四川省蓉城名校聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題.docx

四川省蓉城名校聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共22個(gè)小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是 A能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B能否透過(guò)半透膜 C是否是均一、穩(wěn)定的D分散質(zhì)粒子半徑大小3規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是 A給試管中的固體加熱時(shí)，試管口斜向上45度，且不能對(duì)著人B用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱C實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈4下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑密度必須比水大B分液操作時(shí)，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D蒸發(fā)操作時(shí)，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 5下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32 CH2CO3 2H+ + CO32 DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH 6下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是 A燒杯B試管C蒸餾燒瓶D容量瓶7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是ANA的單位是摩爾B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2 NAC1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na8常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是 A64 g SO2B3.011023個(gè)N2C0.75 mol H2SD36 mL H2O9下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖?A實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸10在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是 AH+、SO42-、CO32-、Na+BAg+、K+、Ca2+、NO3CK+、Ba2+、Cl、NO3DMg2+、K+、HCO3、Cl11下列說(shuō)法正確的是A1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧B6.021023個(gè)某氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 LC同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD1 mol任何物質(zhì)溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定為1 molL-112當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ACuSO4溶液B早上清新的空氣 C自來(lái)水DFe(OH)3沉淀13下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 CDA B14下列說(shuō)法正確的是 A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B氨水導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C能電離出H的化合物都是酸D硫酸鋇是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)15將2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl 的物質(zhì)的量之比為 A2 : 3 : 8 B2 : 3 : 6 C3 : 2 : 6 D2 : 3 : 3 16下列敘述正確的是 A分散系有的是純凈物，有的是混合物B“冰水混合物”不是一種分散系C直徑介于1100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體D膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉17下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H+ + O2- H2O18下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是 純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO45H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉19下列關(guān)于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是 A100 mL溶液中NO3 濃度是0.4 molL-1 B500 mL溶液中NO3 的物質(zhì)的量是4 molC500 mL溶液中含有Ba2+ 的質(zhì)量是137 g D100 mL溶液中所含Ba2+、NO3總數(shù)為0.4 NA20某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2+、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca2+、NO3的濃度均為0.1 molL-1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為 A0.1 molL-1B0.3 molL-1C0.2 molL-1D0.4 molL-121某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中 A一定沒(méi)有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+ B可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C一定存在H+、Na+、OH D一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl22mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ mg，取 mL該溶液用水稀釋至4mL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A molL-1B molL-1 C molL-1D molL-1二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。23（16分）C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為 。（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為 ，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為 。 （3）含有1.8061024個(gè)電子的OH 的物質(zhì)的量為 ；0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與 個(gè)NH4+中所含電子數(shù)相等。 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是 。24（12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：D 。（2）裝置中的錯(cuò)誤是_。（3）分離下列混合物的實(shí)驗(yàn)操作中，用到實(shí)驗(yàn)裝置的是 ，用到裝置的是 （填字母代號(hào)）。A水和泥沙的混合物B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì)F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為 和 ，操作過(guò)程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是 、 。 （5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì) 。 25（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO310H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇 mL容量瓶。（2）需稱(chēng)取Na2CO310H2O的質(zhì)量為 g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 （填字母代號(hào)）。A用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O晶體 B上下顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E將所稱(chēng)取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱(chēng)量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱(chēng)量，則所配溶液濃度 ；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度 ；NaOH溶解后未經(jīng) ；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛?；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度 （凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 mL。26（14分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A ；D 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：BD： ；CHCl氣體： 。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO32- 和Cl，CO32- 會(huì)對(duì)Cl 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液除去 的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加 檢驗(yàn) 的存在蓉城名校聯(lián)盟20182019學(xué)年度上期高中2018級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共22個(gè)小題，每小題2分，共44分。題號(hào)12345678答案BDBCDBCD題號(hào)910111213141516答案DCBBCDAB題號(hào)171819202122答案CBCBDA二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。23（16分，每空2分）（1）8.0 g 0.2 NA（2）5 : 4 : 2 7 : 4（3）0.3 mol 0.5 NA或3.011023（4）60 g/mol 20%24（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）冷凝管的進(jìn)出水方向（1分）（3）C E （各2分）（4） 引流 攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺 （各1分）（5）取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全。反之完全