驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實(shí)驗(yàn)方案.doc

驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實(shí)驗(yàn)方案方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬Ｔ?理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+ 。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。方案?配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。方案三 稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH。現(xiàn) 象 測(cè)出的pH1。原 理 因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 濃度小于0.1mol/L,溶液的pH1。方案四 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化。 現(xiàn) 象 電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小。原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)，因大部分弱電解質(zhì)尚未電離,在加入少量水后,弱電解質(zhì)電離程度增大,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成稀溶液后,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。?。方案五 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時(shí)加入如上圖所示的兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源?，F(xiàn) 象 通過電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸醋酸。原 理 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。方案六 配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測(cè)定稀釋后兩溶液的pH?，F(xiàn) 象 鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小。原 理 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此稀釋后H+的物質(zhì)的量不變，濃度則變?yōu)樵瓉淼?/100，pH增大2個(gè)單位；對(duì)于醋酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，加水稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，雖然使醋酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量增大，但由于體積增大了100倍，增大幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+ 的增大幅度，所以在稀釋后H+濃度減小，但比原來的1/100要大，故其pH增大值小于2個(gè)單位。方案七 配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測(cè)定兩溶液的pH。現(xiàn) 象 鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理 pH與溶液中H+濃度大小有關(guān)，H+濃度越大pH越小。鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此鹽酸溶液中：c(H+)= c(HCl)；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有部分電離，溶液中：c(H+) c(CH3COOH)。由此可見，當(dāng)兩溶液濃度相等時(shí)，鹽酸溶液中H+濃度大于醋酸溶液中H+濃度，所以鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。方案八 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉?，F(xiàn) 象 兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸醋酸。原 理 相同溫度時(shí)，鋅與酸溶液反應(yīng)生成氫氣的速率與溶液中的H+濃度大小有關(guān)，H+濃度越大生成氫氣的反應(yīng)速率越大。因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)溶液濃度相同時(shí)，鹽酸中H+濃度大于醋酸溶液中H+濃度，所以兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸。方案九 用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣?，F(xiàn) 象 兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸鹽酸。原 理 足量的鋅與同類型的酸反應(yīng)生成氫氣的多少，與溶液中含酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量越大生成的氫氣越多。由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，當(dāng)兩溶液pH相等（即H+濃度相等）時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；在體積和pH都相等時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量。因此，等體積等pH的兩溶液與足量鋅反應(yīng)是，醋酸生成的氫氣多。方案十 配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn) 象 兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸鹽酸。原 理 酸堿完全中和時(shí)，消耗