高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)資料精選匯編

1 高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料 化學(xué)必修 1、 2復(fù)習(xí)資料精 選匯編 A.學(xué)業(yè)水 平 測(cè)試必修 1、 2 必背考試點(diǎn) 1、化合價(jià) (常見(jiàn)元素的化合價(jià) )： 堿金屬元素、 Ag、 H： +1 F： -1 Ca、 Mg、 Ba、 Zn： +2 Cl： -1， +1， +5， +7 Cu： +1， +2 O： -2 Fe： +2， +3 S： -2， +4， +6 Al： +3 P： -3， +3， +5 Mn： +2， +4， +6， +7 N： -3， +2， +4， +5 2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移 (或者化合價(jià)升降 )的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 (包括電子的得失和偏移 ) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑 (具有氧化性 ) 得電子 化合價(jià)下降 被還原 還原產(chǎn)物 還原劑 (具有還原性 ) 失電子 化合價(jià)上升 被氧化 氧化產(chǎn)物 口訣：得 降 (被 )還原 氧化劑 失 升 (被 )氧化 還原劑 四種基本反應(yīng) 類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系： 3、金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式 氧化還原反應(yīng) 置換 化合 分解 復(fù)分解 2 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶 (如 CaCO3、 BaCO3、BaSO4、 AgCl、 AgBr、 AgI、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 )，難電離 (H2CO3、 H2S、 CH3COOH、 HClO、 H2SO3、 NH3H2O、H2O 等 )，氣體 (CO2、 SO2、 NH3、 Cl2、 O2、 H2等 )，氧化物 (Na2O、 MgO、Al2O3等 )不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷： 是否產(chǎn)生沉 淀 (如 ： Ba2+和 SO42-， Fe2+和 OH-)； 是否生成弱電解質(zhì) (如：NH4+和OH-， H+和CH3COO-) 是否生成氣體 (如：H+和CO32-， H+和SO32-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) (如： H+、 NO3-和 Fe2+/ I-,Fe3+和 I-) 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn) 的吸熱反應(yīng)： Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、 CO、 H2還原 CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 微粒數(shù)目和物質(zhì)的量： n=N / NA， N=nNA NA 阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C 所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02 1023個(gè)，該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量和質(zhì)量： n=m / M， m=nM 對(duì)于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量： n=V / Vm， V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、氣體密度公式： =M / Vm， 1/2=M1 / M2 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對(duì)于溶液 )a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V， n=CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000 ) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體，量筒 或滴定管量取液體 (準(zhǔn)確量取 ) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 3 檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 (兩次 ) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 2 3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (少量多次 ) 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 1cm 2cm 處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平 (稱(chēng)固體質(zhì)量 )，量筒或滴定管 (量液體體積 )，燒杯，玻璃棒，容量瓶 (規(guī)格 )，膠頭滴管 8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 物理性質(zhì) 質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗： 4Na+O2=2Na2O(灰白色 ) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙： 2Na+Cl2=2NaCl 與化 合物 與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅 2Na+2H2O=2NaOH+H2 與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng) ，再與水反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成 NaOH 和 H2，再考慮 NaOH 與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在 自然界中只能以化合態(tài)存在 保存 煤油，使之隔絕空氣和水 用途 制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源 9、 鈉的氧化物比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價(jià) 2 1 色、態(tài) 白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài) 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 與水反 應(yīng)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與二氧化碳反應(yīng)方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 無(wú) 有 用途 制備 NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 Na2CO3 NaHCO3 點(diǎn)燃 4 俗名 純堿，蘇打，面堿 小蘇打 色、態(tài) 白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體 水溶性 堿性 堿性 (同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫 鈉堿性強(qiáng)， pH 值大 ) 堿性 熱穩(wěn)定性 不易 分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng) 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 不反應(yīng) 用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等 11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除 Hg 外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬， 如 Hg、 Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如 Fe、 Sn、 Pb 等 電解法：適用于活潑金屬，如 K、 Na、 Al 等 (K、 Ca、 Na、 Mg 都是電解氯化物，Al 是電解 Al2O3) 13、鋁及其化合物 、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)： Al 3e-=Al3+ a、 與非金屬： 4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3S=Al2S3， 2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c 、 與 強(qiáng) 堿 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2( 偏鋁酸鈉 )+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物 ) a、與酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物 )：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備： AlCl3+3NH3H 2O=Al(OH)3 +3NH4Cl， Al3+3NH3H 2O=Al(OH)3 +3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 5 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀 ) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-， Al3+會(huì)水解 ： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)?Al(OH)3 具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水 劑 14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸 (非氧化性酸 )： Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如 CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的 Fe2+ 與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色 KSCN 溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的 形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿，水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘 合 劑 、 防 腐 劑 、 耐 火 材 料 。 放 置 在 空 氣 中 會(huì) 變 質(zhì) ：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 6 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)多， 結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為 3MgO 4SiO2 H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制 備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含 Cl2 有少量與水反應(yīng) (Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl2。新制氯水含 Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl-、ClO-、 OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO)是比 H2CO3還弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性 (能殺菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解變成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以 Cl2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 17、溴、碘的性質(zhì)和用途 溴 碘 物理 性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈 刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑 化學(xué) 性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱： Cl2 Br2 I2 18、二氧化硫 物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化， 易溶于水 (1： 40)，密度比空氣大 化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可 與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 (中強(qiáng)酸 )： SO2+H2O H2SO3 7 可 與 堿 反 應(yīng) 生 成 鹽 和 水 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：酸酐是 SO3， 其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì) 組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4=2H+SO42- 主要微 粒 H2SO4 H+、 SO42-、 (H2O) 顏色、狀態(tài) 無(wú)色粘稠油狀液體 無(wú)色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去 (可用作氣體的干燥劑 ) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、 O 按原子個(gè)數(shù)比 2： 1 脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性： 、冷的濃硫酸使 Fe、 Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、 活 潑 性 在 H 以 后 的 金 屬 也 能 與 之 反 應(yīng) (Pt 、 Au 除外 ) ：Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2 +2H2O 、與非金屬反應(yīng)： C+2H2SO4(濃硫酸 )=CO2 +2SO2 +2H2O 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生 H2 d 、 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) ， 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 ， 如 HCl ：NaCl+H2SO4(濃 )=NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH 小于 5.6 的雨水稱(chēng)為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大量硫和氮的氧化物被 雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃 料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。 19、氮及其化合物 、氮?dú)?(N2) a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% H2O O2 8 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 N N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與 H2反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 與氧氣反應(yīng)： N2+O2=2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒 ) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 兩條關(guān)系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣 (NH3) a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 (1 700)，易液化，汽 化 時(shí) 吸 收 大 量 的 熱 ， 所 以 常 用 作 制 冷 劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 H N H c、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)： NH3+H2O NH3H 2O(一水合氨 ) NH4+OH-， 所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反 應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl， 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法 (不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水 ) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣 ) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿(mǎn) 干燥：堿石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 ) 、銨鹽 a、定義：銨根離子 (NH4+)和酸根離子 (如 Cl-、 SO42-、 CO32-)形成的化合物，如 NH4Cl，NH4HCO3 等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解： NH4Cl=NH3+HCl， NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl, ， 離 子 方 程 式 為 ：NH4+OH-=NH3+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、 NH4+的檢驗(yàn)： NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。 催化劑 放電或高溫 9 20、硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味 的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā) HNO3 產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)： a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性： 4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于 HNO3 分解產(chǎn)生的NO2 溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c 、 強(qiáng) 氧 化 性 ： 、 與 金 屬 反 應(yīng) ：3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常溫下 Al、 Fe 遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 、 與 非 金 屬 反 應(yīng) ：C+4HNO3(濃 )=CO2+4NO2+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3： 1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、 Au 等 21、元素周期表和元素周期律 原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)量數(shù) 原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素，如： 16O 和 18O， 12C 和14C， 35Cl 和 37Cl 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電 微粒：電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù) 1 18 號(hào)元素 (請(qǐng)按下圖表示記憶 ) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期 (第 1、 2、 3 周期，元素種類(lèi)分別為 2、 8、 8) 元 周期 (7 個(gè)橫行 ) 長(zhǎng)周期 (第 4、 5、 6 周期，元素種類(lèi)分別為 18、 18、 32) 素 不完全周期 (第 7 周期，元素種類(lèi)為 26，若排滿(mǎn)為 32) 或光照 X A Z 10 周 主族 (7 個(gè) )( A A) 期 族 (18 個(gè)縱行， 16 個(gè)族 ) 副族 (7 個(gè) )( B B) 表 0 族 (稀有氣體族： He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn) 族 (3 列 ) 元素在周期表中的位置：周期數(shù) =電子層數(shù)，主族族序數(shù) =最外層電子數(shù) =最高正化合價(jià) 元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng) (失電子能力逐漸減弱 )，非金屬性逐漸增強(qiáng) (金屬性逐漸減弱 ) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng) (得電子能力逐漸減弱 )，金屬性逐漸增強(qiáng) (非金屬性逐漸減弱 ) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是 F，金屬性最強(qiáng)的是 Fr (自然界中是 Cs，因?yàn)镕r 是放射性元素 ) 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng) b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換 (如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原電池的正負(fù)極（ 負(fù)極活潑性 正極） 判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)： a、與 H2 結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) b、 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換 (如： Cl2+H2S=2HCl+S ) 注意：“相互證明” 由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) 化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間， A A 型，如： H2， Cl2， O2， N2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間， A B 型，如： NH3， HCl， H2O， CO2 中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬 ( A、 A)與活潑的非金屬元素 ( A、 A)間形 成，如： NaCl， MgO， KOH， Na2O2，NaNO3 中存在離子鍵 注：有 NH4+離子的一定是形成了離子鍵； AlCl3 中沒(méi)有離子鍵，是典型 11 的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如： HCl， H2SO4， CO2， H2O 等 離子化合物：存在 離子鍵的化合物，如： NaCl， Mg(NO3)2， KBr， NaOH， NH4Cl 22、化學(xué)反應(yīng)速率 定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量， v= C/ t 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大 (僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響 ) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 23、原電池 負(fù)極 (Zn)： Zn 2e-=Zn2+ 正極 (Cu)： 2H+2e-=H2 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬 (或者其中一個(gè)為碳棒 )做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路 24、烴 有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除 CO、 CO2、碳 酸鹽等無(wú)機(jī)物外 b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、碳原子最外層有 4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、 三鍵 、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒 (除了 CCl4不僅布燃燒，還可以用來(lái)滅火 ) 、絕大部分有機(jī)物都不溶于水 (乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 ) 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物 (甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見(jiàn)表 ) 烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱(chēng)之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱(chēng)之為飽和烴 b、通式： CnH2n+2，如甲烷 (CH4)，乙烷 (C2H6)，丁烷 (C4H10) c、物理性質(zhì)：隨著碳原子 數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài) (1 4)變?yōu)橐簯B(tài) (5 16)再變?yōu)楣虘B(tài) (17 及以上 ) d、化學(xué)性質(zhì) (氧化反應(yīng) )：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名 (習(xí)慣命名法 )：碳原子在 10 個(gè)以?xún)?nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 點(diǎn)燃 12 同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱(chēng)之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱(chēng)為同分異構(gòu)體 如 C4H10 有兩種同 分異構(gòu)體： CH3CH2CH2CH3(正丁烷 )， CH3CHCH3(異丁烷 ) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式 CH4 CH2=CH2 或 電子式 不作要求 空間 結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu) 平面型 平面型 (無(wú)單鍵，無(wú)雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵 ) 物理 性質(zhì) 無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無(wú)色、有特殊香味的液體，不溶 于水，密度比水小，有毒 化學(xué) 性質(zhì) 氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O 取代反應(yīng)： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 氧化反應(yīng)： a能使酸性高錳酸鉀褪色 b C2H4+3O2 2CO2+2H2O 加成反應(yīng)： CH2=CH2+Br2 加聚反應(yīng) ： nCH2=CH2 CH2氧化反應(yīng)： a不能使酸性高錳酸鉀褪色 b 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 取代反應(yīng)： a與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr b與硝酸反應(yīng)： 點(diǎn)燃 光照 點(diǎn)燃 催化劑 n 點(diǎn)燃 Fe 濃 H2SO4 13 CH2 產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 +HO-NO2 +H2O 加成反應(yīng)： +3H2 (環(huán)己烷 ) 用途 可以作燃料，也可以作為 原 料 制 備 氯 仿(CH3Cl，麻醉劑 )、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料 注：取代反 應(yīng) 有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)： 有上有下 加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中不飽和鍵 (雙鍵或三鍵 )兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)： 只上不下 芳香烴 含 有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱(chēng)為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴 (易取代，難加成 )。 25、烴的衍生物 乙醇： a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結(jié)構(gòu)： 分子式 C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能團(tuán) 羥基， OH c、 化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬 (Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 、氧化反應(yīng)：燃燒： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 、 酯 化 反 應(yīng) ： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用 途：燃料，醫(yī)用消毒 (體積分?jǐn)?shù) 75%)，有機(jī)溶劑，造酒 乙酸： a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱(chēng)為冰醋酸 。 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3COOH，官能團(tuán) 羧基， COOH c、化學(xué)性質(zhì)：、酸性 (具備酸的通性 )：比碳酸酸性強(qiáng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 ，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 、酯化反應(yīng) (用飽和 Na2CO3 溶液來(lái)吸收 ， 3 個(gè)作用 ) d、乙酸的用途 ： 食醋的成 分 (3% 5%) Ni 點(diǎn)燃 Cu 或 Ag 濃 H2SO4 14 酯： a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。 b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng) 、酸性條件下水解： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 、堿性條件下水解： CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、天然氣 煤：由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過(guò)干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn) (相差 在 20 以上 )的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn) (相差在 5 以?xún)?nèi) )的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱 使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 天然氣：主要成份是 CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料 (可加熱分解制炭黑和 H2) 石油：多種碳?xì)浠衔?(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴 )的混合物，可通過(guò)分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油 (汽油、煤油、柴油等 )，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯” (乙烯、丙烯、 1， 3 丁二烯 ) 催化重整的目的：得到芳香烴 (苯及其同系物 ) 27、常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì) (離子 ) 方法及現(xiàn)象 Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸 (或鹽酸 )，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (CO2) Al3+ 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液，沉淀消失 Fe3+( ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠?紅色 NH4+( ) 與 NaOH 溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色 (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 ) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 濃 H2SO4 15 B.學(xué)業(yè)考試化學(xué)必修 1、 2復(fù)習(xí)學(xué)案 化學(xué)必修 1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純： 1、物理方法：溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、 分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法； 2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 例題 1 給 50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是 試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺(tái) 泥三角 坩堝 鐵三腳架 A. B. C. D. 練習(xí) 1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是 A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝 例題 2 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操 作上錯(cuò)誤的地方有 A 4 處 B 3 處 C 2 處 D 1 處 例題 3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是 A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層 C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑 練習(xí) 2：萃取和分液都要使用的儀器是 A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯 C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯 2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、 N、 NA之間的關(guān)系： n、 m、 M 之間的關(guān)系： 16 n=ANNn=Mm標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0， 101Pa） 下，氣體： 溶液中 n（ B）、 c（ B）、 V的關(guān)系： n=mVVVm=22.4L/mol c（ B） =Bn )(例題 4： 下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（ NA）的說(shuō)法中正確的是： A、 2.3克 Na 由原子變?yōu)?Na+時(shí) ,共失去的電子數(shù)為 0.1NA B、 18克 H2O 所含有的電子數(shù)為 8NA C、 28克氮?dú)馑脑訑?shù)為 NA D、在 20 ,1.01 105Pa時(shí) ,11.2LO2所含的原子數(shù)為 NA 練習(xí) 3： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ； 將 3. 65g HCl 通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度 。 練習(xí) 4： 實(shí)驗(yàn)室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制該溶液的過(guò)程，請(qǐng)回答： （ 1）不需要的儀器是 。 A.燒杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶 （ 2）配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取 KCl g。 （ 3）下列操作的順序是 （用字母表示） 。 A冷卻 B.稱(chēng)量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 （ 4）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 ，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 。 （ 5）將配制好的溶液稀釋至 400mL，則該溶液濃度為 。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 1、 物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì)的分類(lèi)方法有多種，常見(jiàn)的有：樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法等等。用樹(shù)狀分類(lèi)法將物質(zhì)分類(lèi)一般分為： 混合物 金屬單質(zhì)： Na、 Fe、 Cu 等 物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)： Cl2、 H2、 、 O2、 O3、 C60 等 純凈物 酸： HCl、 H2CO3等 無(wú)機(jī)化合物 堿： NaOH、 Ba（ OH） 2、 NH3 H2O 等 化合物 鹽： Na2CO3、 NaHSO4、 Cu（ OH） 2（ CO3） 2 氧化物： CO、 CO2、 CuO 等 有機(jī)化合物 ： CH3COOH、 CH4、 C2H6、 CH3CH2OH 等 又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為： 17 強(qiáng)電解質(zhì)： HCl、 H2SO4、 NaCl 等 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì)： CH3COOH、 NH3 H2O 等 非電解質(zhì)： C6H12O6、 CO 等 例題 5：按照無(wú)機(jī)物的 分類(lèi)方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類(lèi)型的物質(zhì)是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰 C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬 練習(xí) 5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習(xí) 6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖 2、 離子反應(yīng) （一） 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)之為離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)主要條件： 生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體（思考：與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生什么變化？還有沒(méi)有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？） （二） 離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。 如： H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 HCl+NaOH=NaCl+H2O， H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示，但 H2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4 +2 H2O不行 。（思考：為什么？） 例題 6：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 石灰石和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2 + H2O B氯氣與 H2O反應(yīng)： Cl2+H2O=2H+Cl ClO C鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na 2OH H2 D硫酸銅溶液與 Ba(OH)2反應(yīng)： Ba2+SO42 =BaSO4 練習(xí) 7： 下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是 ( ) A K+、 Na+、 OH-、 NO3- B Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- C Na+、 Mg2+、 OH-、 SO42- D Fe2+、 H+、 NO3-、 ClO- 練習(xí) 8： 向含有 Cl-、 Br-、 I-、 Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯