化學(xué)方程式速查版.doc

紙房鄉(xiāng)中學(xué) 化學(xué)教研組初中化學(xué)方程式（速查）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象或解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2化合反應(yīng)發(fā)出白光、放熱、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22COCO有毒（冬天室內(nèi)取暖、注意室內(nèi)通風(fēng)、防止煤氣中毒）硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰、氧氣中藍(lán)紫色火焰、放熱、都生成一種有刺激味氣體紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙、放熱、（生成白色固體、此反應(yīng)能 證明空氣中氧氣含量）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放熱.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O淡藍(lán)火焰、放熱、火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2淺藍(lán)色火焰、放熱、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O藍(lán)色火焰、放熱、生成一種能使石灰水變渾濁氣體、火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OC2H5OH俗稱酒精、可作燃料、汽油添加酒精（叫乙醇汽油）是為了減少空氣污染實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2【收集氧氣可用排水法或向上排氣法】分解反應(yīng)加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2水的化學(xué)性質(zhì)水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2正負(fù)電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫、氫二氧一）無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化合反應(yīng)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色（此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)水的存在）生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱（氧化鈣常作干燥劑）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （ 生成硫酸）SO3、SO2是造成空氣污染的有害氣體、形成酸雨二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（生成亞硫酸）二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3CO2可用于制汽水C+H2OCO+H2 置換反應(yīng)CO和H2混合氣體稱為水煤氣氫氣的化學(xué)性質(zhì)氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O淡藍(lán)火焰、放熱、火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O置換反應(yīng)氧化銅有黑色變?yōu)榧t色、試管口有水珠生成Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體、（ 冶煉金屬、利用氫氣的還原性） Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體、（ 冶煉金屬、利用氫氣的還原性） 碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2化合反應(yīng)發(fā)出白光、放熱、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22COCO有毒（冬天室內(nèi)取暖、注意室內(nèi)通風(fēng)、防止煤氣中毒）C+CO2 2CO此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2置換反應(yīng)（碳和氧化銅都是黑色粉末）黑色變?yōu)榧t色、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶煉金屬CO的化學(xué)性質(zhì)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2淺藍(lán)色火焰、放熱、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 （冶煉金屬）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（冶煉鐵原理）紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏?、生成一種能使石灰水變渾濁的氣體Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理CO2的化學(xué)性質(zhì)CO2不能燃燒，也不能支持燃燒利用此性質(zhì)滅火二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3H2CO3 CO2+H2O CO2通入紫色石蕊溶液中，變?yōu)榧t色，加熱、紅色變?yōu)樽仙f明碳酸不穩(wěn)定苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液常用來吸收CO2、或SO2、SO3等有害氣體CO2通入石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水變渾濁 （此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2） CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 碳酸氫鈣白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 實(shí)驗(yàn)室制取CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【收集CO2只能用向上排氣法（因?yàn)镃O2密度比空氣大，能溶于水）】實(shí)驗(yàn)室制取H2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【收集H2既能用向下排氣法又能用排水法（因?yàn)镠2密度比空氣小，極難溶于水）也可用實(shí)驗(yàn)室制取CO2反應(yīng)裝置】金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放熱.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、銀白金屬變?yōu)榘咨腆w銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w金屬與酸的反應(yīng)：【置換反應(yīng)】 （見酸與金屬的反應(yīng)同）金屬單質(zhì)+可溶鹽另一種金屬+另一種鹽【置換反應(yīng)】 同鹽與金屬反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇到酸變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色酸與金屬的反應(yīng)：【置換反應(yīng)】鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2鎂和稀硫酸Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+ H2鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+ H2鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+ H2鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有氣泡產(chǎn)生（鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)除有氣泡產(chǎn)生外，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色）【金屬與酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量金屬元素化合價(jià)金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量】酸+鹽 另一種酸+另一種鹽：【復(fù)分解反應(yīng)】大理石與稀鹽酸反應(yīng)：硝酸代替稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng): 碳酸鎂代替碳酸銅CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + H2O+CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+CO2硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：稀鹽酸代替稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O+CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng): BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3含CO3的碳酸鹽化合物與酸反應(yīng)都生成一種能使石灰水變渾濁的氣體(現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡) 【往往用稀鹽酸和石灰水作試劑檢驗(yàn)CO32-】【泡沫滅火器原理】BaCO3不溶于水、能溶于稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸（AgCl、BaSO4是白色不溶于水的物質(zhì)，也不溶于稀硝酸）【往往用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-或含Cl-的化合物】、【往往用硝酸鋇溶液和稀硝酸檢驗(yàn)SO42-或含SO2-4的化合物】酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬氧化物 鹽 + 水：【復(fù)分解反應(yīng)】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+ H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+ H2O黑色氧化銅和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色鐵銹（主要成分氧化鐵）溶解、溶液呈黃色（常用稀鹽酸除銹）【含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色】酸 + 堿鹽 + 水【復(fù)分解反應(yīng)】 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+ H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+ H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH) 2=CuCl2+2 H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2 H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH) 3=FeCl3+3 H2O氫氧化鋁藥物治療胃過多：3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3 H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：稀硝酸代替稀硫酸H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2 H2O2HNO3+Cu(OH) 2=Cu(NO3)2+2 H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH) 3=Fe2 (SO4) 3+ 6 H2O硫酸和氫氧化鎂反應(yīng)：（HCl代替H 2SO4也可以）Mg(OH) 2+H 2SO4=MgSO4+2H2OMg(OH) 2+2HCl =MgCl2+2H2O硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H 2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2 H2O酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) 藍(lán)色固體溶解、溶液呈藍(lán)色紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色白色固體溶解、溶液呈無(wú)色藍(lán)色固體溶解、溶液呈藍(lán)色紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色白色固體溶解、溶液呈無(wú)色堿的化學(xué)性質(zhì)堿與指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇到堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞溶液遇到堿變紅色堿 +酸 鹽 + 水 ：（與上同）【復(fù)分解反應(yīng)】可溶性堿+非金屬氧化物 鹽 + 水：NaOH（俗稱苛性鈉、火堿、燒堿）接觸空氣而變質(zhì)：1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.CO2通入石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O （CaSO3叫亞硫酸鈣）4.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （Na2SO3叫亞硫酸鈉）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （Na2SO4叫硫酸鈉）1.NaOH固體易吸收H2O【潮解】且能和CO2反應(yīng)【變質(zhì)】（NaOH固體可做干燥劑，必須密封保存）【2.澄清石灰水變渾濁 （此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2）】3.NaOH溶液常用來吸收SO2、SO3等有害氣體堿的化學(xué)性質(zhì)可溶堿 + 可溶鹽 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：氫氧化鈣代替氫氧化鈉2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2+CaSO4氫氧化鈉與氯化鐵：氫氧化鈣代替氫氧化鈉3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl3Ca(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3CaCl2氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH) 2+2NaCl氫氧化鉀與硫酸銅：2KOH+CuSO4=Cu(OH) 2+K2SO4氫氧化鈣與碳酸鈉：【土法制燒堿的反應(yīng)】Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氫氧化鋇與碳酸鈉：Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHBa(OH) 2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH氫氧化鈣與碳酸鉀：Ca(OH) 2+K2CO3=CaCO3+2KOHBa(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH) 2注：【藍(lán)色固體Cu(OH) 2】 、 【紅褐色固體Fe(OH) 3】【白色固體Mg(OH) 2】、 【白色固體CaCO3】【白色固體BaCO3】、 【白色固體BaSO4】【復(fù)分解反應(yīng)】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀鹽的化學(xué)性質(zhì)可溶鹽+可溶堿另一種鹽+另一種堿【復(fù)分解反應(yīng)】（與上同）鹽+ 酸另一種鹽+ 另一種酸：【復(fù)分解反應(yīng)】（與上同）可溶鹽1+可溶鹽2 兩種新鹽【復(fù)分解反應(yīng)】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氯化鉀溶液和硝酸銀溶液：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2Na NO3MgSO4+BaCl2=BaSO4+ MgCl2氯化鈣與碳酸鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl碳酸鈉與硫酸銅：Na2CO3+CuSO4=CuCO3+Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀AgCl 、BaSO4不溶于水、也不溶于稀硝酸。CaCO3、 BaCO3不溶于水、能溶于稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀金屬單質(zhì) + 可溶鹽 另一種金屬 + 另一種鹽1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4) 3+3CuFe+CuCl2=Cu+FeCl2 、 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Cu+Hg(NO 3) 2 =Hg+Cu(NO 3) 2Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3) 2 【置換反應(yīng)】金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)1.【溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色】2.【溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色】3.【溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色】 （濕法煉銅、鍍銅） 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸氫銨與鹽酸的反應(yīng)：NH4HCO3+ HCl = NH4Cl + H2O+CO2硝酸銨與氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 氯化銨與氫氧化鉀：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2ONH4HCO3+ Ca(OH) 2= CaCO3+2NH3+H2O(NH4) 2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（ 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子【NH4+】存在，所用試劑是NaOH溶液和濕潤(rùn)石蕊試紙）其它化學(xué)方程式氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2熱還原法冶煉金屬2Al2O3 4Al+3O2電解法冶煉金屬2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 【直接加熱法冶煉金屬】鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl劇烈燃燒、產(chǎn)生大量白煙【離子化合物的形成】煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ZnCO3 ZnO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 Cu2 (OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 2Cu+O2+ H2O+CO2 =Cu2 (OH) 2CO3銅生銹不但與氧氣、水，還與CO2有關(guān)甲醇在氧氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 甲醇有毒，飲用后使人失明，甚至死亡。葡萄糖與氧氣的反（應(yīng)呼吸作用）：酶C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，放出能量。部分酸、堿和鹽的溶解性表 陰離子陽(yáng)離子OHNO3ClSO42CO32H+堿酸H NO3硝酸【溶、揮】HCl鹽酸【溶、揮】H2SO4硫酸【溶】H2CO3碳酸【溶、揮】鹽NH4+NH4OH氫氧化銨【溶、揮】NH4NO3硝酸銨【溶】NH 4Cl氯化銨【溶】(NH4) 2SO4硫酸銨【溶】(NH4) 2CO3碳酸銨【溶】K+KOH氫氧化鉀【溶】KNO3硝酸鉀【溶】KCl氯化鉀【溶】K2SO4硫酸鉀【溶】K2CO3碳酸鉀【溶】Na+NaOH氫氧化鈉【溶】NaNO3硝酸鈉【溶】NaCl氯化鈉【溶】Na2SO4硫酸鈉【溶】Na2CO3碳酸鈉【溶】Ba2+Ba(OH) 2氫氧化鋇【溶】Ba(NO3) 2硝酸鋇【溶】BaCl2氯化鋇【溶】BaSO4硫酸鋇【不】BaCO3碳酸鋇【不】Ca2+Ca (OH) 2氫氧化鈣【微】Ca(NO3) 2硝酸鈣【溶】CaCl2氯化鈣【溶】CaSO4硫酸鈣【微】CaCO3碳酸鈣【不】Mg2+Mg(OH) 2氫氧化鎂【不】Mg(NO3) 2硝酸鎂【溶】MgCl2氯化鎂【溶】MgSO4硫酸鎂【溶】MgCO3碳酸鎂【微】Al3+Al (OH) 3氫氧化鋁【不】Al(NO3) 3硝酸鋁【溶】AlCl3氯化鋁【溶】Al2 (SO4) 3硫酸鋁【溶】-Mn2+Mn(OH) 2氫氧化錳【不】Mn(NO3) 2硝酸錳【溶】MnCl2氯化錳【溶】MnSO4硫酸錳【溶】MnCO3碳酸錳【不】Zn2+Zn (OH) 2氫氧化鋅【不】Zn(NO3) 2硝酸鋅【溶】ZnCl2氯化鋅【溶】ZnSO4硫酸鋅【溶】ZnCO3碳酸鋅【不】Fe2+Fe (OH) 2氫氧化亞鐵【不】Fe (NO3) 2硝酸亞鐵【溶】FeCl2氯化亞鐵【溶】FeSO4硫酸亞鐵【溶】FeCO3碳酸亞鐵【不】Fe3+Fe (OH) 3氫氧化鐵【不】Fe(NO3) 3硝酸鐵【溶】FeCl 3氯化鐵【溶】Fe2(SO4) 3硫酸鐵【溶】-Cu2+Cu (OH) 2氫氧化銅【不】Cu (NO3) 2硝酸銅【溶】CuCl2氯化銅【溶】CuSO4硫酸銅【溶】CuCO3碳酸銅【不】Ag+-AgNO3硝酸銀【溶】AgCl氯化銀【不】Ag2SO