江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三講 富集在海水中的元素氯學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

第三講 富集在海水中的元素氯（兩課時(shí)）一、考試說(shuō)明：1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬氯元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系；2、了解常見(jiàn)非金屬氯及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3、了解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置及操作。二、感悟高考：1、（07年山東）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是a在通入少量氯氣，減小b通入少量so2，溶液的漂白性增強(qiáng)c加入少量固體naoh，一定有c(na)=c(cl)c(clo)d加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、（09年山東理綜）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是acl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b若35 17cl、37 17若cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)c實(shí)驗(yàn)室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集d1.12lcl2含有1.7na個(gè)質(zhì)子（na 表示阿伏伽德羅常數(shù)）感悟高考：三、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）、氯氣的物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是 色、有 氣味、比空氣 的有毒氣體，易液化，能溶于水。例1：氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?（ ）a人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 b人、畜應(yīng)至較高的地方去c人、畜應(yīng)多喝豆?jié){和牛奶 d可用肥皂水浸濕軟布蒙面（二）、氯氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)1、 結(jié)構(gòu)2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）跟金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬達(dá)到高價(jià)態(tài)）：（2）跟非金屬反應(yīng)（跟h2、p等反應(yīng)）：（3）與水反應(yīng)：新制的氯水與久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性質(zhì)有哪些？思考與交流：將新制的氯水滴入含酚酞的naoh溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室怎樣保存氯水？（2）酚酞褪色的原因可能有兩種：是氯水與naoh發(fā)生反應(yīng)，且氯氣溶于水顯酸性，使溶液堿性降低；是cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的hclo將酚酞漂白。怎樣用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述原因究竟哪一個(gè)合理？（3）氯水中存在哪些平衡體系？hclo有哪些性質(zhì)？（4）跟堿反應(yīng)：cl2+2naoh=2cl2+2ca(oh)2=工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： .例2：氯氣通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是ca(oh)23cacl(clo)nh2o，現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（hcl和漂白粉作用生成cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n的值應(yīng)是 a6.5 b.8 c.8.5 d.10(5)與具有還原性的化合物：fecl2、h2s、so2、na2so3等反應(yīng)：反應(yīng)方程式：(6)與某些有機(jī)物（如烴反應(yīng)）：思考與交流：常見(jiàn)的漂白劑有哪些？例3：氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl22nh3n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(a)若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 (b)該反應(yīng)利用了cl2的強(qiáng)氧化性(c)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) (d)生成1 mol n2有6 mol電子轉(zhuǎn)移（三）、氯氣的制取、用途：（1）實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)原理： （離子方程式） （2）足量mno2和含4mol hcl的濃鹽酸加熱制得cl2物質(zhì)的量為 ；（3）若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸，可用什么代替？（4）完成以下生成cl2的反應(yīng)：kmno4+hcl(濃) kclo3+hcl(濃) k2cr2o7+hcl(濃) pbo2+hcl(濃)ca(clo)2+hcl(濃) nacl+h2o思考與交流：有人提出以下方法均能用于檢驗(yàn)氯氣是否集滿：觀察法（黃綠色）濕淀粉ki試紙（或品紅試紙）濕石蕊試紙 濃nh3水，試評(píng)價(jià)是否可行？（5）氯氣的工業(yè)制法：濃硫酸（6）用途：例4：可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是(a)銅和稀硝酸制一氧化氮 (b)氯化鈉與濃硫酸制氯化氫(c)鋅和稀硫酸制氫氣 (d)硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫（四）重要含氯化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、主要化合價(jià)：2、轉(zhuǎn)化關(guān)系：【教學(xué)反思】第三講 富集在海水中的元素氯（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1已知氯的含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸酸根離子中含m個(gè)氧原子，則該離子式量為a8m17 b8m18 c16m36.5 d16m35.52下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是ana2o2 al2(so4)3 mgcl2 k2co3bbacl2 na2so4 caco3 kohcagno3 nacl kcl cucl2dfe2(so4)3 k2co3 khso4 bacl23將0.2molmno2和50ml12mol/l鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) a等于0.3mol b小于0.3mol c大于0.3mol，小于0.6mol d 等于0.6mol4將氯氣通入下列溶液中，原溶液中的溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的是ana2co3bnaohccuso4 dna2so35在一密閉容器中，盛alcl2和h2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為al，用足量的naoh吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中cl2和h2的體積比一定為a11 b11c11 d任意比6某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經(jīng)測(cè)定clo與clo的濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 a215 b113 c31d417濃hcl與次氯酸鈣能反應(yīng)：ca(clo2)+4hcl(濃)=cacl2+cl2+2h2o，用貯存很久的漂白粉與濃hcl反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體是：co2；hcl；h2o(氣)；o2abcd8向含下列離子的溶液中通入氯氣，其離子濃度不會(huì)減少的是 a b c d9在中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，在中加入稀產(chǎn)生無(wú)色氣體，下列對(duì)、的敘述中錯(cuò)誤的是 a將、分別通入品紅溶液中，均使品紅褪色b將少量、分別通入氫硫酸中，只有能使之產(chǎn)生沉淀c等物質(zhì)的量的、同時(shí)通入品紅溶液中，品紅不褪色d等物質(zhì)的量的、同時(shí)通入溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生10將0.03 mol cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02mol hbr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（h+）與通入的cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖中，正確的是11取相同體積的ki、na2s和febr2溶液分別通入足量的cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗cl2的體積相同（同溫同壓下），則ki、na2s、febr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為a112 b213 c632 d321123456789101112氰(cn)2與硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：clbrcnscni。試寫出：(1)(cn)2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反應(yīng)的離子方程式： 。(3)硫氰酸（化學(xué)式為hscn）有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無(wú)法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強(qiáng)酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一條直線上，h，s，c，n的化合價(jià)分別為+1，-2，+4，-3，則硫氰酸的結(jié)構(gòu)式為 或 。(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實(shí)說(shuō)明 。13飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃hclo溶液的方法之一。2009年的化學(xué)教育報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為co2。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 。（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：的濾液中的溶質(zhì)除cacl2、hclo外，還含有 。實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳 酸鈣和150ml飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮hclo的分解）。請(qǐng)回答：（3）為減少用裝置收集氣體過(guò)程中co2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是 。（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的co2氣體bl，發(fā)現(xiàn)b/22.4 mol明顯小于a/1