2sio3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是sio2b配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cagi沉淀可以轉(zhuǎn)化為agcl沉淀d為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用ph計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的ph7t 時(shí)，在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的濃度變化如圖g42(a)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖g42(b)所示。則下列結(jié)論正確的是()圖g42a反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率v(x)0.3 mol(lmin)1b容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3x(g)y(g)2z(g)c保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k增大d若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(c)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8(14分)某研究小組為探討反應(yīng) a(g)2b(g)2c(g)d(s)在催化劑存在的條件下對(duì)最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出圖g43：圖中c%為反應(yīng)氣體混合物中c的體積百分含量(所有實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間相同)。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h_0(填“”“”“c(cn)，則溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲。(3)若ha為ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_。ac(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性是由_決定的。11(14分)工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中mg(oh)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積ksp5.61012；mg(oh)2(s)mgo(s)h2o(g)h81.5 kjmol1。試回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_。(填字母序號(hào))a從海水中獲得mg(oh)2工業(yè)上選擇naoh作沉淀劑bmg(oh)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒻go覆蓋可燃物c工業(yè)上由mg(oh)2制金屬鎂的流程如下：(2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的ph范圍如下：ph8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，mg(oh)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30 g；實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生co2的體積為112 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的naoh溶液得到1.74 g白色沉淀。達(dá)喜中mg2與al3的物質(zhì)的量之比為_。計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式。45分鐘滾動(dòng)提升訓(xùn)練卷(四)1b解析 b項(xiàng)中clo結(jié)合質(zhì)子，可看作堿，而h2o給出質(zhì)子，可看作酸，二者反應(yīng)可看作酸堿反應(yīng)，b項(xiàng)正確；根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)子(或給出質(zhì)子)的能力越強(qiáng)，堿性(或酸性)越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2c解析 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k值很大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的程度大，即反應(yīng)限度大，反應(yīng)較徹底，但與反應(yīng)速率大小無關(guān)。3b解析 mg2在堿性溶液中不能大量存在，a項(xiàng)錯(cuò)；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后恰好中和，混合液呈堿性，即c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒知c(na)c(ch3coo)，c項(xiàng)錯(cuò)；溶度積常數(shù)ksp只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4c解析 達(dá)到平衡時(shí)c(x)c(y)13，而轉(zhuǎn)化的c(x)c(y)13，則c1c213，a合理c不合理；平衡時(shí)y、z生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b合理；若起始時(shí)c3 0，則c1有極大值：c10.1 moll10.14 moll1，即 0c10.14 moll1。5d解析 由圖看出逆反應(yīng)速率隨溫度升高增大的比正反應(yīng)速率快，可知升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)不符合題意；壓強(qiáng)的改變對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的平衡無影響，增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，b項(xiàng)不符合題意；乙酸和一水合氨均為弱電解質(zhì)，但二者化合生成強(qiáng)電解質(zhì)，故開始通入氨氣時(shí)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全反應(yīng)后導(dǎo)電性不變，c項(xiàng)不符合題意；由圖看出，當(dāng)ph在4左右時(shí)，fe3能沉淀，而cu2不能沉淀，d項(xiàng)符合題意。6c解析 選項(xiàng)a中na2sio3溶液水解過程中無揮發(fā)性物質(zhì)生成，因此最終產(chǎn)物仍是na2sio3；選項(xiàng)b中應(yīng)溶解在鹽酸中；選項(xiàng)d在滴定終點(diǎn)附近會(huì)出現(xiàn)突躍，因此在記錄數(shù)據(jù)時(shí)時(shí)間間隔要短一些。7b解析 a項(xiàng)錯(cuò)誤，v(x)0.1 mol(lmin)1；b項(xiàng)正確，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量變化量之比，n(x)n(y)n(z)0.60.20.4312；c項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖(b)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，t2t1，溫度升高，y的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)k減小；d項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖(c)可知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)不等體變化，增加壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑。8(1)(2)(3)500600低于500 時(shí)，c%值太小，高于600 時(shí)c%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設(shè)備成本要求會(huì)明顯增加101 kpa隨著壓強(qiáng)的增大，c%的增大幅度并不明顯，而由于壓強(qiáng)增大會(huì)帶來的動(dòng)力、設(shè)備成本的大幅度增加，故選擇常壓(4)該反應(yīng)需要在特定的催化劑作用下才能順利進(jìn)行，而該催化劑只有在350 以上才能體現(xiàn)催化活性并在500 左右時(shí)催化效果最好，600 以上的變化為溫度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)的情形解析 (1)由圖中曲線看出700 以上時(shí)隨著溫度升高c的百分含量逐漸增大，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)m和n點(diǎn)溫度相同，故平衡常數(shù)相同。9()(1)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)(2)a、b、c()(1) moll1s1(2) 不0.7(3)增大了h2o的濃度解析 (i)固體物質(zhì)無所謂濃度，故不出現(xiàn)在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中(或?qū)⑵錆舛犬?dāng)做1)，其方程式為：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，該反應(yīng)總物質(zhì)的量不變，為恒量，不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志，還要注意反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，注意選項(xiàng)中是否為兩個(gè)方向。()(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無影響。該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量(該條件下水為氣體)不變的反應(yīng)，恒容下再充入1 mol水蒸氣，反應(yīng)向右進(jìn)行，但達(dá)到的平衡與原平衡為等效平衡，故 再次達(dá)到平衡后，h2的物質(zhì)的量加倍。(3)由圖像看出，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，故不可能為升溫或加入催化劑等引起的，因?yàn)樯郎鼗蚣尤氪呋瘎?duì)逆反應(yīng)速率的影響是立即增大。若增大h2o(g)的濃度，此時(shí)正反應(yīng)速率立即增大，隨正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至達(dá)到新的平衡。10(1)12(2)堿性c(na)c(cn)c(oh)c(h)(3)bd(4)ha電離h的能力大小或ha的酸性強(qiáng)弱解析 (1)若ha為hcl，hcl是強(qiáng)酸，混合溶液中c(h)0.1 moll1，c(oh)11013 moll1，故ag12。(2)若ha為hcn，則混合溶液是由等物質(zhì)的量濃度的hcn和nacn組成，溶液中存在的離子有：na、cn、h、oh，根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(cn)c(oh)，由c(na)c(cn)推知c(oh)c(h)。因?yàn)閏n水解程度相對(duì)較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(cn)c(oh)c(h)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，aglg0，c(h)c(oh)，即溶液呈酸性。因?yàn)榇姿岷痛姿徕c的物質(zhì)的量濃度相同，物料守恒式為2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，a項(xiàng)錯(cuò)；溶液中只存在四種離子：h、na、ch3coo、oh，電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，由c(h)c(oh)推知，c(ch3coo)c(na)，b項(xiàng)正確；由電荷守恒式知，c項(xiàng)錯(cuò)；式減去式得：c(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)，d項(xiàng)正確。(4)綜上所述，ha酸性強(qiáng)弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。11(1)b(2)藍(lán)色(3)31al2mg6(oh)16co34h2o解析 (1)從海水中獲得mg(oh)2一般選擇石灰乳做沉淀劑(考慮工業(yè)生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)性)，a錯(cuò)誤；c項(xiàng)中蒸發(fā)結(jié)晶得到含結(jié)晶水的固體，需要在hcl氛圍中加熱失水得到氯化鎂固體，然后電解熔融物制得鎂單質(zhì)，錯(cuò)誤。(2)根據(jù)mg(oh)2的溶度積ksp5.61012，設(shè)溶液體積為1 l，由mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，計(jì)算得出c(oh)的數(shù)量級(jí)約為104，所以溶液的ph大于9.6，故顯藍(lán)色。(3)3.01 g堿式碳酸鹽中，含：n(mg2)nmg(oh)20.03 mol，n(al3)2n(al2o3)2(3.01 g1.30 g0.03 mol40 gmol1)102 gmo