【備戰(zhàn)】高考化學 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題18 化學計算.doc

【備戰(zhàn)2013】高考化學 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題18 化學計算 【2013高考預測】一、化學計算試題特點1高考中化學計算主要包括以下類型：有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算；有關物質的量的計算；有關氣體摩爾體積的計算；有關溶液濃度(質量分數(shù)和物質的量濃度)的計算；利用化學方程式的計算；有關物質溶解度的計算；有關溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；有關燃燒熱的簡單計算；以上各種化學計算的綜合應用。2近年高考化學計算題主要有以下特點： (1)注意速算巧解。一般在第卷中會出現(xiàn)五到七個左右要計算的量很少或者根本不需要計算的試題。純計算題不超過兩個，其命題意圖是考查對化學知識的理解、掌握和運用。重點考查學生運用題給信息和已學相關知識進行速算巧解的能力。(2)起點高、落點低。這方面主要是第卷中的計算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點仍是考查基本計算技能。(3)學科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學計算方法的運用、物理學科中的有效數(shù)字及語文學科的閱讀能力。(4)綜合計算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實際，如以生產、生活、環(huán)境保護等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學生用量的觀點把握化學知識、原理、過程等。二、學生化學計算題失分的主要原因：八個“不夠”1審題不夠仔細；2.基礎不夠扎實；3思考不夠全面；4.思維不夠靈敏；5運算不夠準確；6.格式不夠規(guī)范；7表達不夠清楚；8.時間不夠充裕。三、化學計算的基本類型與解題策略1有關化學量與化學式的計算考查熱點：有關物質的量、質量、氣體體積、粒子數(shù)間的換算；相對分子質量、各元素的質量分數(shù)；分子式(化學式)、元素的質量分數(shù)；化合物中某元素的相對原子質量；有機物的通式、有機物的分子式、結構式；阿伏加德羅定律及其推論的應用。解題策略：掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系；找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。2有關溶液的計算考查熱點：有關溶質溶解度的計算；有關溶液濃度(溶液的溶質質量分數(shù))；物質的量濃度的計算；有關溶液ph的計算；有關溶液中離子濃度的計算；有關溶解度和溶液濃度的計算；關鍵要正確理解概念的內涵，理清相互關系一般可采用守恒法進行計算。解題策略：有關溶液ph及離子濃度大小的計算，應在正確理解水的離子積、ph概念的基礎上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸(堿)性，明確c(h)或c(oh)。5有關化學方程式的計算考查熱點：運用計算技巧進行化學方程式的有關計算；熱化學方程式中反應熱、中和熱、燃燒熱的計算。解題策略：深刻理解化學方程式、熱化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有關守恒關系；搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇?！靖哳l考點】考點一 守恒思想的應用 【例1】常溫下，將a moll1 ch3cooh溶液與b moll1 naoh溶液(0a0.2,0bc(na)c(h)c(oh)c若2ab，則c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d若混合溶液滿足：c(oh)c(h)c(ch3cooh)，則可推出ab點評：經常運用的守恒法有：質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。若能從題意中找出上述關系而建立代數(shù)方程即可快捷求解。其優(yōu)點在于不必深究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。質量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質組成成分判斷等的計算。原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關系式，從而達到快速解答的目的。電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質溶液中離子濃度大小比較或等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守恒建立關系式，然后聯(lián)系題目選項進行比較分析，從而得出正確答案。電荷守恒還常常用于一些有關電解質溶液的計算，如含有多種陰、陽離子的電解質溶液中，已知溶液中其他離子濃度，求解某一離子濃度的計算。得失電子守恒：常常用于氧化還原反應的計算和相關概念的判斷?？键c二 差量思想的應用 【例2】把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：3cl28nh3h2o=6nh4cln28h2o。在標準狀況下，把1.12 l cl2、n2的混合氣體(90% cl2和10% n2，均為體積分數(shù))通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 l(其中有50% cl2和50% n2)，此反應中被氧化的nh3的質量為()。a3.4 g b0.34 g c1.36 g d4.48 g點評：利用化學反應前后物質間所出現(xiàn)的差量關系解決化學問題的方法就是差量法。這個差量可以是質量之差、氣體體積(或壓強)之差、物質的量之差、反應過程中熱量的變化等。差量的大小跟參與反應的物質的有關量成正比，差量法就是借助這種比例關系來解題。差量法常分為三類：質量差、體積差、物質的量差。質量差是以一個過程中某物質始態(tài)和終態(tài)之間的質量差來進行計算的方法；體積差是以反應前后氣態(tài)物質的總體積差來進行計算的方法；物質的量差大多用于氣體之間的計算，由于在相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，常把體積差與物質的量差兩種方法歸于一類?？键c三 極值思想的應用 【例3】已知25 下，0.1 moll1某二元酸(h2a)溶液的ph大于1，其酸式鹽naha溶液的ph小于7。取等體積的h2a溶液和naoh溶液混合后，所得溶液的ph等于7，則酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是()。a小于12 b等于12c大于12且小于11 d大于11且小于12解析：因為0.1 moll1 h2a的ph大于1，所以h2a是弱酸，則h2a與naoh生成正鹽(na2a)時，由于na2a水解，溶液顯堿性，ph大于7，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是12。現(xiàn)已知混合液的ph等于7，故h2a必須過量，naoh溶液的濃度只能小于0.2 moll1，所以兩者的物質的量濃度之比一定要大于12，即最小值大于 0.5。又因為h2a與naoh反應生成酸式鹽(naha)時，溶液的ph小于7，所以naha溶液顯酸性，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是11，要使溶液的ph等于7，兩者的物質的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比在12與11之間。答案：c點評：1極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結果。2極值法解題的基本思路極值法解題有三個基本思路：(1)把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。(2)把混合物假設成純凈物。(3)把平行反應分別假設成單一反應。3極值法解題的關鍵緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落點。4極值法解題的優(yōu)點極值法解題的優(yōu)點是將某些復雜的、難以分析清楚的化學問題假設為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度?？键c四 平均值思想的應用 【例4】向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的co2在標準狀況下體積為1.12 l，則該混合物可能的組成是()。anahco3與mgco3 bcaco3與ca(hco3)2cna2co3與nahco3 dba(hco3)2與nahco3點評：平均值法是將數(shù)學中的平均原理應用于化學計算的一種解題方法。其依據(jù)的數(shù)學原理是兩個數(shù)m1和m2(m1m2)的算術平均值一定介于兩者之間，即m1m2。此法又可稱為“中間值法”。因此，只要求出兩組分(或多組分)物質的某種“特性數(shù)量”平均值，就可以判斷兩組分(或多組分)物質“特性數(shù)量”m1和m2的取值范圍，再結合題給條件即可迅速求出正確答案。平均值法解題范圍很廣，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷題。考點五 關系式思想的應用 【例5】將4.34 g na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 ml混合氣體，將該混合氣體點燃，恰好完全反應，則原固體混合物中na、na2o、na2o2的物質的量之比為()。a111 b112 c121 d432 (1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)由木炭、水蒸氣制取nh3的關系為：3c4nh3。(2)元素守恒法4nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no經多次氧化和吸收，由n元素守恒知：nh3hno3。(3)電子轉移守恒法nh3hno3，o22o2由得失電子總數(shù)相等知，nh3經氧化等一系列過程生成hno3，nh3和o2的關系為nh32o2?？键c六 平衡轉化思想的應用 【例6】在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2 mol a、1 mol b和4 mol m，發(fā)生如下反應：2a(g)b(g)m(s)xc(g)，達到平衡后c的體積分數(shù)為a%。若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c、2 mol m充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中c的體積分數(shù)為()。a兩者都小于a% b兩者都大于a%c兩者都等于a% d無法確定點評：化學平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。這里所說的“相當”即“等價轉化”的意思。一種平衡狀態(tài)與另一種平衡狀態(tài)(如轉化率、物質的量濃度、百分含量等)進行比較時，特別是涉及一些有相關配比的轉化時，可假設一個虛擬的中間轉化過程，把相關的數(shù)據(jù)進行等價轉化，然后再與原平衡進行量的比較，并結合化學平衡移動原理推斷得出正確結果。【難點突破】選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：例1、30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應，當銅片全部反應完畢后，共收集到氣體2.24升(s.t.p)，則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為（ ） a.9mol/l b.8mol/l c.5mol/l d.10mol/l 從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此題的關鍵之處在于能否熟練應用質量守恒定律，第二種方法運用了守恒法，所以運算量要少得多，也不需要先將化學方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時間，更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導致的恐慌。例2、在一個6升的密閉容器中，放入3升x(氣)和2升y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4x(氣)+3y(氣) 2q(氣)+nr(氣) 達到平衡后，容器內溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，x的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是（ ） a.3 b.4 c.5 d.6 解法三：抓住混和氣體的壓強比原來增加5%，得出反應由x+y開始時，平衡必定先向右移，生成了q和r之后，壓強增大，說明正反應肯定是體積增大的反應，則反應方程式中x與y的系數(shù)之和必小于q與r的系數(shù)之和，所以4+35，在四個選項中只有d中n=6符合要求，為應選答案. 本題考查的是關于化學平衡的內容。解法一是遵循化學平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法，雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住選擇題，不問過程，只要結果的特點，當作一道計算題來做，普通學生也起碼要用5分鐘完成，花的時間較多。解法二運用了差量法，以含n的體積變量(差量)來建立等式，冉峽斕豱算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的選擇特點，用時要1分鐘左右.解法三對平衡移動與體積變化的關系理解透徹，不用半分鐘就可得出唯一正確的答案。由此可見，在計算過程中針對題目特點選用不同的解題方法，往往有助于減少運算過程中所消耗的時間及出錯的機會，達到快速，準確解題的效果。而運用較多的解題方法通常有以下幾種： 1.商余法：這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目.對于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對應的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。例3、某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構體數(shù)目為（ ）a.6個 b.7個 c.8個 d.9個 2.平均值法：這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例4 將兩種金屬單質混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2l，這兩種金屬可能是（ ）a.zn和fe b. al和zn c. al和mg d. mg和cu 【解析】將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應生成的11.2l(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26.代入選項，在置換出氫氣的反應中，顯+2價的有zn，原子量為65，fe原子量為56，mg原子量為24，但對于al，由于在反應中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要183.極限法：極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分a，即其質量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為100%(極大)時，另一組分b對應的質量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%(極小)，可以求出此組分a的某個物理量的值n1，用相同的方法可求出混合物只含b不含a時的同一物理量的值n2，而混合物的這個物理量n平是平均值，必須介于組成混合物的各成分a，b的同一物理量數(shù)值之間，即n1n平n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例5、 4個同學同時分析一個由kcl和kbr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠hno3后再加入適量agno3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96 4.估算法：化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通常都不需計出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數(shù)值進行估計，符合要求的便可選取。例6、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由500c逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ）溫度(0)010203040溶解度(克/100克水)11.515.119.424.437.6a.0-100 b.10-200 c.20-300 d.30-400 5.差量法：對于在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。例7、在1升濃度為c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h+和a-的物質的量之和為nc摩，則ha的電離度是 （ ）a.n100% b.(n/2)100% c.(n-1)100% d.n% 本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)ha的電離式，每一個ha電離后生成一個h+和一個a-，即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的c摩變?yōu)閚c摩，增大了(n-1)c摩，立即可知有(n-1)c摩ha發(fā)生電離，則電離度為(n-1)c摩/c摩=n-1，更快地選出c項答案。6.代入法：將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當?shù)亟Y合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。例8、某種烷烴11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28l，這種烷烴的分子式是（ ）a.c5h12 b.c4h10 c.c3h8 d.c2h6 7.關系式法：對于多步反應，可根據(jù)各種的關系(主要是化學方程式，守恒等)，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數(shù)量與題目給出物質的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經常使用的方法之一。例9、一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質量為（ ）a.14g b.42g c.56g d.28g 8.比較法：已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數(shù)比等，經常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質熟練掌握，代入對應的條件中進行確定。例10、分子式為c12h12的烴，結構式為 ，若萘環(huán)上的二溴代物有9種 ch3 同分異構體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構體數(shù)目有（ ） a.9種 b.10種 c.11種 d.12種 9.殘基法：這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法.一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多. 例11、某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72l(s.t.p下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式.如果該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產生紅色沉淀，試推斷該有機物的結構簡式。【解析】因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是co的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72l(s.t.p)co2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是c3h4o.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應，證明其中有-cho，從c3h4o中扣除-cho，殘基為-c2h3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-ch=ch2，所以該有機物結構就為h2c=ch-cho。10.守恒法：物質在參加反應時，化合價升降的總數(shù)，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。例12、已知某強氧化劑ro(oh)2+能被硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含 2.410-3molro(oh)2+的溶液到低價態(tài)，需12ml0.2mol/l的亞硫酸鈉溶液，那么r元素的最終價態(tài)為 （ ）a.+3 b.+2 c.+1 d.-1 11.規(guī)律法：化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的，這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。例13、1200時，1體積某烴和4體積o2混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 （ ）a.1 b.2 c.3 d.4 【解析】本題是有機物燃燒規(guī)律應用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出.應用有機物的燃燒通式，設該烴為cxhy，其完全燃燒方程式為：cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，因為反應前后溫度都是1200，所以h2o為氣態(tài)，要12.排除法：選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應選答案.利用這一點，針對數(shù)據(jù)的特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效。例14、取相同體積的ki，na2s，febr2三種溶液，分別通入氯氣，反應都完全時，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則ki，na2s，febr2三種溶液的摩爾濃度之比是（ ）a.1：1：2 b.1：2：3 c.6：3：2 d.2：1：3 13.十字交叉法：十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質量分數(shù)等的一種常用方法，其使用方法為： 組分a的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質量，濃度，體積，質量分數(shù)等) 組分b的物理量b 差量a-c 則混合物中所含a和b的比值為(c-b)：(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液a中減少了質量分數(shù)為0%的水b，而稀釋則是增加了質量分數(shù)為100%的溶質b，得到質量分數(shù)為c的溶液。例15、有a克15%的nano3溶液，欲使其質量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）a.蒸發(fā)溶劑的1/2 b.蒸發(fā)掉a/2克的溶劑 c.加入3a/14克nano3 d.加入3a/20克nano3 14.拆分法：將題目所提供的數(shù)值或物質的結構，化學式進行適當分拆，成為相互關聯(lián)的幾個部分，可以便于建立等量關系或進行比較，將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結構比較(與殘基法相似)，同一物質參與多種反應，以及關于化學平衡或討論型的計算題。例16、將各為0.3214摩的下列各物質在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是（ ）a.甲酸 b.甲醛 c.乙醛 d.甲酸甲酯 例17、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量koh溶液處理，將產生的沉淀過濾，洗滌，干燥，灼燒使之完全變成紅色粉末，經稱量，發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為 （ ）a.70% b.52.4% c.47.6% d.30% 本題是求混合金屬的組成，只有一個紅色粉末與原合金質量相等的條件，用普通方法不能迅速解題.根據(jù)化學方程式，因為鋁經兩步處理后已在過濾時除去，可用鐵守恒建立關系式：fefecl2fe(oh) 2fe(oh)3(1/2)fe2o3，再由質量相等的條件，得合金中鋁+鐵的質量=氧化鐵的質量=鐵+氧的質量，從而可知，鋁的含量相當于氧化鐵中氧的含量，根據(jù)質量分數(shù)的公式，可求出其含量為：(316)/(256+316)100%=30%。解題中同時運用了關系式法，公式法，守恒法等. 綜上所述，時間就是分數(shù)，效率就是成績，要想解題過程迅速準確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而取得更多的主動權，才能在測試中獲取更佳的成績。當然，解題方法并不僅局限于以上方法，還有各人從實踐中總結出來的各種各樣的經驗方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點.在眾多的方法中，無論使用哪一種，都應該注意以下幾點： 一、要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關系，反應規(guī)律，選項的數(shù)字特點，結構特點，以及相互關系，并結合通式，化學方程式，定義式，關系式等，確定應選的方法。二、使用各種解題方法時，一定要將相關的量的關系搞清楚，尤其是差量，守恒，關系式等不要弄錯，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙. 三、扎實的基礎知識是各種解題方法的后盾，解題時應在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，按步就班，再從中發(fā)掘速算方法。四、在解題過程中，往往需要將多種解題方法結合一齊同時運用，以達到最佳效果?！緦＜翌A測】1設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標準狀況下，將22.4l氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子數(shù)為nab常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8nac常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應，共生成0.2molo2，轉移電子的數(shù)目為0.4nad標準狀況下，22.4l空氣含有na個單質分子【答案】c【解析】鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，a選項錯誤；16g14ch4的物質的量為16/18=0.89mol，含有的中子數(shù)為：0.89mol8=7.1mol，b選項錯；na2o2與足量h2o反應，共生成0.2molo2，o的化合價由-1價轉變?yōu)?價，轉移電子1mol，0.220.4na，c選項正確；空氣是多種氣體的混合物，不只是單質，d選項錯。2在體積一定的密閉容器中放入1l氣體r和3l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中n的值是 （ ）a2 b3 c4 d54銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。已知某200ml的1mol/l硫酸溶液中含有0.6mol/lnano3，理論上最多溶解cu的質量是 （ ）a19.2g b11.52g c5.76g d9.6g【答案】d【解析】3cu8h+2no3-= 3cu2+2no4h2o，此時n(h+)=0.4mol，n(no3-)=0.12mol，此時n(h+)不足，按n(h+)計算得n(cu)=0.15mol，m(cu)=9.6 g,故d選項正確。5將mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應產生的x氣體，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反應時產生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷x氣體的成份可能是 （ ）a0.3molno b0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4 d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4【答案】c【解析】本題考查化學計算。mg和cu反應生成mg(oh)2和cu(oh)2，增加的質量就是oh-的質量，即m(oh-)=21.4g-11.2g=10.2g，則n(oh-)=0.6mol，且mg和cu失去的電子數(shù)等于oh-的數(shù)目，然后逐項分析電子轉移數(shù)目，a中是0.9mol，b中是0.4mol，c中是0.6mol，d中是0.8mol，選c。6.有koh和ca(oh)2的混合溶液，ph=13。取此溶液500 ml，向其中通入co2，通入co2的體積（v）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如下圖所示。圖中（v1）為112ml（標準狀況），則圖中v2、v3的體積（單位為ml）分別是 （ ）7將18g銅和鐵的混合物投入200ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24lno，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24lno。若向反應后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 （ ）a原混合物中銅和鐵各0.15molb稀硝酸的物質的量濃度為1mol/lc第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵d再加入上述200ml稀硝酸，又得到標準狀況下2.24lno8用兩支惰性電極插入cuso4溶液中，通直流電電解，當有110-3mol的oh-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是 （ ）a陽極上析出3.6mlo2（標準狀況） b陰極上析出32mgcuc陰極上析出11.2mlh2（標準狀況） d陽極和陰極質量都無變化9下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是 （ ）ac2h2、c2h4o2 bc2h4、c3h6o cc2h4、c2h6o dc6h12o6、c2h4o2 【答案】c【解析】a項中c2h2和c2h4o2分別完全燃燒時，每1mol耗o2分別為2.5mol、2mol。b項中c2h4、c3h6o分別完全燃燒時，每1mol耗o2分別為3mol、4mol。而c2h4和c2h6o分別完全燃燒時，每1mol都耗o2 3mol，故選c。d項中每1molc6h12o6、c2h4o2耗o2分別為7.5mol、2mol，故不合題意?；蛘邔⒎肿邮礁膶懀篴項為：c2h2、c2(h2o)2；b項為：c2h4、c3h4(h2o)；c項為：c2h4、c2h4(h2o)。可觀察出c選項中的二者等物質的量時耗氧量相同。10某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用naclo固體自己配制480ml含naclo25%密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是 （ ）a配制過程只需要三種儀器即可完成b容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空氣中光照久置后溶液中naclo物質的量濃度減小d需要稱量的naclo固體的質量為140g11由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質量減少為 （ ）a1.6g b(a-1.6)g c(a-3.2)g d無法計算12下列說法或計算正確的是 （ ）a采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?moll-1的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?moll-1b把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質量分數(shù)是10%c將2.3gna投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數(shù)為4.0%d已知某溫度下kno3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gkno3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質量分數(shù)是28.6%【答案】b13一定條件下，將no2與so2以23的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，測得上述反應平衡時no2與so2體積比為14，則平衡時so2(g)的轉化率是 （ ）a1/2b3/4c5/9d2/314.將一定質量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質的量與加入naoh溶液的體積關系如下圖所示，則下列說法不正確的是（ ）amg和al的總質量為9g b硫酸的物質的量濃度為4mol/lcnaoh溶液的物質的量濃度為5mol/l d生成的h2在標準狀況下的體積為11.2l15隨著社會的發(fā)展，工作、生活的節(jié)奏越來越快，無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1l“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(moll-1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是 （填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中k+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含k+） （只要求寫表達式，不需計算）moll-1。（3）配制上述ll“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（4）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的是 （填字母）。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水b定容時仰視液面c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的nac1溶液而未洗凈d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有 。（填化學符號）17工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通人到0.5mol/l naoh溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究cl2性質并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知kmno4與鹽酸反應可以制取cl2。（1）配制480 ml物質的量濃度為0.5 mol/l naoh溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。需稱量的naoh的質量是 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置e中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。（4）實驗時裝置d中的現(xiàn)象是 。（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含naclo的物質的量為 mol。18.物質a有如下圖所示轉化關系，其中甲由兩種單質直接化合得到；b為紅棕色固體；c為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物