《沉淀溶解平衡》PPT課件.ppt

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 黔江新華中學(xué)校王成 課時(shí)目標(biāo) 1 了解難溶物在水中的溶解情況 認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式 2 理解溶度積的概念 能正確書寫難溶物離子積的表達(dá)式 3 能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生 溶解 4 通過(guò)理論與實(shí)踐相結(jié)合 體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn) 生活的緊密聯(lián)系 感受化學(xué)學(xué)科的無(wú)限魅力 美麗的溶洞 美麗的溶洞 美麗的溶洞 美麗的溶洞 溶解度 回顧與整理 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 通常以符號(hào)S表示 如果不指明溶劑 通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度 0 01 0 01 1 易溶 10 1 10 難溶 微溶 可溶 2 請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 將少量AgCl 難溶于水 固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中 用玻璃棒充分?jǐn)嚢?靜置一段時(shí)間 2 取上層清液2mL 加入試管中 逐滴加入KI溶液 振蕩 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象 結(jié)論 說(shuō)明澄清溶液里存在Ag 離子 即說(shuō)明氯化銀在水中有少量的溶解 1 氯化銀 硫酸鋇屬于難溶物 它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙?沉淀溶解平衡原理 雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小 但在水中仍有少量溶解 例如 25 時(shí) AgCl的溶解度為1 5 10 4g AgClAg Cl 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1 一定溫度下 難溶電解質(zhì)在水中 的速率和 的速率相等時(shí) 形成電解質(zhì)的 溶液 便建立了固體和離子之間的平衡 我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 沉淀溶解 沉淀生成 飽和 沉淀溶解平衡的建立 動(dòng)態(tài) 在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq AgCl s Ag aq Cl aq Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積常數(shù)Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積常數(shù)Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 意義 在一定溫度下 Ksp為一常數(shù) 難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的能力 對(duì)于的難溶電解質(zhì) 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp越小 其在水溶液中的溶解能力也越 溫度越高 Ksp越 溶解 同類型 小 大 沉淀溶解平衡原理 在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過(guò)量 對(duì)整個(gè)過(guò)程產(chǎn)生現(xiàn)象的描述正確的是 A 只有AgCl沉淀生成B 只有AgI沉淀生成C 同時(shí)生成AgCl和AgI沉淀D 先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀 訓(xùn)練3 沉淀溶解平衡原理 問(wèn)題與解決 已知碳酸鈣是一種難溶物 在水中只能極少量溶解 碳酸鈣溶度積表達(dá)式為 在常溫下 將少量碳酸鈣加入水中 充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體存在 此時(shí)溶解過(guò)程是否停止 請(qǐng)說(shuō)明理由 若將碳酸鈣分別加入 水 飽和Na2CO3溶液中 達(dá)到沉淀溶解平橫后 請(qǐng)比較所得體系中Ca2 濃度的大小 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行 并未停止 處于沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài) 加熱 加水等 沉淀溶解平衡原理 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4 溶度積規(guī)則 判斷 沉淀 溶解 的方向 已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積 Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積 過(guò)飽和 飽和 不飽和 有沉淀析出 沉淀溶解平衡 無(wú)沉淀析出 利用以上規(guī)則判斷 在20ml0 0025mol LAgNO3溶液中 加入5ml0 01mol LK2CrO4溶液 是否有Ag2CrO4沉淀析出 Ag2CrO4的Ksp 9 0 10 12 練習(xí) 沉淀溶解平衡原理 本節(jié)內(nèi)容回顧 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的特點(diǎn) 沉淀溶解平衡的表達(dá)式 溶度積常數(shù) 溶度積規(guī)則 是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡 思考 得到什么啟示 不規(guī)則規(guī)則 固體質(zhì)量沒(méi)有改變 一晝夜后 思考與交流 千里之行 始于足下 高露潔 健康護(hù)牙 交流與思考 含氟牙膏護(hù)牙大揭秘 成人每天需攝入鈣0 7g 需攝入磷1 4g 鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后 形成不同形式的鈣的磷酸鹽 其中以難溶物羥基磷酸鈣 Ca5 PO4 3OH 最穩(wěn)定 人體內(nèi)99 以上的鈣和85 左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中 牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 解 密 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 牙膏中的F 能和Ca2 和PO43 反應(yīng)生成更難溶的Ca5 PO4 3F使牙齒更堅(jiān)固 牙膏中的Ca2 使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 知識(shí)小結(jié) 根據(jù)電解質(zhì)在20 時(shí)溶解度的不同