遼寧省鞍山市高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（C卷）(1).doc

遼寧省鞍山市2013-2014學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（c卷）本卷共18題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ah2o2的電子式：b水合鈉離子示意圖：cco2的比例模型：d原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：clhe是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。he原子核內(nèi)中子數(shù)是a1b2c3d5下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是abacl2bh2occa(oh)2dna2o下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是a干冰升華bnacl顆粒被粉碎chcl溶于水dnh4hco3久置逐漸減少下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是a過(guò)氧化氫在mno2催化條件下分解b碳不完全燃燒產(chǎn)生coc氫氧化鋇晶體與氯化銨混合d鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是a決定反應(yīng)速率快慢的因素是催化劑b鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率c鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率d已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) h197 kj/mol，則2 mol so2與 1 mol o2反應(yīng)能放出197 kj熱量下列各組實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解最快的是選 項(xiàng)abcdh2o2的濃度5 %8 %10 %10 %溫度（）553030催化劑使用mno2不使用使用mno2不使用將過(guò)量的鋅粉分別裝入試管a、b中，再分別加入等體積、濃度相同的稀硫酸，同時(shí)向試管a中加入少量cuso4固體。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是知反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)d(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是acu為正極，zn為負(fù)極b該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片d正極反應(yīng)為：2h2eh2已知fe2在水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：fe22h2ofe(oh)22h?，F(xiàn)欲配制硝酸亞鐵溶液，為了防止fe2水解，可采取的措施為a提高溶液堿性b提高溶液酸性c加水d升溫恒溫下，對(duì)于定容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a正、逆反應(yīng)速率都等于零b體系顏色不變ch2、i2、hi在容器中共存d混合氣體密度不變?nèi)鐖D所示，密封雙球體系中充有紅棕色氣體x。將左右燒杯中水浴造成溫差后，發(fā)現(xiàn)a中氣體顏色比b中氣體的顏色深（不考慮氣體液化），則x可能是ano2(g)bbr2(g)cno(g)dn2(g)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是還原性：cls2cl2能與h2s反應(yīng)生成shclo4的酸性比h2so4的強(qiáng)常溫下，cl2是氣體，s是固體abcd幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzmr原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)16、25、323已知x是短周期中最活潑的金屬，且與r同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是a離子半徑大?。簓2m2r3bz與m組成的化合物是形成酸雨的原因之一c將ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生dx、y、r的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o22h2o4e4ohba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示n2和h2合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是(n2)0.6 mol/(lmin)(nh3)1.8 mol/(lmin)(h2)1.2 mol/(lmin)(h2)0.045 mol/(ls)abcd已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測(cè)得co2和ch3oh(g)濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是a升高溫度能使增大b反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率為75 %c3 min時(shí)，用co2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反應(yīng)速率d從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率(h2)0.075 mol/(lmin)第卷 （非選擇題 共46分）（8分）下圖為長(zhǎng)式周期表示意圖，請(qǐng)根據(jù)ag元素所在位置回答下列問(wèn)題。abcdefg注：答題時(shí)需將代號(hào)ag替換為相應(yīng)的元素符號(hào)（1）元素a與c可形成兩種分子c2a4與ca3，寫(xiě)出c2a4的結(jié)構(gòu)式_。（2）元素e與d能形成兩種化合物e2d2與e2d，寫(xiě)出e2d的電子式_。（3）元素ag中，屬于過(guò)渡元素的是_。（4）元素b、f的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此結(jié)論_。（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是pb和pbo2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：pbpbo22h2so4 2pbso42h2o。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_，放電時(shí)發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_（填“正”或“負(fù)”）極。（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_（用離子方程式表示）。（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為koh溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1103 mol e，消耗標(biāo)況下氧氣_m3。（16分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol nh3，放出46.1 kj的熱量。工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_。已知：n2(g)2n(g),h2(g)2h(g)則斷開(kāi)1 mol nh鍵所需的能量是_kj。（2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線。 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_（填字母）。a及時(shí)分離出nh3，可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率b加入催化劑能加快反應(yīng)速率，且提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率c上圖中m、n、q點(diǎn)平衡常數(shù)k的大小關(guān)系是：k(m)k(q)k(n)m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的h2轉(zhuǎn)化率是_。（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_。（12分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題：（1）淡化海水的方法有_（寫(xiě)一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有ca2、mg2、so24等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的naoh、bacl2、_（填化學(xué)式），之后_（填操作名稱），再加入適量_（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）向苦鹵中通入cl2置換出br2，再用空氣吹出溴并用so2吸收，轉(zhuǎn)化為br，反