高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8第3單元 鹽類的水解課件 蘇教版.ppt

第三單元鹽類的水解 專題八溶液中的離子反應(yīng) 2013高考導(dǎo)航 一 鹽類的水解1 定義 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水所電離出來的h 或oh 結(jié)合生成 的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 弱電解質(zhì) 2 實(shí)質(zhì) 鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的h 或oh 結(jié)合成難電離的分子或離子 促進(jìn)了水的電離 3 特點(diǎn) 1 可逆反應(yīng) 吸熱 酸堿中和 4 水解結(jié)果水的電離平衡向 填 正反應(yīng) 或 逆反應(yīng) 方向移動(dòng) 通常使溶液中c h c oh 溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性 5 規(guī)律 可概括為 無弱不水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 弱弱相對定 正反應(yīng) 不水解 中性 水解 酸性 思想感悟1 同濃度的nahco3溶液和ch3coona溶液相比 誰的ph較大 為什么 二 影響鹽類水解的因素1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì) 1 弱酸的酸性越弱 其酸根離子的水解程度就 溶液的堿性 2 弱堿的堿性越弱 其陽離子的水解程度就越大 溶液的酸性越強(qiáng) 越大 越強(qiáng) 2 外因 受溫度 濃度及外加酸 堿 鹽等因素的影響 例如 不同條件對fecl3水解平衡的影響 fe3 3h2ofe oh 3 3h h 0 右 增多 右 右 增大 思考感悟2 nahco3溶液顯堿性 酸式鹽的溶液都會(huì)因水解而顯堿性嗎 提示 不是 酸式鹽溶液顯酸性還是堿性 要看其電離和水解程度的相對強(qiáng)弱 若電離程度比水解程度強(qiáng) 如nahso3 nah2po4 則水溶液顯酸性 nahso4只電離不水解 也顯酸性 若水解程度超過電離程度 如nahco3 nahs 則水溶液顯堿性 考點(diǎn)一溶液中離子濃度的大小比較1 離子濃度的定量關(guān)系 1 電荷守恒式由于在電解質(zhì)溶液中 無論存在多少種離子 溶液總是呈電中性 即所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 書寫電荷守恒式的步驟 找全溶液中的離子 將陰 陽離子各放在 的一邊 用 連接 即時(shí)應(yīng)用 考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用 特別提醒 1 泡沫滅火器中nahco3放于鐵桶中 而al2 so4 3放于塑料桶中 是因?yàn)閍l2 so4 3水解顯酸性 能與鐵反應(yīng) 2 fe3 與s2 因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 即時(shí)應(yīng)用2 下列說法正確的是 a 將alcl3溶液和al2 so4 3溶液分別加熱 蒸干 灼燒 所得固體成分相同b 配制feso4溶液時(shí) 將feso4固體溶于稀鹽酸中 然后稀釋至所需濃度 c 用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3 d 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析 選d a項(xiàng) 氯化鋁溶液蒸干 灼燒后得到氧化鋁 而硫酸鋁溶液蒸干 灼燒后得到的仍是硫酸鋁 不正確 b項(xiàng) 所加酸應(yīng)是稀硫酸 不能引入新雜質(zhì) c項(xiàng) 加熱法不能除去fe3 a 通入co2b 加入naoh固體c 通入hcld 加入飽和石灰水溶液 答案 d 2012 天津一中高三第一次模擬 如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol lch3coona溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入nh4no3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol lch3coona溶液顯淺紅色 其原因?yàn)?2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 a 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)b 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c nh4no3溶于水時(shí)放出熱量d nh4no3溶于水時(shí)吸收熱量 3 向燒瓶 中加入少量下列物質(zhì) 寫出水解平衡移動(dòng)的方向 解析 1 ch3coona溶液中因ch3coo 水解而使溶液呈堿性 故能使酚酞試液變?yōu)榉奂t色 2 nh4no3溶于水吸收熱量 溶液紅色變淺 說明溶液中c oh 減小 即降低溫度能抑制ch3coo 的水解 因此水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3 加水稀釋 加鹽酸和feso4固體均能促進(jìn)ch3coo 的水解 而加入na2co3能抑制ch3coo 的水解 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液顯堿性 2 bd 3 右左右右 名師指津 鹽類水解也是一種動(dòng)態(tài)平衡 鹽本身的性質(zhì)決定鹽水解的程度 此外 鹽類水解還受到其他因素的影響 溫度 水解為吸熱反應(yīng) 升高溫度促進(jìn)水解 濃度 濃度越小 水解程度越大 外加酸抑制陽離子水解 促進(jìn)陰離子水解 外加堿促進(jìn)陽離子水解 抑制陰離子水解 水解的陽 或陰 離子共存 相互抑制水解 水解的陽離子 陰離子共存 相互促進(jìn)水解 2011 高考江蘇卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 雙選 答案 bd 名師指津 比較溶液中離子濃度大小的基本思路與方法 跟蹤訓(xùn)練 某二元酸 化學(xué)式用h2a表示 在水中的電離方程式是 h2a h ha ha h a2 回答下列問題 1 na2a溶液顯 填 酸性 中性 或 堿性 理由是 用離子方程式表示 2 在0 1mol l 1的na2a溶液中 下列微粒濃度關(guān)系式正確的是 a c a2 c ha c h2a 0 1mol l 1b c oh c h c ha c c na c h c oh c ha 2c a2 d c na 2c a2 2c ha 3 已知0 1mol l 1的naha溶液的ph 2 則0 1mol l 1的h2a溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0 11mol l 1 填 或 理由是 常見錯(cuò)誤 錯(cuò)因分析 該題出錯(cuò)的主要原因是定勢思維 錯(cuò)把該題中的h2a類比成h2co3 認(rèn)為h2a是弱酸 1 審題不仔細(xì)導(dǎo)致錯(cuò)誤 沒看到h2a h ha 這個(gè)過程不可逆 誤認(rèn)為ha 水解 從而錯(cuò)誤地寫出了ha 水解的離子方程式 2 誤認(rèn)為溶液中存在h2a 錯(cuò)誤地得出 c oh c h c ha 2c h2a c na 2c a2 2c ha 2c h2a 并由此認(rèn)為b和d兩答案不對 3 對平衡移動(dòng)原理理解不能學(xué)以致用 從而錯(cuò)誤地以為c h 0 1mol l 1 0 01mol l 1 0 11mol l 1 事實(shí)上由于h2a第一步電離產(chǎn)生的h 抵制了ha 的電離 溶液中c h 0 11mol l 1 答案 1 堿性a2 h2oha oh 2 bcd 3 h2a第一步電離產(chǎn)生的h 抑制了ha 的電離 鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解知識點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一 將鹽類水解的知識與弱電解質(zhì)的電離 酸堿中和及溶液的ph聯(lián)系及結(jié)合在一起的試題 在高考中占有相當(dāng)大的比重 鹽類的水解應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面 1 鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 2 弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究 3 鹽類水解應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究 典例探究 1 已知25 時(shí) 0 1mol l醋酸溶液的ph約為3 向其中加入醋酸鈉晶體 等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大 對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性 增大了c oh 因而溶液的ph增大 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子 抑制了醋酸的電離 使c h 減小 因此溶液的ph增大 上述兩種解釋中 填 甲 或 乙 正確 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn) 向0 1mol l的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 填寫編號 然后測定溶液的ph a 固體ch3cookb 固體ch3coonh4c 氣體nh3 d 固體nahco3 若 填 甲 或 乙 的解釋正確 溶液的ph應(yīng) 填 增大 減小 或 不變 已知25 時(shí)ch3coonh4溶液呈中性 2 有甲 乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn) 甲同學(xué)在制得的mg oh 2沉淀中加入濃的nh4cl溶液 結(jié)果沉淀溶解 乙同學(xué)在制得的mg oh 2沉淀中加入濃ch3coonh4溶液 結(jié)果沉淀也完全溶解 對此甲 乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) 你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的 原因是 解析 1 溶液中存