高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 自主閱讀 自主檢測(cè) 一 物質(zhì)的量濃度 自主閱讀 自主檢測(cè) 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 主要儀器 1 天平 應(yīng)使用分析天平或電子天平 也可以用托盤天平 2 容量瓶 3 其他儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管等 自主閱讀 自主檢測(cè) 2 配制過程以配制100ml1 00mol l 1nacl溶液為例 自主閱讀 自主檢測(cè) 如圖所示 自主閱讀 自主檢測(cè) 1 1mol l 1h2so4溶液的含義是 a 1l水中含有1molh2so4b 1l溶液中含1molh c 將98gh2so4溶于1l水所配成的溶液d 指1lh2so4溶液中含有98gh2so4解析 a選項(xiàng)說法錯(cuò)誤 應(yīng)是1l溶液 b選項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液的體積為1l時(shí)含有2molh c選項(xiàng)錯(cuò)誤 98gh2so4溶于1l水后溶液的體積不是1l 故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol l 1 d選項(xiàng)正確 因h2so4的相對(duì)分子質(zhì)量為98 故98gh2so4就是1mol 答案 d 自主閱讀 自主檢測(cè) 2 精確配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 a 選擇儀器時(shí) 使用500ml容量瓶b 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中 加入少量水溶解c 在燒杯中溶解氫氧化鈉后 立即將所得溶液注入容量瓶中d 將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析 a項(xiàng) 應(yīng)選用250ml容量瓶 b項(xiàng) 容量瓶不能用作溶解的儀器 應(yīng)在燒杯中溶解 c項(xiàng) 應(yīng)將溶解naoh后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移 d項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無影響 正確 答案 d 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度的概念下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度時(shí) 繪制的概念關(guān)系圖 討論探究 1 若已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 如何求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 2 同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液混合 混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 與混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 有何關(guān)系 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 探究提示 1 2 同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液相混合 混合后 溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 或總質(zhì)量 等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 之和 即溶液混合存在的關(guān)系如下 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 1 物質(zhì)的量濃度概念的理解 1 一個(gè)基本公式 進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算時(shí) 各種情況下最終落腳點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的定義式 要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計(jì)算公式 發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用 2 兩點(diǎn)注意事項(xiàng) 以上公式中體積指的是溶液的體積 而不是指溶劑的體積 計(jì)算時(shí)要進(jìn)行單位的換算 c的單位是mol l 1 n的單位是mol v的單位是l 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 2 物質(zhì)的量濃度計(jì)算的 四種類型 1 物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算 2 溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 3 溶液混合的計(jì)算 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 4 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 3 一定體積的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法 1 若已知溶液的體積 2 若已知溶液的密度 假定氣體的摩爾質(zhì)量為mg mol 1 vl 標(biāo)準(zhǔn)狀況 該氣體溶于1l水中所得溶液的密度為 g cm 3 計(jì)算過程 先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 題型一 物質(zhì)的量濃度的概念例題1下列有關(guān)的敘述正確的是 a 1l0 6mol l 1的食鹽水中 氯化鈉的物質(zhì)的量為0 6molb 0 5mol碳酸鈉溶于水配成0 5l溶液 所得溶液物質(zhì)的量濃度為0 5mol l 1c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8l氯化氫氣體溶于1l水中 所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol l 1d 物質(zhì)的量濃度為1mol l 1的氫氧化鈉溶液中 含氫氧化鈉40g 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 解析 a項(xiàng)中n nacl cv 1l 0 6mol l 1 0 6mol a項(xiàng)正確 b項(xiàng)中 b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)中 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8l氯化氫氣體溶于水 配成1l溶液 所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol l 1 1l溶液不是1l水 c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng)只有濃度 沒有體積 無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 a 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 成功體驗(yàn)1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1的是 a 將40gnaoh溶于1l水所得的溶液b 將22 4lhcl溶于水配成1l溶液c 1l含2molk 的k2so4溶液d 將0 5mol l 1的nano3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液解析 b選項(xiàng)中 22 4lhcl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 c項(xiàng)正確 因?yàn)閾?jù)題意c k 2mol l 1 而1molk2so4含有2molk d項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積 答案 c 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 題型二 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算例題2將190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需該溶液的體積為 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol l 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中h 的物質(zhì)的量濃度為 通入hcl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 2 根據(jù)稀釋規(guī)律有 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 即2mol l 1 v 濃 1mol l 1 500ml v 濃 250ml 3 根據(jù)電荷守恒有 c h 2c mg2 c cl 即c h 2 1mol l 1 3mol l 1 所以c h 1mol l 1 n hcl 1mol l 1 0 5l 0 5mol v hcl 0 5mol 22 4l mol 1 11 2l 答案 1 2mol l 14mol l 1 2 250ml 3 1mol l 111 2l 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 成功體驗(yàn)20 5lalcl3溶液中含cl 為9 03 1022個(gè) 則溶液中alcl3的物質(zhì)的量濃度為 a 0 1mol l 1b 1mol l 1c 3mol l 1d 1 5mol l 1 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 題型三 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系例題3導(dǎo)學(xué)號(hào)98980023 2016 合肥高一檢測(cè) 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1 17g ml 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5 1 此濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為 2 取此濃鹽酸50ml 用蒸餾水稀釋至200ml 稀鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 2 稀釋溶液過程中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 0 05l 11 7mol l 1 0 2l c 稀 c 稀 2 925mol l 1 2 93mol l 1 答案 1 11 7mol l 1 2 2 93mol l 1 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 成功體驗(yàn)3導(dǎo)學(xué)號(hào)98980024將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 物質(zhì)的量濃度為c1mol l 1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水 使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a 此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol l 1 則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 a c2 2c1b c22c1d c1 2c2 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 討論探究 1 在上圖操作中 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是什么 玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 2 定容加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 是否可用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面 應(yīng)如何處理 能否補(bǔ)加溶質(zhì) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 探究提示 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流 以防止溶液外灑而造成損失 如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上 刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下 定容后造成溶液體積偏大 所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 2 均不可以 因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水 而是含有溶質(zhì)的溶液 用膠頭滴管將其吸出 溶質(zhì)會(huì)減少 也無其他方法進(jìn)行彌補(bǔ)處理 實(shí)驗(yàn)失敗 只能重新配制 因?yàn)闉⒙湓谌萘科客獾娜苜|(zhì)的量無法確定 所以無法進(jìn)行補(bǔ)加溶質(zhì) 只能重新配制 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 1 誤差分析的原理依據(jù) 公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理 其中m不變 不規(guī)范的操作過程會(huì)導(dǎo)致m naoh 和v的值發(fā)生變化 從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 2 仰視或俯視刻度線圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面的實(shí)際刻度 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 3 容量瓶的使用和注意事項(xiàng) 1 容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水 關(guān)鍵詞 注水 蓋塞 倒立 觀察 正立 旋180 倒立 觀察 準(zhǔn)確描述 向容量瓶中注入一定量水 蓋好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立 觀察是否漏水 如不漏水 將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 再檢查是否漏水 如不漏水 該容量瓶才能使用 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 2 選擇容量瓶的原則 大而近 的原則 選擇容量瓶遵循 大而近 原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的 配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶 3 容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng) 不能用容量瓶溶解固體 不能用容量瓶稀釋濃溶液 不能把容量瓶加熱 不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器 不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 題型一 物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程例題1實(shí)驗(yàn)室需配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液 填空并回答下列問題 1 配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 2 配制時(shí) 其正確的操作順序是 用字母表示 每個(gè)字母只能用一次 a 用30ml水洗滌燒杯2 3次 洗滌液均注入容量瓶 并輕輕搖勻b 將準(zhǔn)確稱量的na2co3固體倒入燒杯中 再加適量水溶解c 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d 將容量瓶蓋緊 振蕩 搖勻e 改用膠頭滴管加水 使溶液凹液面恰好與刻度線相切f 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水 直到液面接近刻度線1 2cm處 3 操作a中 將洗滌液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 這是因?yàn)?4 若出現(xiàn)如下情況 對(duì)所配溶液濃度將有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 若容量瓶中有少量蒸餾水 所配溶液濃度 若定容時(shí)俯視刻度線 所配溶液濃度 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 解析 1 稱取固體na2co3的質(zhì)量為0 25l 0 1mol l 1 106g mol 1 2 7g 配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液就用250ml容量瓶 3 洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時(shí) 體積不準(zhǔn) 故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 4 若容量瓶中有少量蒸餾水 因定容時(shí)也需要加水 故對(duì)所配溶液無影響 若定容時(shí)俯視刻度線 則會(huì)使凹液面的最低點(diǎn)下移 所加水偏少 濃度偏高 答案 1 2 7250 2 b c a f e d 3 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時(shí) 體積不準(zhǔn) 4 無影響偏高 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 成功體驗(yàn)1導(dǎo)學(xué)號(hào)98980025用98 的濃硫酸 1 84g cm 3 配制1mol l 1稀硫酸100ml 1 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 填字母 a 100ml量筒 b 托盤天平 c 玻璃棒 d 50ml容量瓶 e 10ml量筒 f 50ml燒杯 g 100ml容量瓶 h 膠頭滴管 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 2 實(shí)驗(yàn)操作a 用100ml量筒量取98 的濃硫酸ml b 選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶 洗滌 檢查是否漏液 將稀釋并冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中 c 用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 3次 并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 d 在燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸 稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌 e 向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 2cm處 f 蓋上容量瓶瓶塞 搖勻 g 用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線 h 將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 3 實(shí)驗(yàn)分析 正確的操作步驟是 填序號(hào) 此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 實(shí)驗(yàn)操作有兩處錯(cuò)誤 這兩處錯(cuò)誤是 答案 1 c e f g h 2 5 4 3 adbcegfh 攪拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大 會(huì)造成較大誤差試劑瓶未干燥 會(huì)使所配溶液變稀 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 題型二 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析例題2使用容量瓶配制溶液時(shí) 由于操作不當(dāng) 會(huì)引起誤差 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 用天平 使用游碼 稱量時(shí) 被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí) 俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻 發(fā)現(xiàn)液面降低 又補(bǔ)加少量水 重新達(dá)到刻度線a b c d 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 解析 天平 使用游碼 稱量時(shí) 被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 物質(zhì)的質(zhì)量 砝碼的質(zhì)量 游碼的質(zhì)量 質(zhì)量偏小 濃度偏低 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 質(zhì)量偏小 濃度偏低 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 沒有影響 定容時(shí) 俯視容量瓶的刻度線 體積減小 濃度偏高 定容后搖勻 發(fā)現(xiàn)液面降低 又補(bǔ)加少量水 重新達(dá)到刻度線 體積增大 濃度偏低 答案 a 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 成功體驗(yàn)2 2016 山東濰坊模擬 配制250ml0 10mol l 1的naoh溶液時(shí) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是 a 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b 在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線c 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線d 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 再補(bǔ)充幾滴水至刻度 重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)二 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 解析 b項(xiàng) 如下圖1所示 定容后液面高于容量瓶的刻度線 溶液體積偏大 naoh溶液物質(zhì)的量濃度偏小 c項(xiàng) 如圖2所示 情況與b項(xiàng)相反 a d兩項(xiàng)判斷會(huì)偏小 答案 c 1234 1 1mol l 1nacl溶液表示 a 1molnacl溶于1l水中b 58 5gnacl溶于941 5g水中c 溶液中含1molnacld 1l溶液里含nacl58 5g解析 公式中v指溶液的體積