高二化學期末測試題.doc

高二化學期末測試題注意事項：1本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。 2所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質量：H1 C-12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 第卷 選擇題1、 單項選擇題1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水電離出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO32設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NAB標準狀況下，NA個H2O分子所占的休積為22.4LC標準狀況下，2.24L乙烯分子中鍵為0.1 NAD常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3 NA3下列有關化學用語表示正確的是A乙烯的結構簡式：CH2CH2 B含78個中子的碘的放射性核素： FH+C水分子球棍模型： D氟化氫的電子式： KOH溶液選擇性透過膜負載電極a空氣VB24硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A電極a為電池負極B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C電子由VB2極經KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 5化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列說法不正確的是A鋰可用于制造質量輕、電容量大的可充電電池B“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅6短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A原子半徑: r(Y) r (Z) r (W)BY、Z、W的簡單離子的電子層結構相同CXWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）D元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 6一定溫度下，硫酸鍶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲線如圖3所示，下列說法正確的是圖3A283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤築在283 K時，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，Ksp(SrSO4)隨c (SO42)的增大而減小C向b點的溶液中加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，c (Sr2+)減小，SrSO4的溶解度減小D升高溫度可以實現(xiàn)a點到b點的轉化7下列有關物質性質或應用的說法不正確的是ASO2具有漂白性，可用于漂白紙漿BFeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板C難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液多次處理，后用鹽酸除去8已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJmol1， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJmol1。PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱CClCl鍵的鍵能為 DPP鍵的鍵能為 9下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系不正確的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中： c(H+)+ c(H2B)= c(OH) + c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 10下列有關說法正確的是 A鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生 B反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH)減小、CH3COOH電離度增大11在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖8表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是n(A)n(B)圖7圖8A200時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1B圖8所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正v逆D200時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.512下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A檢查裝置氣密性 B從碘的CCl4溶液中分離出碘 C除去甲烷中乙烯 D分離甲苯與乙醇酸性高錳酸鉀溶液液止水夾水溫度計水13短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 A原子半徑：YZW B元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性14下列有關說法正確的是ABaSO4(s) +4C(s)= BaS(s) +4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B常溫下， NH4HSO4溶液中水的電離程度比純水電離程度大C鉛蓄電池在放電工作時，正、負極均質量減小D密閉容器中反應N2+3H22NH3，溫度不變，增大壓強， 的值增大15下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明說明原氯化亞鐵已氧化變質。B取少量溶液X，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C粗略配制濃度為2 molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解D向溶液X中通入足量CO2，未觀察到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2+。16傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得 下列有關這三種物質的說法錯誤的是A雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團B蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子C雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH17下列兩溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液，有關、兩溶液，下列說法正確的是A兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同B兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pHpH9C中C(Na+)與中C(CH3COOH)相等D和等體積的混合溶液中存在：C(Na+)C(CH3COO-)=C(OH-)C(H+)18在一定條件下，將SO2(g)和O2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。有關數(shù)據(jù)如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始濃度（molL-1）2.01.00平衡濃度（molL-1）C1C20.4下列判斷不正確的是A反應在前5min內，v(SO2)0.04 mol/(Lmin)B其他條件不變，若增大SO2的濃度，則達平衡時SO2轉化率會增大C其他條件不變，降低溫度，平衡時n(SO2)=3.0mol，則反應的H0D平衡后移走2.0 mol SO2和1.0 mol O2，在相同條件下再達平衡時，c(SO3)0.2 molL-119下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2笫II卷 非選擇題20鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用（1）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4已知4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2OFeSO4在水中的溶解度見圖。首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析（填寫操作名稱）。傾析向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇C a.濃硫酸b.10moLL-1硫酸c.3moLL-1硫酸d.任意濃度硫酸；溫度宜控制在；(5070)加熱的同時需適當補充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出。反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）1(填“”、“”或“=”)。亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解。（2）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4.加NaHCO3時，混合液pH值應控制在。4.4 - 7.5 .反應中反應的離子方程式是：。3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O.實際生產中，將反應產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應中，該設計的目的是(節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染) 氣體X與NO配比的比例是 33:4（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是2Fe3+3S2-=2FeS+S21實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是CCl4 ，所用主要儀器的名稱是 分液漏斗(2)加入溶液W的目的是_除去溶液中的SO42 用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 11.0pH12.2 酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 bd22新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料,在13001400的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。23氯吡格雷（G）是一種血小板凝固抑制劑，其合成路線如下：根據(jù)路線圖，按要求回答下列問題：化合物D和F中分別含有的含氧官能團為 和 （填名稱）。寫出下列反應的反應類型：B C： C F G： 。寫出反應EF的化學方程式 ?；衔铮?） 是D的一種同系物，寫出滿足下列條件的該物質一種結構簡式 。分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子；可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；根據(jù)已有知識，并結合本題信息，以 為主要原料，設計制備化合物的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：24下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)_ _。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_ 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_。（4）由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式