高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.4 分子間作用力 分子晶體每課一練 蘇教版選修3.doc

3.4 分子間作用力 分子晶體基礎過關1.以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）a.石墨制成金剛石b.煤加氫變成人造石油c.水變成汽油d.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體解析：本題考查學生對化學反應實質(zhì)的理解程度，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過程中遵守元素守恒與原子個數(shù)守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為c5c11的烴的汽油。答案：c2.固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵d.氫鍵解析：固體乙醇晶體是乙醇分子通過分子間作用力結(jié)合的，在乙醇分子里有cc之間的非極性鍵，ch、co、oh之間的極性鍵，在分子之間還有o和h原子產(chǎn)生的氫鍵，沒有離子鍵。答案：c3.最近，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心類似足球狀結(jié)構，分子式為c60，下列說法正確的是（）a.c60是一種新型的化合物b.c60和石墨都是同一類型晶體c.c60中含離子鍵d.c60的相對分子質(zhì)量是720解析：由題干所給信息可知：c60是一種單質(zhì)，且c60是一種分子晶體，在分子晶體中是絕對不會存在離子鍵的。答案：d4.氮化硼（bn）是一種新型結(jié)構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時克服的粒子間作用都相同的是（）a.硝酸鈉和金剛石b.晶體硅和水晶c.冰和干冰d.苯和萘答案：b5.據(jù)報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似c60的物質(zhì)n60，試推測下列有關n60的說法正確的是（）a.n60易溶于水b.n60是一種原子晶體，有較高熔點和硬度c.n60的熔點高于n2d.n60的穩(wěn)定性低于n2解析：本題是綜合考查晶體的組成結(jié)構、性質(zhì)以及化學鍵知識的綜合信息題。n60是一種單質(zhì)，無極性，不易溶于極性溶劑水中，所以a錯誤。根據(jù)n60這種寫法，即表明60個n原子形成n60分子，它應是分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。所以b錯誤，c正確。n2以“nn”結(jié)合，n60只存在“nn”，“nn”比“nn”牢固得多，所以d正確。答案：cd6.氮化鋁（aln)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：al2o3+n2+3c高溫2aln+3co下列敘述正確的是（）a.在氮化鋁的合成反應中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b.上述反應中每生成2 mol aln,n2得到3 mol電子c.氮化鋁中氮元素的化合價為-3d.氮化鋁晶體屬于分子晶體答案：c7.x是核外電子數(shù)最少的元素，y是地殼中含量最多的元素，z在地殼中的含量僅次于y，w可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（）a.wx4是沼氣的主要成分b.固態(tài)x2y是分子晶體c.zw是原子晶體d.zy2的水溶液俗稱“水玻璃”解析：根據(jù)題干文字的描述來分析，可推知：x是氫元素，y是氧元素，z是硅元素，w是碳元素，則wx4代表甲烷，x2y代表水，zw代表碳化硅，zy2代表二氧化硅，由此可知a、b、c均正確，d錯誤，水玻璃是na2sio3的水溶液。答案：d8.下列有關晶體的說法中正確的是（）a.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：本題是對基本概念理論的考查。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學鍵的強弱決定的，如：hf的穩(wěn)定性強于hcl，是由于hf鍵強于hcl鍵的緣故，a錯誤；冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學鍵并未被破壞，c錯誤；離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子而導電，這是離子晶體的特征，d錯誤；不同晶體的熔沸點由不同因素決定，離子晶體的熔沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強弱）決定，分子晶體的熔沸點主要由相對分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點由晶體中共價鍵的強弱決定，且共價鍵越強，熔點越高，b正確。答案：b9.下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是（）a.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b.cl2cbr4ccl4ch4c.mgoh2oo2n2d.金剛石生鐵純鐵鈉答案：bc綜合運用10.下列敘述錯誤的是（）a.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用b.范德華力比較弱，但范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高c.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間d.形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負性、很小的原子半徑答案：c 11.四氯化硅的結(jié)構與四氯化碳類似，對其性質(zhì)的推斷正確的是（）四氯化硅晶體是分子晶體通常情況下為液態(tài)熔點高于四氯化碳屬正四面體的分子構型a.b.c.d.答案：d12.hgcl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知hgcl2的熔點是277 ，熔融狀態(tài)的hgcl2不能導電，hgcl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于hgcl2的敘述中正確的是（）hgcl2屬于共價化合物hgcl2屬于離子化合物hgcl2屬于非電解質(zhì)hgcl2屬于弱電解質(zhì)a.b.c.d.解析：hgcl2熔點低，熔融狀態(tài)不導電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)。答案：b13.最近，美國lawreceliremore國家實驗室（llnl）的v.lota.c.s.yoo和cynn成功地在高壓下將co2轉(zhuǎn)化為具有類似sio2結(jié)構的原子晶體，下列關于co2的原子晶體說法正確的是（）a.co2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體b.在一定條件下，co2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化c.co2的原子晶體和co2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)d.在co2的原子晶體中，每個c原子周圍結(jié)合4個o原子，每個o原子與兩個c原子相結(jié)合解析：同素異形體的研究對象是單質(zhì)；co2的晶體類型的轉(zhuǎn)變已生成了新物質(zhì)，故為化學變化；co2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)。co2晶體類似于sio2晶體，屬原子晶體，每個c原子結(jié)合4個o原子，每個o原子結(jié)合2個c原子。答案：d14.最近發(fā)現(xiàn)一種由m、n兩種原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示。實心球表示n原子，空心球表示m原子，則它的化學式為（）a.m4n4b.mnc.m14n13d.m4n5解析：此題是確定晶體的化學式。關鍵點是該物質(zhì)為氣態(tài)團簇分子，故屬于分子晶體。與離子晶體、原子晶體不同，它不存在共用與均攤問題，因此該物質(zhì)的化學式就是其分子式，由14個m原子和13個n原子組成，故應選c。答案：c15.諾貝爾獎獲得者艾哈邁德澤維爾研究了氰化碘的分解反應2icn=i2+(cn)2,他發(fā)現(xiàn)此反應在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰被稱為類鹵素，則下列有關icn的敘述正確的是（）a.icn晶體是原子晶體b.icn能與naoh反應c.icn是共價化合物d.icn在常溫常壓下為氣體答案：bc16.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如下圖中的小立方體）。請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（）a.12，大立方體的12條棱的中點b.8，大立方體的8個頂角c.6，大立方體的6個面的中心d.14，大立方體的8個頂角和6個面的中心解析：與小立方體項角的四個碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點，共12個。如圖所示：答案：a17.下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（）a.2b.4c.8d.12解析：每個水分子與四個方向的其他4個水分子形成氫鍵，因此每個水分子具有的氫鍵個數(shù)為41/2=2。答案：a18.有下列八種晶體：a.水晶b.冰醋酸c.氧化鎂d.白磷e.晶體氬f.氯化銨g.過氧化鉀h.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構成的晶體是_，直接由原子構成的分子晶體是_。（2）由極性分子構成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。（3）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。解析：原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構成，離子晶體由陰、陽離子構成，分子晶體由分子構成。離子晶體中一定含離子鍵，nh4cl和k2o2中還含有共價鍵。分子晶體熔化時一般不破壞化學鍵，離子晶體熔化時要破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵。答案：（1）aaehe（2）bfgde（3）bdah19.白磷分子中pp鍵易斷開，若一個白磷分子中每個pp鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合_個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為_。由c、h、n三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個氮原子，且4個氮原子排成內(nèi)空的正四面體（同白磷），每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內(nèi)無cc和c=c，則化合物的分子式_。解析：在白磷分子空間結(jié)構圖中，分子內(nèi)共有6個pp鍵，由題意，可嵌入6個o原子，分子式為p4o6；同理4個n原子也可構成正四面體，在nn之間嵌入6個c原子，因無cc和c=c，為滿足碳4價，化合物分子應由4個n原子和6個ch2組成，故分子式為c6h12n4。答案：6p4o6c6h12n420.現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3550 li:181 hf:-83 nacl:801 硅晶體：1410 na:98 hcl:-115 kcl:776 硼晶體：2300 k：64 hbr:-89 rbcl:718 二氧化硅1723 rb:39 hi:-51 cscl:645 據(jù)此完成下列問題：（1）a組屬于_晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_。（2）b組晶體共同的物理性質(zhì)是_（填序號）。有金屬光澤導電