湖北黃岡中學(xué)2011屆高三10月月考(化學(xué))

高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) - 1 - 黃岡中學(xué) 2011 屆高三 10月 月考化學(xué)試題 考試時間： 80 分鐘 滿分： 108 分 可能用到的相對原子質(zhì)量為： H： 1 O： 16 N： 14 S： 32 Zn： 65 C： 12 一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 54 分） 1下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是 A水煤氣、鋁熱劑 B硫酸銅晶體、漂白粉 C鹽酸、磷酸鈣 D玻璃、含 Fe 為 70%的氧化鐵 2下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 Al、 Fe Cl2、 S Mg、 C H2、 Cu C、 Si A只有 B只有 C 只有 D 3下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是 A向稀硝酸中加入鐵粉 B向稀鹽酸中滴入少量的 NaAlO2 溶液 C向 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體 D向 MgSO4、 H2SO4 的混合溶液中加入過量的 Ba(OH) 2 溶液 4下列各組離 子 在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A Ca2+、 Al3+、 SO42 、 Cl B K+、 Na+、 SO32 、 NO3 C Na+、 K+、 NO3 、 SO42 D NH4+、 Na+、 Cl 、 CO32 5 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 A除去 CO2 中混有的 HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B除去 NO2 中混有的 NO：用水洗氣 C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 6下列褪色過程 不是 因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是 A SO2 氣體通入溴水使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，加入 NaOH 后不變紅 C將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色 D將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入 NaOH 溶液后藍(lán)色褪去 7 下列離子方程式中正確的是 A H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng) ： Ba2+ OH H SO42 BaSO4 H2O B Ca(HCO3)2 與過量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng) ： Ca2+ HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C Na2CO3 溶液中通入少量 CO2： CO32 CO2 H2O 2HCO3 D CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng) ： H OH H2O 8 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 9 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023 mol 1，下列敘述正確的是 A 25 時， 1 L pH=13 的 NaOH 溶液 中約含有 6.021023 個氫氧根離子 B 1L 1 molL 1 的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為 6.021023 C 1 mol 羥基 (-OH)所含的電子數(shù)約為 106.021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成 22.4 L NO、 NO2、 N2O4 的混合氣體 ，高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) - 2 - 則被還原的硝酸的分子數(shù)大于 6.021023 10將磁性氧化鐵放入稀 HNO3 中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4+ 28HNO3 9Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 A Fe(NO3)x 中的 x 為 2 B反應(yīng)中每生成 0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有 0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀 HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的 所有 鐵元素全部被氧化 11由 NO、 H2、 CO2 組成的混合氣體，通過足量的 Na2O2 充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的硝酸，且無其他任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、 H2、 CO2 的體積比為 A 2： 4： 3 B 2： 4： 5 C 2： 4： 7 D 3： 5： 8 12 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中 ， 正確的是 A實驗室用裝置 制取氨氣 B裝置 中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C裝置 可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D裝置 是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 13 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL， 將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸 ， 使 Ba2+離子完全沉淀 ； 另一份滴加 AgNO3 溶液 ， 使 Cl 離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ molL-1 為 A (y-2x)/a B (y-x)/a C (2y-2x)/a D (2y-4x)/a 14在含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在 Fe3+,同時析出 0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是 A反應(yīng)后溶液中 Cu2+與 Fe2+的物質(zhì)的量之比為 1： 2 B氧化性： Ag+ Cu2+ Fe3+ Zn2+ C含 Fe3+的溶液可腐蝕 銅板 D 1molFe 可還原 2molFe3+ 15 a g 下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（ 1.01105 Pa， 120 ），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重 b g，符合 ba 的選項有 A HCHO B CH3COOCH2CH3 C HOOCCOOH D HCOOH 16 已知同溫度下的溶解度 ： Zn(OH)2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2； 就溶解或電離出 S2 的能力而言 ， FeS H2S CuS， 則下列離子方 程式錯誤的是 A Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O B Cu2+ + H2S CuS+ 2H+ C FeS + 2H+ Fe2+ + H2S D Zn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) - 3 - 17 室溫下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是 A c(NH4+) c(NH3H 2O) c(OH ) c(H+) B c(NH3H 2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C c(OH ) c(H+) D c(OH )=c(NH4+)+c(H+) 18 往含 0.2mol KOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持續(xù)地通入 CO2 氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量 n 和通入 CO2 的體積 V的關(guān)系示意圖正確的是 (氣體的溶解 和離子的水解 忽略 ) 二、填空題（本題包括 4 小題，共 54 分） 19（ 15 分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫 酸可以被還原為 SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為 10lkPa，溫度為 0 ）。 （ 1）若在燒瓶中放入 1.30g 鋅粒，與 c mol L H2SO4 反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 _ 。 A 200 mL B 400 mL C 500mL （ 2）若 1.30g 鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重 l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。 （ 3）若燒瓶中投入 a g 鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重 b g量氣瓶中收集到 Vm氣體，則有： ag 65gmol 1 bg 64gmol 1 V mL / 22400 mLmol 1，依據(jù)的原理是_。 （ 4）若在燒瓶中投入 d g 鋅，加入一定量的 c mol L 濃硫酸 V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重 mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中， n（ H2） /n（ SO2）_（用含字母的代數(shù)式表示）。 若撤走盛有無水氯化鈣的 U 型管， n（ H2）/n（ SO2） 的數(shù)值將 （填偏大、偏小或無影響） （ 5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意： ； ； 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) - 4 - AN a O HBCH+C u /O 2 ED催化劑O 2 /C 8 H 16 O 2濃硫酸F 。 20 （ 14 分） 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān) 系， E 分子中有三種不同的氫 原子 ，且其個數(shù)比為 6： 1： 1， F 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色。 請 回答下列問題： （ 1） C 和 E 的官能團名稱： C ， E ； （ 2）由 F 生成高聚物的化學(xué)方程式 。 （ 3）六種有機物中能跟 Na 反應(yīng)的是 （填字母） （ 4）由 A 生成 B 和 C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （ 5） D 在一定條件下生成 C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 21 (12 分 )已知 2A2(g)+B2(g) 2C3(g)； H= Q1 kJ mol(Q10)，在一個有催化劑的固定 容積的容器中加入 2 molA2 和 1 molB2，在 500 時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后 C3 的濃度為 w mol L， 放出熱量 Q2 kJ。 （ 1）若在原來的容器中，只加入 2mol C3， 500 時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量 Q3 kJ， C3 濃度 (填 、 =、 、 = 、 ) ，理由是 。 22（ 14 分） A 為單質(zhì)， B、 C、 D、 E 為與 A 含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （ 1）若上圖中 B、 C 均為氧化物、 D、 E 均為鹽，則 A 可能是 _。 Na N2 C S （ 2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中 C、 D、 E 的 水 溶液均顯堿性，且等濃度時堿性 C D E， B 可做生氧劑，則 B 中含有的化學(xué)鍵 類型為 _； A 轉(zhuǎn)化成 C 的離子方程式為 ： _， D 轉(zhuǎn)化成 E 的離子方程式為 _。 （ 3）若常溫下 B、 C、 D 均為氣體，且 B 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 在工 業(yè)上生產(chǎn) B 氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是 _，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是 _。 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) - 5 - n C H 2 C C H 3C H 3催 化 劑 C H2 CC H 3C H 3 nC H 3 CC H 3H COO C H 2 C HC H 3C H 3 + N a O H C H 3 C HC H 3C O O N a + C H 3 C H C H 2 O HC H 3+ C H 3 C H C H 2 O HC H 3催 化 劑H 2C H 3 C HC H 3C H O C、 D 是汽車尾氣中的有害成分，用 NaOH 溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D B C C C A D 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C B D B B D A D 19（ 1） C（ 2 分） （ 2） Zn+2H2SO4(濃 )=ZnSO4+SO2+2H2O（ 2 分） （ 3）得失電子守恒（ 2 分） （ 4） (64cV-2m)/m（ 3 分） ；偏小 （ 2 分） （ 5） 待冷卻 至 室溫才開始讀數(shù) 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平 眼睛視線與液面最低處相平（ 3 分） 20 （ 1）羥基；羧基 （ 2 分） （ 2） （ 3 分） （ 3） C 、 E（ 3 分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 3 分） 高考資源網(wǎng)（ ks5u.