高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡（第2課時）測試題1 魯科版選修4.doc

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時一、選擇題1. 某溫度時，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）ab點對應(yīng)的ksp等于c點對應(yīng)的kspb采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點c該溫度下，ag2so4的溶度積常數(shù)（ksp）為1610-5d0.02moll-1的agno3溶液與的0. 2moll-1的na2so4溶液等體積混合不會生成沉淀2化學(xué)平衡常數(shù)(k)、弱酸的電離平衡常數(shù)(ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ）a 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)b ksp(agcl)ksp(agi)，由此可以判斷agcl(s)+i-=agi(s)+cl-(aq)能夠發(fā)生c 當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)ka變小d ka(hcn)ka(ch3cooh)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強3下列說法正確的是( )a25時，0.1moll-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱b稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度calcl3溶液和naalo2溶液分別加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒所得固體的成分相同d0.1moll-1agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl-)=c(i-)4已知t時agcl的ksp21010；ag2cro4是一種橙紅色固體，t時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )at時ag2cro4的ksp21012b濃度均為2105mol/lagno3溶液與nacl溶液等體積混合沒有沉淀生成c在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4固體可使溶液由y點到x點d保持溫度t不變，ag2cro4溶液長時間放置可使溶液由x點到z點5已知25 時，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 ml的caso4飽和溶液中，加入200 ml 0.03 moll 1 的na2so4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化) （ ）a溶液中析出caso4沉淀，最終溶液中c(so42)較原來大b 溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2 )、c(so 42)都變小c溶液中無沉淀析出，溶液中c(ca2 )、c(so42)都變小d溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(so42)較原來大6某溫度下，已知ksp(baso4 )= 1.110-10，ksp(baco3)2.510-9。下列說法正確的是（ ）abaso4比baco3溶解度小，所以baco3 不可能轉(zhuǎn)化為baso4bbaco3 、baso4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑c該溫度下，baco3若要在na2so4溶液中轉(zhuǎn)化為baso4，則na2so4濃度至少為2.2106 molld任何溫度下，向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(so42)/ c(co32) =4.410-37常溫時,將足量的agcl分別加入下列各溶液中，agcl的溶解度最小的是 ( )a15ml1.5moll-1的agno3溶液b10ml2moll-1的nacl溶液c5ml1moll-1的alcl3溶液d5ml1.6moll-1的bacl2溶液8在含有ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬nh4fe(so4)2作指示劑，用kscn的標準溶液滴定ag+已知：agscn(白色s)ag+scn-，ksp=1.010-12；fe3+scn-fe(scn) 2+(紅色)，k=138。下列說法不正確的是( )a邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀b當(dāng)ag+定量沉淀后，少許過量的scn-與fe3+生成紅色配合物，即為終點c上述實驗可用kcl標準溶液代替kscn的標準溶液滴定ag+d滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止fe3+水解，影響終點的觀察9已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列說法錯誤的是( )aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib在含有濃度均為0.001 moll1的cl、i的溶液中緩慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉淀cagi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉(zhuǎn)化為agid常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于1011moll110在t 時，鉻酸銀(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）a向飽和ag2cro4溶液中加入固體k2cro4能使溶液由y點變?yōu)閤點bt時，在y點和z點，ag2cro4的ksp相等ct時，ag2cro4 的 ksp數(shù)值為 110-11d圖中a=10-411在tc時，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知tc時agcl的ksp=410-10，下列說法不正確的是( )a圖中a點對應(yīng)的是agbr的不飽和溶液b在t c時，agbr的ksp為 4.910-13c在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點到b點d在t c時，agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+c1- (aq)的平衡常數(shù)k81612在25時，fes、cus的溶度積常數(shù)（ksp）分別為631018、131036。常溫時下列有關(guān)說法正確的是（ ）a向h2s的飽和溶液中通入少量so2氣體溶液的酸性增強b將足量的cuso4溶解在0.1 moll的h2s溶液中，溶液中cu2的最大濃度為1.31035mollc因為h2so4是強酸，所以反應(yīng)：cuso4十h2scush2so4不能發(fā)生d除去工業(yè)廢水中的cu2可以選用fes作沉淀劑13ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，ksp（ag2cro4）=9.01012某溶液中含有cl、br和cro42濃度均為0.010moll1，向該溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）acl、br、cro42 bcro42、br、cl cbr、cl、cro42 dbr、cro42、cl14常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積ksp分別為1.810-10、510-13、8.310-17。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）a. 常溫下，在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀析出b. 常溫下，在agcl飽和溶液中加入足量濃nabr溶液會有agbr沉淀析出c. 常溫下，在agi飽和溶液中加入nai固體會有agi固體析出d. 常溫下，在水中的溶解能力：agclagbragi.二、非選擇題15. 利用x射線對baso4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進行消化系統(tǒng)的x射線透視時，常用baso4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。（1）醫(yī)學(xué)上進行鋇餐透視時為什么不用baco3的理由是_ (用離子方程式表示) ；（2）某課外活動小組為了探究baso4的溶解度，分別將足量baso4放入：a5 ml水；b40 ml 0.2 moll-1的ba(oh)2溶液；c20 ml 0.5 moll-1的na2so4溶液；d40 ml 0.1 moll-1的h2so4溶液中。溶解baso4后形成的溶液中，ba2+|的濃度由大到小的順序為_（填字母）；abacd bbadc cadcb dabdc已知298 k時，ksp(baso4)1.110-10，上述條件下，溶液b中加入baso4后，c(so42-)為_ moll-1，溶液c中加入baso4后，c(ba2+)為_ moll-1；常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的ph為_(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。16. (1)對于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_(寫表達式) ；(2)下列說法錯誤的是_：a用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl??；b多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；c對于al(oh)3(s) al(oh)3(aq) al3+3oh-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；d除去溶液中的mg2+，用oh- 沉淀mg2+ 比用co32-效果好，說明mg(oh)2的溶解度比mgco3大；e沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。(3)自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成cuso4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦(zns)時，便會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(cus)已知 ksp(zns)=2.9310-25、ksp(cus)=6.310-36，發(fā)生這種變化的原理是 ；(4)用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米cu2o。反應(yīng)為：2cuh2ocu2oh2，如下圖所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為 。17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題： （1）常溫下，取 ph=2的鹽酸和醋酸溶液各100ml，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化的曲線是 填“a”或“b”） 設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“”） ；（2）在體積為3l的密閉容器中，co與h2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。升高溫度，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500，從反應(yīng)開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（h2）= ；（3）某溫度下ksp mg(oh)2 = 210 -11，若該溫度下某mgso4溶液里c(mg 2+) =0.002 moll-1，如果生成mg(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液ph，使之大于 ，該溫度下，在0.20l的0.002mol/lmgso4溶液中加入等體積的0.10mol/l的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)kb(nh3h2o)=210-5，試計算 （填“有”或“無”） mg(oh)2沉淀生成？（4）常溫下，某純堿（na2co3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有naoh 所致；乙同學(xué)認為是溶液中na2co3電離出的co32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。18. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_(用離子方程式表示) ；(2)常溫下，取0.2 mol/l hcl溶液與0.2mol/l moh溶液等體積混合，測得混合后溶液的ph=5。寫出moh的電離方程式：_；(3)0.1mol/l的naha溶液，測得溶液顯堿性。則 該溶液中 c(h2a)_c(a2-)(填“”、“”或“=”) 作出上述判斷的依據(jù)是_(用文字解釋) ；(4)含cr2o72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010-3 mol/l的cr2o72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬為feso4 7h2o。反應(yīng)(i)中cr2o72-與feso4的物質(zhì)的量之比為_，常溫下若處理后的廢水中c(cr3+)=6.010-7mol/l，則處理后的廢水的 ph=_。kspcr(oh)3=6.010-31參考答案1. 【答案】b【解析】a、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a正確；b、因為在蒸發(fā)過程中，兩種離子的濃度都是增加的，b錯誤；c、根據(jù)b點對應(yīng)的離子濃度可知，該溫度下，ag2so4的溶度積常數(shù)（ksp）為1.610-5(moll-1)3， c正確；d、0.02moll-1的agno3溶液與的0.2moll-1的na2so4溶液等體積混合后ag和so42濃度分別是0.01mol/l和0.01mol/l，則（0.01）20.0111061.610-5，因此沒有沉淀生成，d正確，答案選b。關(guān)于溶解平衡圖像分析：曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求ksp?？赏ㄟ^比較、觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)ksp公式計算得出ksp的值。比較溶液的qc與ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。涉及qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。2【答案】b【解析】a、平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)系，a不正確；b、ksp(agcl)ksp(agi)，由此可以判斷agcl(s)+i-=agi(s)+cl-(aq)能夠發(fā)生，b正確；c、電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，c不正確；d、酸的電離常數(shù)越小，說明酸性越弱，d不正確，答案選b。3【答案】a【解析】a硫化氫是弱酸，不能完全電離，而硫化鈉是強電解質(zhì)完全電離，故a正確；b稀醋酸中加入少量醋酸鈉，抑制醋酸的電離，故b錯誤；calcl3溶液加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒所得固體的成分al2o3，而naalo2溶液加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒所得固體的成分仍為naalo2，故c錯誤；dagcl和agi的溶度積不等，故d錯誤；答案為a。4【答案】b【解析】a依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶劑平衡為：ag2cro4(s)2ag+cro42-，ksp=c2(ag+)c(cro42-)=(10-3)210-6=10-12，故a錯誤；b濃度均為2105mol/lagno3溶液與nacl溶液等體積混合時qc=2105mol/l2105mol/l=41010(mol/l)221010(mol/l)2，沒有agcl沉淀生成，故b正確；c在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點，故c錯誤；d保持溫度t不變，ag2cro4溶液長時間放置后析出晶體ag2cro4，cro42-濃度降低，無法使溶液由x點到z點，故d錯誤，答案為b。準確理解溶解平衡和溶度積的概念是解題關(guān)鍵；溶度積ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eksp的大??；溶度積ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。5【答案】a【解析】由圖示可知，在該條件下，caso4飽和溶液中，c(ca2+)c(so42-)3.010-3mol/l，ksp(caso4)9.010-6。當(dāng)向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入200 ml 0.03mol/l的na2so4溶液后，混合液中c(ca2+)，c(so42-)，溶液中c(ca2+)c( so42- )2.110-5ksp(caso4)9.010-6，所以混合液中有沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；答案選a。解題關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。另外需要注意該類試題的圖像分析：曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求ksp?？赏ㄟ^比較、觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)ksp公式計算得出ksp的值。比較溶液的qc與ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。涉及qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。6【答案】c【解析】a物質(zhì)的溶解度越小，形成沉淀所需要的離子的濃度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易發(fā)生由難溶的向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。故baco3可能轉(zhuǎn)化為baso4。a錯誤；bbaso4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做鋇餐試劑；而baco3 雖然不溶解于水但卻能夠溶解于酸中，ba是重金屬，容易導(dǎo)致人中毒，所以baco3不能用作鋇餐試劑。b錯誤；c該溫度下baco3的ksp(baco3)2.510-9，c(ba2+)c(co32)= 2.510-9，c2(ba2+)= 2.510-9，所以c(ba2+)= 510-5。若要在na2so4溶液中轉(zhuǎn)化為baso4，c(ba2+)c(so42) 1.110-10，則c(so42) 1.110-10c(ba2+)= 1.110-10 510-5=2.2106 mol/l，即na2so4濃度至少為2.2106 mol/l，c正確；d只要在該溫度下，向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(so42)/ c(co32) =4.410-2 才成立。d錯誤；答案選c。7【答案】d【解析】氯離子或銀離子濃度越大，對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，a、15ml 1.5 moll-1的agno3溶液中，銀離子濃度為1.5 moll-1；b、10ml 2 moll-1的nacl溶液中，氯離子濃度為2 moll-1；c、5ml 1 moll-1的alcl3溶液中，氯離子濃度為1 moll-13=3moll-1；d、5ml 1.6moll-1的bacl2溶液中，氯離子濃度為1.6moll-12=3.2 moll-1；根據(jù)以上計算可知，選項d中氯離子濃度最大，所以氯化銀的溶解度最小，答案選d。8【答案】c【解析】aagscn的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀，故a正確；bfe3+scn-fescn2+(紅色)，k=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進行，故當(dāng)ag+定量沉淀后，少許過量的scn-與fe3+生成紅色配合物，即為終點，故b正確；c硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用kcl標準溶液代替kscn的標準溶液滴定ag+，故c錯誤；d鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故d正確；故選c。9【答案】a【解析】a、agi比agcl更難溶，反應(yīng)向著更難溶的方向進行，因此agcl能轉(zhuǎn)化成agi，故說法錯誤；b、ksp(agi)=c(ag)c(i)，c(ag)=ksp(agi)/c(i)=1016/0.001moll1=1013moll1，ksp(agcl)=c(ag)c(cl)，c(ag)=ksp(agcl)/c(cl)=1.81010/0.001moll1=1.8107moll1，因此agi先沉淀，故說法正確；c、根據(jù)選項a的分析，故說法正確；d、agcl溶液中c2(ag)=ksp(agcl)，c(ag)= 105moll1，c(i)=ksp/c(ag)= 1011moll1，故說法正確。10【答案】a【解析】a在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點，故a錯誤；b一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t時，y點和z點時ag2cro4的ksp相等，故b正確；c依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶劑平衡為：ag2cro4(s)2ag+cro42-；ksp=c2(ag+)c(cro42-)=(10-3)210-5=10-11；故c正確；d依據(jù)溶度積常數(shù)計算ksp(ag2cro4)=c2(ag+)c(cro42-)=110-11，z點時c(cro42-)=510-4，則c(ag+)2=210-8，所以a=10-4，故d正確；故選a。11【答案】c【解析】a根據(jù)圖象可知，在a點時qc=c(ag+)c(br-)ksp，所以a點為agbr的不飽和溶液，故a正確；b結(jié)合圖中c點的c(ag+)和c(br-)可知：該溫度下agbr的ksp=710-7710-7=4.910-13，故b正確；c在agbr飽和溶液中加入nabr固體后，c(br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(ag+)減小，故c錯誤；d反應(yīng)agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)的平衡常數(shù)為：k=816，故d正確；故選c。12【答案】d【解析】a根據(jù)h2s與so2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，硫化氫被反應(yīng)掉了，濃度減小，酸性減弱，a錯誤；bh2s是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/l，cus的溶度積常數(shù)（ksp）為1.310-36，所以溶液中cu2+的最小濃度為1.310-35 mol/l，b錯誤；ccus是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：cuso4+h2scus+h2so4，這是弱酸制備強酸的特例，c錯誤；dfes、cus的溶度積常數(shù)（ksp）分別為6.310-18、1.310-36fes溶度積大于cus溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的cu2+可以選用fes作沉淀劑，d正確；答案選d。13【答案】c【解析】析出沉淀時，銀離子濃度至少為：agcl溶液中c(ag+)ksp(agcl)c(cl)1.561010 0.010mol/l 1.5610-8 mol/l；agbr溶液中c(ag+)ksp(agbr)c(br)7.710130.010mol/l7.710-11 mol/l； ag2cro4溶液中c2(ag+)ksp(ag2cro4)c(cro42)9.010110.010mol/l910-10，則c(ag+)310-5 mol/l。c(ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：br-、cl- 、cro42-，答案選c。任何難溶性的物質(zhì)在溶液中都存在一定溶解度，溶解電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)。當(dāng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似時，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，向含有相同離子的溶液中加入某微粒時，溶度積常數(shù)小的先形成沉淀析出；若物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，則溶解度常數(shù)小的，其溶解度不一定小，要根據(jù)溶度積常數(shù)的定義，判斷各種物質(zhì)形成沉淀時需要的離子的濃度大小，需要的離子的濃度越小，當(dāng)加入相同離子時，就先得到其沉淀。14【答案】a【解析】試題分析：a在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液，當(dāng)溶液中c(ag+)c(cl-)1.810-10mol2l-2，有agcl沉淀生成，故a錯誤；bagbr比agcl更難溶，在agcl飽和溶液中加入足量濃nabr溶液可生成agbr沉淀，故b正確；c在agi飽和溶液中加入nai固體，i-離子濃度增大，c(ag+)c(i-)8.310-17mol2l-2，有agi沉淀析出，故c正確；d根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶可知常溫下在水中溶解能力agclagbragi，故d正確；故選a。15【答案】（1）baco3+2h+=ba2+co2+h2o（2）b5510-10；2210-1013【解析】試題分析：（1）硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與co32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使co32-濃度降低，從而使平衡baco3（s）ba2+（aq）+co32-（aq） 向溶解方向移動，使ba2+濃度增大，且ba2+有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：baco3+2h+ba2+h2o+co2；（2）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低，氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度，所以硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：badc，故選b；中c（so4 2-）=mol/l=5.510-10mol/l，中c（ba2+）=mol/l=2.210-10mol/l；40ml 0.2moll-1的ba（oh）2溶液和40ml 0.1moll-1的h2so4溶液中混合后溶液中c（oh-）=0.1mol/l，則c（h+）=10-13 mol/l，所以ph=13。16【答案】(9分)(1)(1分)c2 (ag+)c(s2-) (2)(2分)bd(3)因為存在溶解平衡zns(s)zn2+(aq)+s2(aq)1分，ksp(zns)ksp(cus)1分 ，cuso4溶液中電離出的cu2+與s2相遇結(jié)合生成溶度積更小的cus1分 ，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至zns全部轉(zhuǎn)化為cus1分；或：zns(s)+ s2zn2+(aq)+ cus (s) (1分)的平衡常數(shù)k=(2分)，數(shù)值很大，平衡向右轉(zhuǎn)化的趨勢大而使該反應(yīng)能進行徹底(1分)(4)(2分)2cu2oh2ecu2oh2o【解析】 (1)根據(jù)溶度積常數(shù)的定義，反應(yīng)ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，ksp=c2 (ag+)c(s2-)；(2)a氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，ksp=ag+cl-，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl小，故a正確；b物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；故b錯誤；c氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故c正確；dmg(oh)2的溶解度比mgco3?。还蔰錯誤；e為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故e正確；綜上所述bd錯誤；(3)自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成cuso4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦(zns)時，便會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(cus)，發(fā)生這種變化的原理是因為存在溶解平衡zns(s)zn2+(aq)+s2(aq)，ksp(zns)ksp(cus)，cuso4溶液中電離出的cu2+與s2相遇結(jié)合生成溶度積更小的cus，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至zns全部轉(zhuǎn)化為cus；(4)在電解池中，當(dāng)陽極是活潑電極時，該電機本身發(fā)生失電子得還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o。17【答案】（1）b（2分）；（2分