【南方新課堂】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題模擬演練(三)(1).doc

專題模擬演練(三)一、單項(xiàng)選擇題1有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3、so的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/l、0.7 mol/l，則此溶液中k的物質(zhì)的量濃度為()。a0.1 mol/l b0.15 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，v l水含有的氧原子個(gè)數(shù)為b. mol的1h35cl分子所含的中子數(shù)為nac1 mol fecl3與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為nad常溫時(shí)，1 l 1 moll1的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為na3用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是()。a1 mol羥基(oh)所含的電子數(shù)10nab4 時(shí)，在1 l水中溶解22.4 l hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后形成的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 moll1 。c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l br2中含有的溴原子數(shù)為2nad2 g重水(do)中所含中子數(shù)為na4(2012年四川)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()。acu與cu2o的物質(zhì)的量之比為21b硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/lc產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 ldcu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2 mol5相同溫度下，下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是()。a向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含co2)b向kno3飽和溶液中加入n g kno3晶體c向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸中加入n g so3d向cuso4飽和溶液中加入n g無(wú)水cuso46將0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/l稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()。二、雙項(xiàng)選擇題7na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()。a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gd一定溫度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh物質(zhì)的量相同8(2012年上海)pbo2是褐色固體，受熱分解為pb的4價(jià)和2價(jià)的混合氧化物，4價(jià)的pb能氧化濃鹽酸生成cl2?，F(xiàn)將1 mol pbo2加熱分解得到o2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到cl2，o2和cl2的物質(zhì)的量之比為32，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()。a11混合的pb3o4、pbob12混合的pbo2、pb3o4c141混合的pbo2、pb3o4、pbod114混合的pbo2、pb3o4、pbo三、非選擇題9人體血液里ca2的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸鈣(cac2o4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中ca2的濃度?！九渲苉mno4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50 ml kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)其中確定50 ml溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y(cè)定血液樣品中ca2的濃度】抽取血樣20.00 ml，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成co2逸出，這時(shí)共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4反應(yīng)的離子方程式為：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o，則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中ca2的濃度為_mg/cm3。10向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)cu2，而so的濃度只為反應(yīng)前濃度的，且c(nh)2c(so)(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同，nh的水解也不予考慮)。請(qǐng)寫出：(1)沉淀的化學(xué)式：_。(2)形成沉淀的化學(xué)方程式：_。11(2012年上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至ph7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量/g 氯化鈉質(zhì)量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。寫出計(jì)算分析過程。12(2012年全國(guó)節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 ml。計(jì)算該樣品中氯元素的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值(列出計(jì)算過程)。(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。 (4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑，fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為：_。專題模擬演練(三)1c解析：根據(jù)電荷守恒原理，混合溶液中k、al3所帶的正電荷總數(shù)等于so所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則c(k)3c(al3)2c(so)，即c(k)30.4 mol/l20.7 mol/l，解得c(k)0.2 mol/l。2b解析：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于，a錯(cuò)；每一個(gè)1h35cl分子中含有18個(gè)中子，b對(duì)；1 mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于na，c錯(cuò)；醋酸是弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其ch3cooh分子數(shù)少于na。3d解析：a錯(cuò)誤，1 mol羥基(oh)所含的電子數(shù)是9na；b錯(cuò)誤，氣體溶于水后，溶液的密度改變，溶液體積不等于1 l，故溶液物質(zhì)的量濃度不等于1 moll1；c錯(cuò)誤，br2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，22.4 l br2中含有的溴原子數(shù)遠(yuǎn)大于2na；d正確，2 g重水(do)的物質(zhì)的量是0.1 mol，每一個(gè)do分子中含10個(gè)中子。4b解析：a正確， 39.2 g沉淀是cu(oh)2，ncu(oh)2n(cu)0.4 mol，設(shè)cu和cu2o的物質(zhì)的量分別是x、y，x2y0.4 mol,64x144y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于21；b錯(cuò)誤，c、d正確，反應(yīng)得到nano3，表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量各為1 mol,0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化時(shí)共失去(0.40.2) mol e，有0.2 mol硝酸被還原為no，硝酸總物質(zhì)的量是1.2 mol，硝酸的濃度是2.4 mol/l，產(chǎn)生的no為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 l，原混合物與硝酸反應(yīng)生成cu(no3)2，n(cu)0.4 mol，所以n(no)0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol。5b解析：a項(xiàng)，通入空氣會(huì)促使?jié)獍彼邪睔鈸]發(fā)，氨水的質(zhì)量和濃度會(huì)減??；c項(xiàng)，濃硫酸吸收so3會(huì)使h2so4溶液質(zhì)量和濃度均增大；d項(xiàng)，無(wú)水cuso4會(huì)吸水并使溶液析出cuso45h2o晶體，cuso4溶液的質(zhì)量減小，但濃度不變。6c解析：n(naoh)0.01 mol，n(na2co3)0.01 mol，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/l的鹽酸，反應(yīng)分為三個(gè)階段：第一階段：naohhcl=naclh2o，此階段消耗鹽酸0.1 l，無(wú)co2氣體放出；第二階段：na2co3hcl=nahco3nacl，此階段消耗鹽酸0.1 l，無(wú)co2氣體放出；第三階段：nahco3hcl=naclh2oco2，此階段消耗鹽酸0.1 l，放出co2 0.01 mol。7ad解析：濃硫酸和稀釋后稀硫酸密度不相等，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%；d中溶質(zhì)nh4cl物質(zhì)的量均為0.50 mol，但濃度不同，相同溫度下nh水解的程度不同，故nh物質(zhì)的量不同。8ad解析：鉛的氧化物的混合物與鹽酸作用，4價(jià)pb還原為2價(jià)，cl被氧化為cl2，得到pbcl2溶液，由電荷守恒知1 mol pbo2在轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2 mol e。設(shè)該過程得到o2的物質(zhì)的量為3x mol，cl2的物質(zhì)的量為2x mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x42x22，解得x0.125，故知1 mol pbo2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375 mol o2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(pb)n(o)45，結(jié)合選項(xiàng)可知只有a、d項(xiàng)滿足n(pb)n(o)45。9(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析：(1)不能在量筒中溶解固體，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切。(5)由關(guān)系式c2oca2mno，血液樣品中ca2的濃度為：1.2 mg/cm3。10(1)cu3(oh)2(so4)2(2)3cuso42nh3h2o=cu3(oh)2(so4)2(nh4)2so411解：計(jì)算分析過程：氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量分別是：m1(naoh) g/mol2.4040 g/molm2(naoh) g/mol2.3258 g/molm2(naoh) g/mol3.4858 g/mol結(jié)論：實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品是naoh；實(shí)驗(yàn)和所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是naohh2o。解析：naohhcl=naclh2o，溶液ph7二者恰好反應(yīng)，故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(nacl)/m(nacl)m(氫氧化鈉樣品)/m(氫氧