【名師一號(hào)】高中化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素雙基限時(shí)練 新人教版選修4.doc

雙基限時(shí)練(五)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1100ml 6mol/l的h2so4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()a硫酸鈉固體 b水c硫酸鉀溶液 dnaoh溶液答案bc解析減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小，增加na2so4固體的量，其h濃度不變反應(yīng)速率不變；加入水和加入硫酸鉀溶液都能使h2so4溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢；加入naoh溶液消耗h2so4，使產(chǎn)生的h2的總量減小。2下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)：ab=cd，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()常溫下20ml含a和b各0.001mol常溫下100ml含a和b各0.01mol常溫下0.05mol/l a、b溶液各10ml，再加入蒸餾水20ml常溫下100ml含a 0.01mol和20ml含b 0.01mol的溶液混合a bc d答案c解析根據(jù)題意可知，其他條件相同時(shí)，只有a、b的濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的a、b不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。中a、b物質(zhì)的量濃度均為0.05moll1；中a、b物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1；中a、b物質(zhì)的量濃度均為0.0125moll1；中a物質(zhì)的量濃度為0.08moll1，b物質(zhì)的量濃度為0.08moll1。即濃度的大小順序?yàn)?，其速率順序與之相同，c選項(xiàng)符合題意。3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2hclo2hclo2。若c(hclo)由0.1moll1降到0.07moll1時(shí)，需要15 s，那么c(hclo)由0.07moll1降到0.05moll1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()a5 s b大于10 sc10 s d小于10 s答案b解析若反應(yīng)速率不變，則所用時(shí)間為15 s10 s，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，c(hclo)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，實(shí)際上所用時(shí)間大于10 s。4下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()a任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑b催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變c催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)d不使用mno2作催化劑，h2o2就不能分解答案b解析不是任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如zn與h2so4的反應(yīng)，不需要使用催化劑，a項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)；h2o2能在一定條件下分解，加入mno2能使其分解速率加快，d項(xiàng)錯(cuò)。5下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙a外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率knab4ml 0.01moll1的kmno4溶液，分別和不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液各2ml反應(yīng)0.1moll1的h2c2o4溶液0.2moll1的h2c2o4溶液c5ml 0.1moll1 na2s2o3溶液和5ml 0.1moll1 h2so4溶液反應(yīng)熱水冷水d5ml 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出o2無(wú)mno2粉末加mno2粉末答案ac解析na、k與水反應(yīng)，k更活潑反應(yīng)更快，na、k與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，a項(xiàng)正確；其他條件相同，h2c2o4濃度大反應(yīng)速率快，乙中反應(yīng)速率更快，b項(xiàng)不正確；相同濃度下，反應(yīng)物溫度越高速率越快，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)速率減小，c項(xiàng)正確；h2o2分解，使用催化劑的反應(yīng)速率更快，乙速率比甲快，d項(xiàng)不正確。6將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()a反應(yīng)速率：兩者相同b反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深c消耗hno3的物質(zhì)的量：前者多，后者少d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案c解析根據(jù)反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。因濃hno3的濃度大，氧化能力也強(qiáng)，反應(yīng)速率大于稀hno3的反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯(cuò)；溶解1mol cu消耗4mol濃hno3、mol稀hno3，c項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的no2是紅棕色，no為無(wú)色，b項(xiàng)錯(cuò)；因銅的質(zhì)量相同，其電子轉(zhuǎn)移總數(shù)也應(yīng)相等，d項(xiàng)錯(cuò)。7反應(yīng)ef=g在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)mn=k在溫度t2下進(jìn)行，已知t1t2，但e和f的濃度均大于m和n的濃度，則兩者的反應(yīng)速率()a前者大 b后者大c一樣大 d無(wú)法判斷答案d解析判斷一個(gè)反應(yīng)快慢首先從內(nèi)因著手考慮，盡管前者反應(yīng)濃度大、溫度高，但不一定比后者反應(yīng)速率快，內(nèi)因是反應(yīng)速率的決定因素。8反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()a減少炭的量b保持體積不變，增加水蒸氣的量c將容器體積縮小一半d保持壓強(qiáng)不變，充入ne答案d解析炭為固體反應(yīng)物，減少炭的量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，a項(xiàng)錯(cuò)。保持體積不變，增加水蒸氣的量，增加了水蒸氣的濃度，反應(yīng)速率加快，b項(xiàng)錯(cuò)。將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，c項(xiàng)錯(cuò)。保持壓強(qiáng)不變，充入ne，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，d項(xiàng)正確。9在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：io5i6h=3i23h2o，i2hsoh2o=2iso3h，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱為碘鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，作催化劑的物質(zhì)是kib上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是c碘鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定d“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)答案c解析由題給信息，反應(yīng)相對(duì)較慢，反應(yīng)相對(duì)較快，所以b、d兩項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；分析反應(yīng)中i的作用知，ki是催化劑，故a項(xiàng)正確。10對(duì)于反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上。(1)增加反應(yīng)物fe的用量_。(2)將容器的體積壓縮到原體積的一半_。(3)保持體積不變，充入he使體系壓強(qiáng)增大_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入he使容器的體積增大_。(5)將鐵粉粉碎成更小的顆粒_。答案不變?cè)龃蟛蛔儨p小增大解析固體反應(yīng)物的濃度一般視為常數(shù)，增加或減少其用量不影響反應(yīng)速率；本反應(yīng)中有氣體物質(zhì)參加和生成，壓縮容器的體積使氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大；保持體積不變充入he，沒(méi)有改變?cè)瓪怏w物質(zhì)的濃度，不影響反應(yīng)速率；保持壓強(qiáng)不變充入he，容器體積增大，原氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；將鐵粉粉碎成更小的顆粒，與h2o(g)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。11氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：kclo33khso3=kcl3khso4，該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，又知這個(gè)反應(yīng)的速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快。(1)在t1t2時(shí)段反應(yīng)速率_(填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”)，主要原因是_；(2)在t2t3時(shí)段反應(yīng)速率_(同上)，主要原因是_。答案(1)加快因?yàn)閏lo3hso=cl3so3h，由于反應(yīng)生成了h，使c(h)增大，反應(yīng)速率加快(2)減慢因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，c(clo)和c(hso)逐漸減小，反應(yīng)速率降低解析(1)根據(jù)反應(yīng)方程式kclo33khso3=kcl3khso4，由于反應(yīng)中h的濃度增大，可確定反應(yīng)速率增大的原因。(2)隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率符合“濃快稀慢”的規(guī)律。12某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如fecl3)和固體催化劑(如mno2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的o2的壓強(qiáng)，探究分解過(guò)氧化氫的最佳催化劑以及催化劑的最佳催化條件。探究一實(shí)驗(yàn)步驟：(1)向錐形瓶中加入50ml 1.5%的雙氧水；(2)分別向錐形瓶中加入0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞；(3)采集和記錄數(shù)據(jù)；(4)整理數(shù)據(jù)得下表。不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率”的比較催化劑豬肝馬鈴薯氯化銅氯化鐵氧化銅二氧化錳壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_。該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_。探究二二氧化錳的最佳催化條件不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積o2所需時(shí)間如下表。分析表中數(shù)據(jù)可以得出：同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_，因而反應(yīng)時(shí)間_。如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)選用3.0%的雙氧水