【教學(xué)設(shè)計】《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（人教）探究式教學(xué)_3.docx

金屬的化學(xué)性質(zhì)成都市第二十中學(xué)化學(xué)組 張雪 王開英 模式介紹探究式教學(xué)是以自主探究為主的教學(xué)。它是指教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生獨立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實際為參照對象，為學(xué)生提供充分自由表達、質(zhì)疑、探究、討論問題的一種教學(xué)形式。學(xué)生對當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識點進行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進行小組合作交流，以自我獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運用。從而較好地達到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)注重科學(xué)素養(yǎng)與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。 教材分析金屬的化學(xué)性質(zhì)是人教版九年級化學(xué)（下冊）第八單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學(xué)的重點，主要有常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學(xué)生原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究，對比分析的方法認識置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達到落實知識、形成能力 的目的。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。 思路說明教師準(zhǔn)備：布置家庭小實驗（見下）學(xué)生準(zhǔn)備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。提示：重點觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu通過對舊知的回憶、家庭小實驗及錄像 發(fā)生猜想（金屬活動性順序） 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序存在和用途1 猜想金屬活動性順序的用途2 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序的用途2。 教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)；2、掌握常見金屬活動性順序表，并學(xué)會利用金屬活動性順序解決一些實際問題?！具^程與方法】1、認識科學(xué)探究的基本過程，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序；2、初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息；3、初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法；2、通過對金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應(yīng)的三步實驗探究，逐步完善金屬活動性順序表，使學(xué)生感到水到渠成，易于接受?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1、 通過家庭小實驗，引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程；2、 通過對金屬活動性研究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進行科學(xué)探究的能力；3、 通過實驗和游戲，培養(yǎng)學(xué)生團隊合作精神。 教學(xué)重難點【教學(xué)重點】金屬的通性， 鈉的特性及化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】金屬與酸和鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)。 教學(xué)過程第一課時師生活動設(shè)計意圖【引入】：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點研究它們的化學(xué)性質(zhì)?！就队啊考彝バ嶒灡砀瘛Ｃ啃〗M匯報交流。通過家庭小實驗讓學(xué)生感知生活中的化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望?！句浵蠡仡櫋?Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗【交流與討論】【話題1】 金屬為什么會失去光澤？【話題2】 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？【猜想】 結(jié)合上述實驗，請你對五種金屬的排序是_。 【小結(jié)與歸納】根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）【過渡】 鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？我們能否設(shè)計一個實驗，來解決上述問題呢？【啟發(fā)】資料（圖片資料鋅與酸反應(yīng)）小組討論：設(shè)計實驗方案； 匯報交流教師根據(jù)學(xué)生交流情況，探討推薦學(xué)生設(shè)計方案；【活動與探究】（見表一）一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸?！緟R報交流】能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金屬活動性比_強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：_【歸納】Mg Zn Fe （H） Cu金屬活動性由強到弱【演示】（補充實驗 ） 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 【問題】怎么確定銅和銀哪個更活潑？【資料】鐵和硫酸銅反應(yīng)討論猜想規(guī)律；【活動與探究】（見表二）結(jié)論：通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：_關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：_ _ _回顧舊知感悟金屬的活動性，進行猜想。使學(xué)生學(xué)會通過小組合作分析、解決問題。進一步熟悉實驗探究的步驟，讓學(xué)生形成：進行實驗分析現(xiàn)象尋找規(guī)律得出結(jié)論的實驗思路?；仡櫯f知，猜想和運用已學(xué)規(guī)律介紹金屬的活動性順序， 【總結(jié)】經(jīng)過許多類似的實驗探究，我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強減弱【記憶】比一比，賽一賽【交流與小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)到了什么？通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動性順序。使學(xué)生體會知識的形成過程，把學(xué)生在實驗中獲得的零亂知識形成體系。課堂練習(xí)：1、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、教與學(xué)P21 12（2改成B是常見的金屬，請寫出它的化學(xué)式_）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)5教與學(xué)P20 1、2表一活動與探究一：一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。稀鹽酸稀硫酸情況記錄（實驗現(xiàn)象）結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式情況記錄（實驗現(xiàn)象）結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式表二活動與探究二：活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象預(yù)測情況記錄（實驗現(xiàn)象）結(jié)論或解釋（有關(guān)化學(xué)方程式）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察第二課時師生活動設(shè)計意圖【小游戲】分別發(fā)給8個學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學(xué)按金屬活動性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動性最強。完成以后，再請其他同學(xué)補充其他的金屬。今天我們來探討一下運用金屬活動性順序可以做些什么?！狙菔尽夸\與稀硫酸反應(yīng)，檢驗產(chǎn)生的氣體?！咎釂枴砍松蓺錃馔?，是否還生成其他物質(zhì)呢？學(xué)生猜想，請2位學(xué)生上臺操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，學(xué)生觀察現(xiàn)象，并匯報。師講述。學(xué)生寫出化學(xué)方程式通過游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛，鞏固金屬活動性順序。培養(yǎng)學(xué)生動手能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過對比實驗初步了解溶液?！就队啊拷滩腜11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達式學(xué)生寫出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應(yīng)。【投影】上面的三個化學(xué)方程式學(xué)生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能？小結(jié)：金屬活動性順序表用途2【提問】對于以上反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（單質(zhì)，化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？小組討論匯報單質(zhì)化合物 另一單質(zhì)另一化合物【歸納小結(jié)】置換反應(yīng) ：教材P11【過渡】我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應(yīng)，它們也能置換出鹽酸中氫【投影】文字表達式：鐵鹽酸 氯化亞鐵氫氣鎂鹽酸 氯化鎂氫氣鋅鹽酸 氯化鋅氫氣學(xué)生寫化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 【演示】P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁學(xué)生觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)基本類型。（提示）：鋁硫酸銅 銅硫酸鋁銅硝酸銀 銀硝酸銅銅和硫酸鋁不反應(yīng)學(xué)生