化學反應與能量變化.docVIP

雙河中學高二選修4學案1-1 化學反應與能量的變化 【知識回顧】:1、化學反應的特征：化學反應中除了物質的變化還伴隨著_的變化，主要變現(xiàn)為_的變化。2、因此化學反應根據(jù)熱效應常分為_反應和_反應。3、常見的放熱反應有：常見的吸熱反應有：4、化學反應的本質是： 5、化學反應中能量變化的原因：任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵_ _時，需要_ 能量；當產(chǎn)物分子間的化學鍵_時，又要_能量。閱讀教材P2-6，完成以下任務：一.反應熱、焓變1、反應熱：化學反應過程中所_或_的能量，都可以用熱量（或換算成相應的熱量來表述，叫做_，又稱_。焓：是用來描述物質所具有的 的物理量，其符號為 。焓變：在恒溫恒壓下化學反應過程中 或 的熱量稱為焓變。2、表示符號： 3、單位：_ _。4、反應熱產(chǎn)生的原因：小結：H的計算方法:（填“生成物”或“反應物”）H=_ 的總能量_ 的總能量(宏觀)H =_ 的鍵能總和_ 的鍵能總和（微觀）H = _化學鍵斷裂所吸收的總能量_化學鍵形成所釋放的總能量5、H正、負與吸熱、放熱的關系：【思考與交流】（1）對于放熱反應：能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的H為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？（2）如何理解課本P3中H=-184.6kJ/mol中的“/mol聯(lián)系鍵能越_，物質能量越_，越穩(wěn)定；反之，鍵能越_，物質能量越_，越不穩(wěn)定。任何化學變化過程，都伴隨能量的變化，即任何化學反應都有_。例1：拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為_，1molH2生成NH3的焓變?yōu)開。一、熱化學方程式1概念:閱讀教材相關內容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol思考：（1）與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？（3）反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？H與它的值與什么有關系？二、反思總結:書寫熱化學方程式的注意事項：(1)需注明_。因反應的溫度和壓強不同時，其H不同。(2)要注明反應物和生成物的_。因物質的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H也_。二、中和熱的測定1實驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成_時的反應熱叫做中和熱。2注意事項：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。【課堂練習】1、已知在一定條件下；C(金剛石，s)=C(石墨，s)；H=1.4kJ/mol，說法正確的是（ ） A1mol碳原子構成金剛石的鍵能總和大于1mol碳原子構成石墨的鍵能總和 B1mol碳原子構成金剛石的鍵能總和小于1mol碳原子構成石墨的鍵能總和 C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石低 D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石高2、下列對H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H(298K)= 184.6kJ/mol的敘述正確的是（ ）A.1分子H2和1分子Cl2反應，放出熱量184.6kJ B.1mol H2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ C.在25C、101KPa的條件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ D. 在25C、101KPa的條件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6kJ3、已知在25C、101KPa，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48040KJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）A、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ/mol B、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=55