江蘇省淮安市清江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省淮安市清江中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共69分）1手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊下列可用作半導(dǎo)體材料的是（）a鋁b硅c碳d鐵2下列污染現(xiàn)象主要與so2有關(guān)的是（）a臭氧空洞b霧霾c溫室效應(yīng)d酸雨3下列過程只涉及物理變化的是（）a伐薪燒炭b釀酒成醋c滴水成冰d百煉成鋼4在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（）a氫氟酸b飽和碳酸鈉溶液c濃硫酸d氫氧化鈉溶液5在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x不可能是（）x氧化物氧化物an2bsicnadc6在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）a金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火b含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道c少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗d有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場7家里的食用植物油混有較多的水分，你將采用下列何種方法分離（）a過濾b蒸餾c分液d萃取8在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（）a過氧化鈉b亞硫酸鈉c硅酸鈉溶液d純堿9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ana2sbcl2cnahco3dco210在無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ak+、ba2+、cl、bna+、cu2+、cmg2+、na+、cldna+、k+、nh4+、cl11如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）a用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2b用濃硫酸與na2so3反應(yīng)制取so2c用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2d用nh4cl濃溶液和ca（oh）2濃溶液反應(yīng)制取nh312豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是：氯氣通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙后紅色無水硫酸銅遇水蒸氣藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色 so2通入高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色（）abcd13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）a18g h2o含有的氫原子數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l co2含有的分子數(shù)目為nac1l 1moll1 k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為nad1mol h2在o2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為na14在化學(xué)學(xué)習(xí)中常可根據(jù)已知的實驗事實，對某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出推測，請判斷下列推測合理的是（）a從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒b從碘單質(zhì)使淀粉試液變藍(lán)，推測 i也能使淀粉試液變藍(lán)c從fe能從cuso4溶液中置換出cu，推測na也能從cuso4溶液中置換出cud從二氧化碳通入ca（oh）2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測二氧化碳通入cacl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀15用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml燒杯 托盤天平 100ml容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）abcd16下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是（）a普通玻璃的主要成分可以表示為na2ocao6sio2，說明玻璃為純凈物b陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品c制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土d制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2，說明酸性：h2sio3h2co317只用一種試劑即可區(qū)別nacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四種溶液，這種試劑是（）aagno3bhclcbacl2dnaoh18下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（）a用加熱、稱重的方法鑒別na2co3固體和nahco3固體b用焰色反應(yīng)鑒別nacl固體和naoh固體c用kscn溶液鑒別fecl3溶液和fe2（so4）3溶液d用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別nacl溶液和kcl溶液19除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（）acl2（hcl）：飽和食鹽水bfecl2溶液（fecl3）：cucnahco3溶液（na2co3）：naohdco2（hcl ）：na2co3溶液20中國最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）aticl4是還原劑bmg被氧化cticl4發(fā)生氧化反應(yīng)dmg得到電子21下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：h+ohh2ob銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：cu+2h+cu2+h2c氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：cl2+icl+i2d碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：co32+2h+h2o+co222將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（）a反應(yīng)速率：兩者相同b消耗hno3的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少23向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（）a3：1b3：2c2：1d2：3二、解答題（共3小題，滿分31分）24有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：據(jù)此判斷：（1）轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為（2）轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為（3）若轉(zhuǎn)化用于實驗室制al（oh）3，則試劑a宜選擇 （填名稱）（4）轉(zhuǎn)化的離子方程式為25實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為（3）反應(yīng)中被氧化的hcl的物質(zhì)的量為26某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗 甲同學(xué)取ag cu 片和12ml 18mol/l濃h2so4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的h2so4和cu剩余（1）cu與濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）裝置d盛有品紅溶液，當(dāng)c中氣體集滿后，d中有可能觀察到的現(xiàn)象是，（3）裝置d中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是（4）裝置b的作用是貯存多余的氣體當(dāng)d處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，但由于余熱的作用，a處仍有氣體產(chǎn)生，此時b中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升b中應(yīng)放置的液體是（填序號）a飽和na2so3溶液 b酸性 kmno4溶液 c濃溴水 d飽和nahso3溶液（5）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使cu完全溶解的原因是使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是（填序號）afe粉 bbacl2溶液 ccuo dna2co3溶液（6）實驗中某學(xué)生向a中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2015-2016學(xué)年江蘇省淮安市清江中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共69分）1手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊下列可用作半導(dǎo)體材料的是（）a鋁b硅c碳d鐵【考點】硅和二氧化硅【分析】用作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)其導(dǎo)電性應(yīng)介于導(dǎo)體與絕緣體之間，據(jù)此解答【解答】解：鋁、鐵都是導(dǎo)體，碳單質(zhì)中石墨為導(dǎo)體，金剛石等為絕緣體，而硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故選：b【點評】本題考查了硅的用途，明確其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是解題關(guān)鍵，題目難度不大2下列污染現(xiàn)象主要與so2有關(guān)的是（）a臭氧空洞b霧霾c溫室效應(yīng)d酸雨【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用；b化石燃燒的大量燃燒是造成霧霾天氣的主要原因；c溫室效應(yīng)的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用；d二氧化硫、氮氧化合物等形成酸雨【解答】解：a制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故a錯誤； b化石燃燒的大量燃燒是造成霧霾天氣的主要原因，現(xiàn)在的車輛越來越多，汽車排放的尾氣也是造成霧霾天氣的原因，故b錯誤；c造成溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，故c錯誤；d酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故d正確故選d【點評】本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3下列過程只涉及物理變化的是（）a伐薪燒炭b釀酒成醋c滴水成冰d百煉成鋼【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成，物理變化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答【解答】解：a伐薪燒炭的過程中木材加熱有新物質(zhì)木炭生成，屬于化學(xué)變化，故a錯誤；b釀酒成醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故b錯誤；c滴水成冰，是不同狀態(tài)水之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，故c正確；d百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使生鐵中的含碳量降低，屬于化學(xué)變化，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確二者概念是解題關(guān)鍵，注意二者本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，題目難度不大4在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（）a氫氟酸b飽和碳酸鈉溶液c濃硫酸d氫氧化鈉溶液【考點】化學(xué)試劑的存放【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：a氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故a選；b碳酸鈉水解而使其溶液呈堿性，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，但玻璃瓶內(nèi)壁光滑，導(dǎo)致二氧化硅和氫氧化鈉不易反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故b不選；c濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故c不選；d二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，但玻璃瓶內(nèi)壁光滑，導(dǎo)致二氧化硅和氫氧化鈉不易反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故d不選；故選a【點評】本題以化學(xué)試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，為易錯點5在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x不可能是（）x氧化物氧化物an2bsicnadc【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，物質(zhì)能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，氮氣、鈉、碳均能發(fā)生連續(xù)氧化，而si只能氧化為二氧化硅，以此來解答【解答】解：an2nono2，能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故a不選；bsi只能氧化為二氧化硅，不能被連續(xù)氧化，故b選；cnana2ona2o2，能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故c不選；dccoco2，能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故d不選；故選b【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，熟悉氮氣、鈉、c的性質(zhì)即可解答，題目難度不大6在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）a金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火b含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道c少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗d有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)； b硫酸銅是重金屬鹽，能夠污染地下水；c氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，能夠?qū)θ说钠つw造成傷害；d氯氣有毒、易溶于水，能夠和堿性溶液反應(yīng)，用肥皂水浸濕軟布蒙面可以吸收氯氣【解答】解：a金屬鈉燃燒生成了過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，使火燃燒的更旺，可以使用砂子滅火，故a錯誤； b硫酸銅是重金屬鹽，如果將含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸中專門處理，故b錯誤；c氫氧化鈉溶液能夠腐蝕人的皮膚，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該使用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故c錯誤；d氯氣有毒、易溶于水中，肥皂水顯示堿性，能夠吸收氯氣，所以有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，可以防止中毒，故d正確故選d【點評】本題考查了化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，化學(xué)是以化學(xué)實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，必須掌握化學(xué)實驗安全及其事故處理方法，能夠保護(hù)自己及國家財產(chǎn)安全7家里的食用植物油混有較多的水分，你將采用下列何種方法分離（）a過濾b蒸餾c分液d萃取【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】食用植物油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，以此來解答【解答】解：a過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故a錯誤；b蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故b錯誤；c食用植物油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故c正確；d萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無須加萃取劑，故d錯誤；故選c【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見分離方法及原理，題目難度不大8在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（）a過氧化鈉b亞硫酸鈉c硅酸鈉溶液d純堿【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，和水反應(yīng)氫氧化鈉；b亞硫酸鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；c硅酸鈉溶液與空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸鈉、硅酸；d碳酸鈉在空氣中基本無變化；【解答】解：a過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，和水反應(yīng)氫氧化鈉，所以在空氣中久置會變質(zhì)，故a錯誤； b亞硫酸鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，所以在空氣中久置會變質(zhì)，故b錯誤；c硅酸鈉溶液與空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸鈉、硅酸，所以在空氣中久置會變質(zhì)，故c錯誤；d碳酸鈉在空氣中基本無變化，即純堿久置不易變質(zhì)，故d正確；故選：d【點評】本題主要考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，變質(zhì)必須是發(fā)生化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ana2sbcl2cnahco3dco2【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)【解答】解：a、na2s是電解質(zhì)，故a不符合；b、cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b不符合；c、nahco3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則nahco3屬于電解質(zhì)，故c不符合；d、nh3的水溶液能導(dǎo)電，是因nh3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是nh3本身，故nh3屬于非電解質(zhì)，故d符合；故選d【點評】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可10在無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ak+、ba2+、cl、bna+、cu2+、cmg2+、na+、cldna+、k+、nh4+、cl【考點】離子共存問題【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】強(qiáng)堿性溶液中含大量的oh，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則能共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：a該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故a正確；boh、cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，且cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故b錯誤；coh、mg2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故c錯誤；dnh4+、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大11如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）a用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2b用濃硫酸與na2so3反應(yīng)制取so2c用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2d用nh4cl濃溶液和ca（oh）2濃溶液反應(yīng)制取nh3【考點】實驗裝置綜合【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗【分析】由圖可知，該裝置為固體與液體反應(yīng)不加熱制備氣體，生成的氣體難溶于水，可利用排水法收集，以此來解答【解答】解：a濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2，需要加熱，且氯氣溶于水，故a不選；b二氧化硫溶于水，故b不選；c用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2，符合該裝置，且氧氣不溶于水，利用排水法收集，故c選；d氨氣極易溶于水，不能利用排水法收集，故d不選；故選c【點評】本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置及氣體的收集方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大12豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是：氯氣通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙后紅色無水硫酸銅遇水蒸氣藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色 so2通入高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色（）abcd【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】氯氣通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙后，先變紅色，后褪色；無水硫酸銅遇水蒸氣生成硫酸銅晶體；濃硫酸可使蔗糖脫水；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化化硫具有還原性；氨氣水溶液呈堿性【解答】解：氯氣通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙后，先變紅色，后褪色，故錯誤；無水硫酸銅遇水蒸氣生成硫酸銅晶體，所以變藍(lán)色，故正確；濃硫酸可使蔗糖脫水，蔗糖變黑，故錯誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，故正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氨根離子和氫氧根離子，水溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅，故正確；故選c【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）a18g h2o含有的氫原子數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l co2含有的分子數(shù)目為nac1l 1moll1 k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為nad1mol h2在o2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、1分子h2o含有2個氫原子；b、氣體摩爾體積vm=22.4l/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kpa）；c、1mol k2so4溶液電離產(chǎn)生2mol的鉀離子；d、1mol h2完全燃燒轉(zhuǎn)移2mol的電子【解答】解：a、18g h2o中，n（h2o）=1mol，所以含有的氫原子數(shù)目為2na，故a錯誤；b、n（co2）=1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l co2含有的分子數(shù)目為na，故b正確；c、n（ k2so4）=cv=1moll11l=1mol，而k2so4溶液電離產(chǎn)生2mol的鉀離子，故1l 1moll1 k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2na，故c錯誤；d、1mol h2完全燃燒轉(zhuǎn)移2mol的電子，1mol h2在o2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目14在化學(xué)學(xué)習(xí)中?？筛鶕?jù)已知的實驗事實，對某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出推測，請判斷下列推測合理的是（）a從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒b從碘單質(zhì)使淀粉試液變藍(lán)，推測 i也能使淀粉試液變藍(lán)c從fe能從cuso4溶液中置換出cu，推測na也能從cuso4溶液中置換出cud從二氧化碳通入ca（oh）2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測二氧化碳通入cacl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀【考點】化學(xué)反應(yīng)的基本原理【專題】類比遷移思想【分析】a氯氣具有強(qiáng)氧化性，且鐵的活潑性大于cu；b淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，是碘單質(zhì)的特性，碘離子不具有該性質(zhì)；c鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會生成銅；d二氧化碳不與氯化鈣溶液反應(yīng)【解答】解：a氯氣具有強(qiáng)氧化性，因為鐵的還原性比銅強(qiáng)，則紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒，該推測合理，故a正確；b碘單質(zhì)使淀粉試液變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，則碘離子不能使淀粉變藍(lán)，該推測不合理，故b錯誤；cfe能從cuso4溶液中置換出cu，但是na與cuso4溶液反應(yīng)生成的是氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會置換出cu，該推測不合理，故c錯誤；d二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是氯化鈣溶液不與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，該推測不合理，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及判斷，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題綜合性及其，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml燒杯 托盤天平 100ml容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）abcd【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專題】綜合實驗題【分析】先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答【解答】解：98%的濃h2so4的物資的量濃度為c=mol/l=18.4mol/l，配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要濃硫酸的體積為v=0.0054l，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒和膠頭滴管，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為，故選d【點評】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算16下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是（）a普通玻璃的主要成分可以表示為na2ocao6sio2，說明玻璃為純凈物b陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品c制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土d制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2，說明酸性：h2sio3h2co3【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【專題】碳族元素【分析】a、普通玻璃的成分：硅酸鈉、硅酸鈣以及二氧化硅的混合物；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽；c、根據(jù)制玻璃、水泥用到的原料來回答判斷；d、根據(jù)元素周期律：碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律：非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸【解答】解：a、普通玻璃的成分：硅酸鈉、硅酸鈣以及二氧化硅的混合物，玻璃不是純凈物，故a錯誤；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故b正確；c、制玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，生產(chǎn)水泥用到的原料石灰石、粘土，所以制玻璃、水泥時都用到了石灰石，故c錯誤；d、根據(jù)元素周期律：碳酸酸性要強(qiáng)于硅酸，制玻璃的過程中發(fā)生的反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2遵循非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸的規(guī)律，故d錯誤故選b【點評】本題涉及玻璃的組成、生產(chǎn)以及化學(xué)反應(yīng)中的非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸的反應(yīng)規(guī)律，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大17只用一種試劑即可區(qū)別nacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四種溶液，這種試劑是（）aagno3bhclcbacl2dnaoh【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】陽離子不相同，利用與naoh溶液反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同來鑒別，以此來解答【解答】解：a均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故a不選；b均與hcl不反應(yīng)，不能鑒別，故b不選；c只有al2 （so4）3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別其它物質(zhì)，故c不選；dnacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四種溶液分別與naoh混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故d選；故選d【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大18下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（）a用加熱、稱重的方法鑒別na2co3固體和nahco3固體b用焰色反應(yīng)鑒別nacl固體和naoh固體c用kscn溶液鑒別fecl3溶液和fe2（so4）3溶液d用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別nacl溶液和kcl溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】anahco3加熱分解，而碳酸鈉不能；b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；cfecl3溶液和fe2（so4）3溶液均含鐵離子；d丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)【解答】解：anahco3加熱分解，而碳酸鈉不能，則用加熱、稱重的方法，質(zhì)量減小的為nahco3，可鑒別na2co3固體和nahco3固體，故a正確；bnacl固體和naoh的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故b錯誤；cfecl3溶液和fe2（so4）3溶液均含鐵離子，加kscn溶液均為血紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c錯誤；d丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別nacl溶液和kcl溶液，故d錯誤；故選a【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大19除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（）acl2（hcl）：飽和食鹽水bfecl2溶液（fecl3）：cucnahco3溶液（na2co3）：naohdco2（hcl ）：na2co3溶液【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】ahcl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；c碳酸氫鈉與naoh反應(yīng)；d二者均與碳酸鈉反應(yīng)【解答】解：ahcl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水、洗氣可除雜，故a正確；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，生成新雜質(zhì)，應(yīng)選鐵粉除雜，故b錯誤；c碳酸氫鈉與naoh反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)利用足量二氧化碳除雜，故c錯誤；d二者均與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故d錯誤；故選a【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大20中國最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）aticl4是還原劑bmg被氧化cticl4發(fā)生氧化反應(yīng)dmg得到電子【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】ticl4+2mg=ti+2mgcl2反應(yīng)中ti元素化合價降低，mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答【解答】解：ticl4+2mg=ti+2mgcl2反應(yīng)中ti元素化合價降低，mg的化合價升高，a反應(yīng)中ti元素化合價降低，則ticl4為氧化劑，故a錯誤；b反應(yīng)中mg失電子，則mg被氧化，故b正確；c反應(yīng)中ti元素化合價降低，則ticl4發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯誤；d反應(yīng)中mg的化合價升高失電子，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大21下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：h+ohh2ob銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：cu+2h+cu2+h2c氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：cl2+icl+i2d碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；b反應(yīng)生成硝酸銅、no和水；c電子、電荷不守恒；d反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳【解答】解：a稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為ch3cooh+ohh2o+ch3coo，故a錯誤；b銅粉與稀硝酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3cu+2no3+8h+3cu2+4h2o+2no，故b錯誤；c氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為cl2+2i2cl+i2，故c錯誤；d碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為co32+2h+h2o+co2，故d正確；故選d【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大22將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（）a反應(yīng)速率：兩者相同b消耗hno3的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】守恒思想；守恒法；元素及其化合物【分析】a、反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快；b、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷消耗酸的物質(zhì)的量多少；c、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷；d、根據(jù)反應(yīng)方程式中銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系判斷【解答】解：a、因為溶液濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，故a錯誤；b、銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2 +2h2ocu+hno3=cu（no3）2+no+h2o根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，故b正確；c、根據(jù)b知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故c錯誤；d、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2 +2h2o 轉(zhuǎn)移電子1mol 2molcu+hno3=cu（no3）2+no+h2o 轉(zhuǎn)移電子1mol 2mol根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故d錯誤故選b【點評】本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵23向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（）a3：1b3：2c2：1d2：3【考點】離子方程式的有關(guān)計算【分析】硫酸鉀、三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)為so42+ba2+=baso4，3oh+fe3+=fe（oh）3，原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比可以根據(jù)硫酸根離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比來得出【解答】解：硫酸鉀、三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)為so42+ba2+=baso4，3oh+fe3+=fe（oh）3，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀，假設(shè)消耗的氫氧化鋇物質(zhì)的量是x，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是x，鐵離子的物質(zhì)的量是，所以硫酸根離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比是x： =3：2，故選b【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫是關(guān)鍵，難度中等二、解答題（共3小題，滿分31分）24有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：據(jù)此判斷：（1）轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為熔融通電（2）轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（3）若轉(zhuǎn)化用于實驗室制al（oh）3，則試劑a宜選擇氨水 （填名稱）（4）轉(zhuǎn)化的離子方程式為3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】由轉(zhuǎn)化可知，電解氧化鋁生成al，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，al與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)化用于實驗室制al（oh）3，則a為弱堿，以此來解答【解答】解：（1）電解氧化鋁生成al，則轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為熔融通電，故答案為：熔融通電；（2）轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（3）若轉(zhuǎn)化用于實驗室制al（oh）3，因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，則試劑a宜選擇氨水，故答案為：氨水；（4）轉(zhuǎn)化的離子方程式為3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+，故答案為：3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+【點評】本題考查常見金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識綜合應(yīng)用的考查，注意氫氧化鋁的兩性及實驗室制備，題目難度不大25實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為87g（3）反應(yīng)中被氧化的hcl的物質(zhì)的量為2mol【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題【分析】（1）二氧化錳、氣體、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；（2）根據(jù)n=計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算二氧化錳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計算二氧化錳的質(zhì)量；（3）根據(jù)cl元素的化合價變化及原子守恒可知，被氧化的hcl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量的2倍；【解答】解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+c12+2h2o，改寫為離子反應(yīng)時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o，故答案為：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o；（2）氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，可知參加反應(yīng)的二氧化錳物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為1mol87g/mol=87g，故答案為：87g；（3）被氧化的hcl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化hcl的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故答案為：2mol【點評】本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系26某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗 甲同學(xué)取ag cu 片和12ml 18mol/l濃h2so4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的h2so4和cu剩余（1）cu與濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式是cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2（2）裝置d盛有品紅溶液，當(dāng)c中氣體集滿后，d中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，（3）裝置d中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液，其作用是在試管口吸收二氧化硫（4）裝置b的作用是貯存多余的氣體當(dāng)d處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，但由于余熱的作用，a處仍有氣體產(chǎn)生，此時b中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升b中應(yīng)放置的液體是d（填序號）a飽和na2so3溶液 b酸性 kmno4溶液 c濃溴水 d飽和nahso3溶液（5）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使cu完