浙江省臺(tái)州市書生中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版.doc

書生中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題溫馨提示： 1、本卷分第卷和第卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時(shí)只收答題卷3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o : 16 s :32 cl :35.5 na :23 mg :24 al :27 cu :64 卷（選擇題）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案。22小題每小題2分，共44分）1前段時(shí)間我國不少城市出現(xiàn)了罕見的連續(xù)霧霾天氣,導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說法不正確的是 a推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少so2污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率， b在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2co+2no2co2+n2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放。d開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴c推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料2. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）a：2so2+o22so2 h=-196.6kj/molb：n2（g）+3h2(g)2nh3（g） h=-92.4kjc：2h2（g）+o2(g) = 2h2o（g） h=+571.16kj/mold：c（s）+co2（g）2co(g) h=+131kj/mol3. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（ ）a：ba(oh)28h2o和nh4cl反應(yīng) b：zn和稀h2so4反應(yīng)制氫氣c：灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) d：工業(yè)合成氨的反應(yīng) 4. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）a：2h+2e-=h2 b：2h2o+o2+4e-=4oh-c：fe-2e-=fe2+ d：4oh-4e-=o2+2h2o5. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c（h）1010-13moll1，該溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 ab c d 6下列溶液一定呈堿性的是a c(oh)c(h) b c(oh-)1106moll c 使甲基橙變黃 d ph=8的溶液7. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+8. 下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） a：電解熔融al2o3制金屬鋁，用鐵作陽極 b：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 c：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 d：在鍍件上鍍鋅，用鋅作陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液9在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硝酸鉀溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是() a不會(huì)有晶體析出 b濃度變大 c濃度變小 dph不變10. 已知 n2+3h22nh3 hc(na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()ac(h)c(ch3coo) dc(ch3coo)c(oh)0.2 mol/l15下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是 ( ) 氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；鐵在潮濕的空氣中容易生銹實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；常溫下，將1ml ph=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其ph5；鈉與氯化鉀共融制備鉀na（l）kcl（l） k（g）nacl（l）；二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深abc d16.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( ) a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5 d兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小放電充電17.鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xmg+mo3s4 mgxmo3s4 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：mg-2e=mg2+b：放電時(shí)mg2+ 向正極區(qū)移動(dòng)c：充電時(shí)：陽極電極反應(yīng) mo3s4+xmg2+2xe-= mgxmo3s4d：充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極18將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s) nh3(g)hi(g)2hi(g) h2(g)i2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ( ) a9 b16 c20 d2519. 25，在20 ml 0.1 moll-1氨水溶液中逐滴加入0.1 moll-1 hcl溶液，其ph與所加鹽酸溶液體積 （v/ml）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）a可以選擇酚酞作指示劑b在c點(diǎn)，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d 在d點(diǎn)：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl)選項(xiàng)酸性強(qiáng)弱中和后溶液ph值ahahb乙甲bhahb乙甲cha甲dhahb乙甲20將兩份濃度和體積相等naoh溶液分別用ph=2的ha溶液和ph=2的hb溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的ha溶液和hb溶液的體積分別為v1和v2，若v1c（clo-）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）b碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為co32-+cl2=hco-3+cl-+hcloc向0.1moll-1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo-）=5 ：9，此時(shí)溶液ph=5d向濃度均為110-3moll-1的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3moll-1的agno3溶液，cro2-4先形成沉淀卷（非選擇題 ）二、填空題：（本題包括5題，共56分）23（8分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_。ah0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表 （3）以ch4和h2o為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。 ch4(g)+h2o(g) = co(g)+3h2(g) h=+206.0kj/mol co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) h=-129.0kj/molch4(g)和h2o(g)反應(yīng)生成ch3oh(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（4）右圖是一種新型燃料電池，它以co為燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物為電解質(zhì)，寫出a極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。24、(10分) 某課外興趣小組欲測(cè)定某naoh溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00ml待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為v1ml。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5ml的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為v2 ml。 試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定。 （2）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ，由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ml。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 moll-1。25（10分）某一元弱酸(用ha表示)在水中的電離方程式是：haha，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量ka固體， 以上平衡將向_(填“正”、“逆”)向移動(dòng) (2)若向溶液中加入適量na2so4溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)向移動(dòng)，溶液中c(ha)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(oh)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明ha為弱酸_。26.(10分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在c電極表面有銅析出，試回答下列問題。（1）a為電源的 極；（2）e的電極反應(yīng)式為： ；（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的ph值為 （假設(shè)溶液體積為1l）；（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量 可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。（5）利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。27、（10分）高溫下cuo(s)+co(g) cu(s)+co2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000 k4.0 1150 k3.7 1300 k3.5 ;請(qǐng)回答下列問題：（1）h 0(填或)，平衡常數(shù)表達(dá)式_.（2）在一個(gè)容積為2l的密閉容器中，1000時(shí)加入cu、 cuo、co、co2各0.2 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（co2） （3）以下措施中，能使反應(yīng)（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快同時(shí)不影響co的平衡轉(zhuǎn)化率的是 a、增加co的濃度 b、增加cuo的量 c、移出部分co2 d、提高反應(yīng)溫度 e、減小容器的容積 （4）1000時(shí)測(cè)得在2l的密閉容器中反應(yīng)體系中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：cuococuco20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv (正)v(逆) d無法判斷28、（8分） 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：n2+3h22nh3 h0。（1）已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1 ，拆開1mol hh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、946kj，則拆開1molnh鍵需要的能量是_。（2） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1moln2和3molh2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中h2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中h2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。（3）若反應(yīng)n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。反應(yīng)達(dá)到平衡后。增大nh3的濃度，達(dá)到平衡，nh3的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。若平衡從正向建立，且起始時(shí)n2與h2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a:b=_時(shí)，達(dá)到平衡后nh3的體積分?jǐn)?shù)最大。臺(tái)州市書生中學(xué) 2012學(xué)年第二學(xué)期 高二化學(xué)期中考試答卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 總序號(hào) 座位號(hào) -密-封-線-1234567891011121314151617181920212223、（8分）（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_ 。（2）差值代表 （3）熱化學(xué)方程式為 。（4）寫出a極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。24、(10分) （1）從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定。 （2）錯(cuò)誤是 ，測(cè)定結(jié)果 （3）讀數(shù)為 ml。（4）濃度為 moll-1。25（10分）(1)向_ (填“正”、“逆”)向移動(dòng) (2)向_ _(填“正”、“逆”)向移動(dòng)， c(ha)將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)， c(oh)將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)證明ha為弱酸_ _ 26.(10分)（1）a為電源的 極；（2）e的電極反應(yīng)式為： ；（3）乙中溶液的ph值為 （4）適量 可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。