高中化學第1章元素周期表的應用第2課時學業(yè)分層測評魯科版.docx

第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用（第2課時 (建議用時：45分鐘)達標必做1在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導體材料【解析】位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可在此處尋找半導體材料?！敬鸢浮緿2下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，故非金屬性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解?！敬鸢浮緿3根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷不正確的是() 【導學號：55102046】A鈹原子失電子的能力比鎂原子弱B砹的氫化物不穩(wěn)定C硒比硫更易與H2反應D與水反應，鍶比鈣劇烈【解析】A項，同主族元素從上到下失電子能力增強，A項正確；B項，同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，故砹的氫化物不穩(wěn)定，B項正確；C項，非金屬性越弱，其與氫氣反應越困難，C項錯誤；D項，金屬性越強，與水反應越劇烈，D項正確?！敬鸢浮緾4碲(Te)是52號元素，位于周期表中A族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是()A碲的單質(zhì)具有半導體的性能B碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導體的性能，A正確；同主族自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2TeH2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se，故D對?！敬鸢浮緼7W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于A族。下列判斷錯誤的是()AW、Y可形成兩種不同的化合物BZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同CW的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比X元素的非金屬性強【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點H2OCH4；D項，Y在X右上角，非金屬性YX?！敬鸢浮緾8某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素() 【導學號：55102048】A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項正確。Si單質(zhì)常用作半導體材料，SiO2可用作光導纖維，B項錯誤。硅的最高價氧化物SiO2能與HF反應，C項錯誤。SiH4不如CH4穩(wěn)定，D項錯誤?！敬鸢浮緼9某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，則X的最高價氧化物對應水化物的化學式為()AHXO4B.H3XO4CHXO3 DH2XO4【解析】“HX”中X為1價，故X的最高正價為7，根據(jù)化合價規(guī)則可知A項正確?！敬鸢浮緼10如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_、_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_?！窘馕觥坑稍刂芷诒砀髟鼐唧w位置直接推出元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強的在右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強酸、強堿均發(fā)生反應。若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，最好組合在同一反應中，即置換反應最合適，即2KBrCl2=2KClBr2等?！敬鸢浮?1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)在試管中加5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5 mL CCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期_族。根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4_H3PO4(用“”或“H3AsO4。(2)S的最高正價為6，最低負價是2，二者代數(shù)和為4，非金屬性越強，非金屬與氫氣化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化為H2SO4。(4)同周期，從左到右原子半徑逐漸減小?！敬鸢浮?1)2ASOH；D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。【答案】A15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價氧化物對應水化物的酸性：TQ【解析】根據(jù)R單質(zhì)與H2在冷暗處即可化合并爆炸可推知R為F元素，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。根據(jù)元素周期律，同一周期自左向右元素的非金屬性增強，A項錯誤；F元素與Br元素電子數(shù)相差26，B項正確；同一主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，C項錯誤、D項錯誤。【答案】B16現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。 【導學號：55102051】元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正價是7(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應的離子方程式為_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(填元素符號)，下列表述能證明這一事實的是_(填序號)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_(填對應酸的化學式)，理由是_?！窘馕觥?1)由X的原子結(jié)構(gòu)信息“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其中一種同位素可測定文物年代，可以推出X為碳元素，該同位素的符號是C。(2)由元素Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性，可以推出Y為氮元素，NH3、NH均是10電子微粒。(