云南省祿勸一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）新人教版.doc

祿勸一中2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題第卷(選擇題，共40分)一、單項選擇題(本題包括20小題，每題2分，共40分。)1. 2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個要求的是（ ） a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b. 加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用c. 研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料d. 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生2下表中物質(zhì)分類正確的是 編號abcd強電解質(zhì)h2so4kno3baso4hclo4弱電解質(zhì)caco3hfhclo氨水非電解質(zhì)nh3so2h2oc2h5oh3.從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）a在溴水中存在如下平衡：，當(dāng)加入naoh溶液后顏色變淺b對平衡體系增加壓強使顏色變深c反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動d合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施4在反應(yīng)3h2 + n2 2nh3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / l，在此時間內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (l.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為( )a、0.44s b、1s c、0.33s d、2s5、放熱反應(yīng)一定是（ ）a、 反應(yīng)物總能量等于生成物總能量b、 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量c、 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量d、 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系應(yīng)視具體反應(yīng)而定6強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=57.3kj/mol 以下4個化學(xué)方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(aq)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反應(yīng)熱為57.3kj/mol的是（ ） a b c d均不符合7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是a2h2(g)+o2(g)= =2h2o(l)；h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h2bs(g)+o2(g)=so2 (1)；h1 s(s)+o2(g)=so2o(1)；h2cc(s)+o2(g)=co(g)；h1 c(s)+o2(g) =co2(g)；h2dh2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h1 h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h28已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g) = na2co3(s)o2(g) h226 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c2na2o2(s)2co2(s) = 2na2co3(s)o2(g) h452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210239.在一定條件下，發(fā)生co + no2 co2 + no 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )a、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c、降溫后co的濃度增大 d、降溫后各物質(zhì)的濃度不變10對于可逆反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意圖相符的是11一定條件下的密閉容器中，能表示反應(yīng)：x(g)2y(g)2z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 x、y、z的物質(zhì)的量之比為122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol yabcd12在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，在溫度為t k和(t10) k時，測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是溫度t k(t10) k測定時刻/st1t2t3t4t5c(a)/moll-163222.2c(b)/moll-153.5333.1c(c)/moll-112.5332.9a在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止b升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大c在t3時刻，若增大壓強，則a的轉(zhuǎn)化率減小d在t2t3內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為mol/(ls)13.在2ab 3c4d中，表示該反應(yīng)速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1 c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s114對可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述中正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(nh3)3v正(h2o)15相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯誤的是a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b平衡時，兩個容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)相等c容器中達(dá)平衡時放出的熱量q23.15 kjd若容器體積為0.5 l，則平衡時放出的熱量小于23.15 kj16.在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）a.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動b.加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)不變d.加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動17.一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）a.反應(yīng)開始到10 s,用z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(ls)b.反應(yīng)開始到10 s,x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/lc.反應(yīng)開始到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)+y(g)=z(g)18相同體積的ph=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）a.弱酸溶液產(chǎn)生較多的h2 b.強酸溶液產(chǎn)生較多的h2c.兩者產(chǎn)生等量的h2 d.無法比較產(chǎn)生h2的量19. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014 moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )aal3 na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 no320. 25時1體積ph2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的ph等于( )a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.52012-2013學(xué)年高二上學(xué)期理科班化學(xué)科期中考試答題卷第卷(選擇題，共40分)一、單項選擇題(本題包括20小題，每題2分，共40分。)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第卷(非選擇題，共60分)21(12分)(1)25時，0.05mol/lh2so4溶液的ph=_ _；0.5mol/lba(oh)2溶液中ph=_ _。(2)在溫度t時，某溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab13，該溫度下水的離子積kw_；t_(填或或)25。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(h+)= 510-4mol/l，則溶液中c(oh-)= mol/l；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)= mol/l。 22、（9分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（c4h10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5104kj，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （2）已知：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kjmol12h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6 kjmol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則混合物中c與h2的物質(zhì)的量之比為 。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kjmol1 3fe2o3 (s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.4 kjmol1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5 kjmol1寫出co(g)還原feo(s)得到fe (s)體和co2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 23（14分）反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)（h0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，abc為 。（2）a的平均反應(yīng)速率vi(a)、v(a)、v(a)從大到小排列次序為 。（3）第一次平衡時的平衡平衡常數(shù)為ki,其值是 。(保留二位小數(shù))（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 。（5）比較第階段反應(yīng)溫度(t2)和第階段反應(yīng)溫度(t3)的高低：t2 t3(填“”、“”或“=”），判斷的理由是 。24（13分）物質(zhì)(t-buno)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-buno)22(t-buno)。（1）當(dāng)(t-buno)2的起始濃度（c0）為0.50 mol/l時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65%。則20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。(保留二位小數(shù))（2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時該反應(yīng)在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始濃度相同，則它在ccl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實驗測得該反應(yīng)的h50.5 kj/mol，活化能ea90.4 kj/mol。下列能量關(guān)系圖合理的是 。（4）該反應(yīng)的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。（5）通過比色分析得到30時(t-buno)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-buno濃度隨時間的變化曲線。25.（6分）在一個容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)：a、b、c、d、e、f的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、xmol、ymol、zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。(1)恒溫時，若向左邊容器中充入0.3m