2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)47化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素必刷題.docx

考點(diǎn)四十七 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJmol-1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100B 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D 上述反應(yīng)式中,H=+34kJmol-1【答案】D2己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0和20 下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A a代表20下A的Y-t曲線B 反應(yīng)到66min時(shí)，0和20下反應(yīng)放出的熱量相等C 0和20下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a b【答案】B【解析】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20下A的Y-t曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)到66min時(shí)，0和20下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時(shí)放出的熱量相等，B項(xiàng)正確；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量，因無(wú)法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b是代表20下的Y-t曲線，a是代表0下的Y-t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a b，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的是（）A 準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B 配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D 高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率【答案】B4在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是( )A 前2秒, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls)B 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍C 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.20 molD 平衡時(shí), 如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A項(xiàng)，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol/(Ls)，則以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molN2O4，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O42NO2，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（過(guò)氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列說(shuō)法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光【答案】C6已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【答案】B【解析】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯(cuò)誤；B. 加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；C. 從圖表信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯(cuò)誤；D. 由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應(yīng)熱H+12.5kJmol1，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 加熱可加快反應(yīng)速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C 粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率 D 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率【答案】D8下列說(shuō)法正確的是（ ）A 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。B 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。C 降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。D 使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。【答案】D【解析】A、增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。9對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是A 在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C 在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D10用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A 實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越有利于M的降解D 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越慢【答案】B11下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】A濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越快，故A正確；B催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯(cuò)誤；C其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應(yīng)速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯(cuò)誤；D增大壓強(qiáng)，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。12下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJmol1B 圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C 圖丙表示Al3與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3D 圖丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化(Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用)【答案】D13下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B14氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）為例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(過(guò)氧化氯)ClOOCl2ClO2下列說(shuō)法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑D 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光【答案】C【解析】A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層，選項(xiàng)A正確；B、ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵O-O鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C、臭氧破壞反應(yīng)的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子，選項(xiàng)C不正確；D、臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光，選項(xiàng)D正確。15下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A 增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B 通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率D 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】濃度增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，A不選；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率增大，D不選。16已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列說(shuō)法不正確的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)C I是該反應(yīng)的催化劑 D 反應(yīng)活化能大于反應(yīng)的活化能【答案】A17工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D 在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同【答案】C18在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)nY(g) =pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1，v(Z) v(Y) 1 2 ,(1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)n(Y)_，n(Q)_；(2)方程式中m_，n_，p_，q_；(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_；(4) 2 min時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)?！敬鸢浮?.3 mol3 mol14230.05 molL1min120%【解析】2min內(nèi)v（Q）=0.075molL-1min-1，則n（Q）=0.075molL-1min-12min2=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），19用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s0t2t.活塞的位置/mL17.325.636.6.（1）檢查該裝置氣密性的方法是 _。（2）儀器A的名稱是_。（3）0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_，原因是_。（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 上表中需要添加的物質(zhì)是_mL FeCl3溶液。本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_(填“加快”、“減慢”或“不變”)。從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_ g的MnO2為較佳選擇。該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)（6）50mL0.50 molL-1的鹽酸與50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。（7）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮繉⒀b置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開(kāi)活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快4收集相同體積的氧氣所需時(shí)間(或相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴(kuò)大2倍(從1.5%-3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其2倍小得多環(huán)形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol速率越快，故答案為：不正確；H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多；(6)該實(shí)驗(yàn)中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌混合溶液使溶液混合均勻；泡沫有保溫性能，所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，減少熱量散失；偏??； (7)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應(yīng)后溫度為：25.6，反應(yīng)前后溫度差為：5.2，與前2次相差較大，不符合要求，刪除；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJmol-1。20實(shí)驗(yàn)室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過(guò)程如下：硼鎂泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1)“酸解”時(shí)為提高M(jìn)g2的浸出率，可采用的措施是_(寫(xiě)一種)。所加酸不宜過(guò)量太多的原因是_。(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是_。(3)“調(diào)pH”時(shí)用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4)結(jié)合附表信息，由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)溫度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.6【答案】加熱/攪拌/提高酸液濃度等避免調(diào)pH時(shí)消耗過(guò)多的MgOH2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3等金屬離子會(huì)催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na雜質(zhì)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌21為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。（1）實(shí)驗(yàn)的目的是_，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。（3）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖甲所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_。 甲 乙 丙（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：定性分析：如圖乙可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。定量分析：用圖丙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。（5）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_方法的應(yīng)用。【答案】研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）收集40mL氣體所需的時(shí)間控制變量（或?qū)Ρ龋窘馕觥浚?）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低，說(shuō)明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而開(kāi)始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案22廣安友誼中學(xué)高二某班學(xué)生為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 50mL4 mol/L H2SO450mL2 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO4202020406.5g塊狀Zn6.5g塊狀Zn6.5g粉末狀Zn6.5g塊狀Zn（1）中化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是_（填序號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是_（填序號(hào)）；探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響（3）某同學(xué)查資料得知向上面的實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率，其原因?yàn)開(kāi)。